高一月考化學知識點必知

　　高一一個多月，接觸到的化學和初中有很大不同。

　　不管各校有什么不同的進度，基本上不離物質(zhì)的量、氧化還原反應、離子反應這幾個模塊。

　　其中重中之重還是物質(zhì)的量這一塊，重點在于概念的掌握。

　　物質(zhì)的量是用來表示一定數(shù)目粒子的集合體，而物質(zhì)的量這一物理量作為一個宏觀世界和微觀世界的橋梁，可以把各種物理量相連接

　　其中特別注意的是，在把氣體體積和物質(zhì)的量相連接的時候，用到的氣體摩爾體積要特別強調(diào)條件，通常在標準狀況下，氣體摩爾體積才是22.4L/mol,而非標準狀況下的氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol

　　另外還需要特別注意各個物理量的單位，物質(zhì)的量的單位是mol，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，氣體摩爾體積的.單位是L/mol,物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L。

　　其中稍微拓展一下的是氣體的阿伏伽德羅定律：同溫同壓同體積的氣體粒子數(shù)也相同。

　　同時我們還在阿伏伽德羅常數(shù)這個地方見到過阿伏伽德羅這個人。那這個人呢，是科學史上最丑的科學家：

　　氧化還原反應和離子反應，是高中階段新接觸的兩種反應類型。其中氧化還原反應的特點就是發(fā)生了化合價的升降，而導致化合價升降的實質(zhì)就是電子的得失或者偏移。配平氧化還原反應的關鍵在于得失電子守恒。

　　而離子反應，因為初中的時候很多同學已經(jīng)接觸過電離的概念，所以在理解上相對比較容易一些。主要掌握一下電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能導電的化合物。特別注意電解質(zhì)一定都是化合物，另外兩個條件水溶液或者熔融狀態(tài)，二者只要有其一即可，相當于數(shù)學上的并集的關系。那化合物當中除了電解質(zhì)就是非電解質(zhì)了。

　　此外離子反應還有一個重點就是離子反應的書寫，那么初學的時候同學們需要按照寫、拆、刪、查的步驟嚴格執(zhí)行。

　　當然這三個模塊一個月之內(nèi)不會都學到，同學們根據(jù)自己的進度，合理安排一下時間，把剛剛學到的知識鞏固復習一下，一定能夠給高中化學打下一個良好的基礎！

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