九年級化學溶液知識點

　　一、溶液的形成

　　1、溶液

　�。�1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

　�。�2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

　　注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色

　　b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

　　c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量

　　溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積

　　d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

　　固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

　　2、溶質和溶劑的.判斷 有水，水為溶劑

　　液體溶于液體，

　　3、飽和溶液、不飽和溶液 無水，量多的為溶劑

　　（1）概念：

　�。�2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解

　　（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

　　注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

　�、谧羁煽康姆椒ㄊ牵杭尤苜|、蒸發(fā)溶劑

　　（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系

　�、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤�

　�、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤�，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

　�、墼谝欢�溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

　�。�5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

　　溶解吸熱：如NH4NO3溶解

　　溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

　　溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

　　二、溶解度

　　1、固體的溶解度

　�。�1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質量：單位：克

　�。�2）溶解度的含義：

　　20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

　　在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

　　或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克

　　（3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度

　　大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

　　少數固體物質的溶解度受溫度的影響很��；如NaCl

　　極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

　�。�4）溶解度曲線

　　例：（1）t3℃時A的溶解度為 80g

　�。�2）P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同

　�。�3）N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

　�。�4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

　�。�5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。

　�。�6）從A溶解度是 80g 。

　�。�7）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃

　　會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 A<c  （8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結晶 法

　　2、氣體的溶解度

　　（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

　�。�2）影響因素： ①氣體的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）

　�、蹓簭姡▔簭娫酱螅瑲怏w溶解度越大）

　　3、混合物的分離

　�。�1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物

　　（2）結晶法：分離幾種可溶性物質

　　結晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）

　　降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）

　　三、溶質的質量分數

　　1、公式：

　　溶質質量分數= × 100%

　　2、在飽和溶液中：

　　溶質質量分數C%= × 100%（C < S）

　　3、配制一定溶質質量分數的溶液

　�。�1）用固體配制：

　　①步驟：計算、稱量、溶解

　　②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　�。�2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）

　　①步驟：計算、量取、稀釋

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