高中化學(xué)實驗知識點及復(fù)習攻略
高中化學(xué)實驗方案設(shè)計的規(guī)律和方法
各科成績的提高是同學(xué)們提高總體學(xué)習成績的重要途徑，大家一定要在平時的練習中不斷積累，小編為大家整理了高中化學(xué)實驗方案設(shè)計的規(guī)律和方法，希望同學(xué)們牢牢掌握，不斷取得進步!
(1)思考問題的順序：
�、� 圍繞主要問題思考。例如：選擇適當?shù)膶嶒灺肪�、方法;所用藥品、儀器簡單易得;實驗過程快速、安全;實驗現(xiàn)象明顯。
② 思考有關(guān)物質(zhì)的制備、凈化、吸收和存放等有關(guān)問題。例如：制取在空氣中易水解的物質(zhì)(如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等)及易受潮的物質(zhì)時，往往在裝置末端再接一個干燥裝置，以防止空氣中水蒸氣進入。
③ 思考實驗的種類及如何合理地組裝儀器，并將實驗與課本實驗比較、聯(lián)系。例如涉及到氣體的制取和處理，對這類實驗的操作程序及裝置的連接順序大體可概括為：發(fā)生→除雜質(zhì)→干燥→主體實驗→尾氣處理。
(2)儀器連接的順序：
�、� 所用儀器是否恰當，所給儀器是全用還是選用。
�、� 儀器是否齊全。例如制有毒氣體及涉及有毒氣體的實驗應(yīng)有尾氣的吸收裝置。
�、� 安裝順序是否合理。例如：是否遵循“自下而上，從左到右”;氣體凈化裝置中不應(yīng)先經(jīng)干燥，后又經(jīng)過水溶液洗氣。
�、� 儀器間連接順序是否正確。例如：洗氣時“長進，短出”;干燥管除雜質(zhì)時“大進小出”等。
(3)實驗操作的順序：
�、� 連接儀器。按氣體發(fā)生→除雜質(zhì)→干燥→主體實驗→尾氣處理順序連接好實驗儀器。
�、� 檢查氣密性。在整套儀器連接完畢后，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。檢查氣密性的方法要依裝置而定。
③ 裝藥品進行實驗操作。
(4)全方位思考的問題
①檢查氣體的純度，點燃或加熱通有可燃性氣體(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)的裝置前，必須檢查氣體的純度。例如用H2、CO等氣體還原金屬氧化物時，需要加熱金屬氧化物，在操作中，不能先加熱，后通氣，應(yīng)當先通入氣體，將裝置內(nèi)的空氣排干凈后，檢查氣體是否純凈(驗純)，待氣體純凈后，再點燃酒精燈加熱金屬氧化物。
②加熱操作先后順序的選擇。若氣體發(fā)生需加熱，應(yīng)先用酒精燈加熱發(fā)生氣體的裝置，等產(chǎn)生氣體后，再給實驗中需要加熱的固體物質(zhì)加熱。目的是：一則防止爆炸(如氫氣還原氧化銅);二則保證產(chǎn)品純度，防止反應(yīng)物或生成物與空氣中其它物質(zhì)反應(yīng)。例如用濃硫酸和甲酸共熱產(chǎn)生CO，再用CO還原Fe2O3，實驗時應(yīng)首先點燃CO發(fā)生裝置的`酒精燈，生成的CO趕走空氣后，再點燃加熱Fe2O3的酒精燈，而熄滅酒精燈的順序則相反，原因是：在還原性氣體中冷卻Fe 可防止灼熱的Fe再被空氣中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。
�、劾淠亓鞯膯栴}。有的易揮發(fā)的液體反應(yīng)物，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計冷凝回流裝置。如在發(fā)生裝置安裝長玻璃管等。
④冷卻問題。有的實驗為防止氣體冷凝不充分而受損失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝氣體(物質(zhì)蒸氣)，使物質(zhì)蒸氣冷凝為液態(tài)便于收集。
�、莘乐沟刮鼏栴}。
�、蘧哂刑厥庾饔玫膶嶒灨倪M裝置。如為防止分液漏斗中的液體不能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置;為防止氣體從長頸漏斗中逸出，可在發(fā)生裝置中的漏斗末端套一支小試管等。
⑦拆卸時的安全性和科學(xué)性。實驗儀器的拆卸要注意安全和科學(xué)性，有些實驗為防止“爆炸”或“氧化”，應(yīng)考慮停止加熱或停止通氣的順序，如對有尾氣吸收裝置的實驗，必須將尾氣導(dǎo)管提出液面后才熄滅酒精燈，以免造成溶液倒吸;用氫氣還原氧化銅的實驗應(yīng)先熄滅加熱氧化銅的酒精燈，同時繼續(xù)通氫氣，待加熱區(qū)冷卻后才停止通氫氣，這是為了避免空氣倒吸入加熱區(qū)使銅氧化，或形成可爆氣;拆卸用排水法收集需加熱制取氣體的裝置時，需先把導(dǎo)管從水槽中取出，才能熄滅酒精燈，以防止水倒吸;拆卸后的儀器要清洗、干燥、歸位。
為大家整理的高中化學(xué)實驗方案設(shè)計的規(guī)律和方法就到這里，同學(xué)們一定要認真閱讀，希望對大家的學(xué)習和生活有所幫助。
整個化學(xué)的知識結(jié)構(gòu)應(yīng)該怎么梳理？
主持人：一個知識點已經(jīng)掌握了，整個化學(xué)的知識結(jié)構(gòu)應(yīng)該怎么梳理？
郭孟雄：以點帶線，以線帶面，從某個點進行突破進行整合線，一個族的元素進行突破，把整個族的特征的反應(yīng)掌握，橫向的與其他的族進行聯(lián)系，這樣比較容易掌握，掌握所有的知識之間建立一種體系。多注意用一些對比的方法，比如碳酸氫納等等之間的比較，這個就不容易混淆，也便于記憶。
主持人：化學(xué)在復(fù)習和考試過程中還有一個重要的環(huán)節(jié)，就是實驗，這一塊我們學(xué)生應(yīng)該怎么復(fù)習？
郭孟雄：主要還是回憶當初做實驗的整個步驟，對各種實驗的要領(lǐng)、每個實驗都有比較關(guān)鍵的幾個部分，要重新進行復(fù)習，一般來說一個實驗有幾步操作，有幾步比較關(guān)鍵的操作在實驗中是最重要的 高考，也是考察重點，重點掌握它，我相信上高中的同學(xué)一般都會有所了解不用做重點突破，還是找特征的比較好。
高三化學(xué)零基礎(chǔ)提分方法
高中各科目的學(xué)習對同學(xué)們提高綜合成績非常重要，大家一定要認真掌握，小編為大家整理了高三化學(xué)零基礎(chǔ)提分方法，希望同學(xué)們學(xué)業(yè)有成!
基礎(chǔ)不好的同學(xué)，如何短期內(nèi)突擊呢?依靠記背，效果是不理想的，依靠做題，對知識點又是懵的，結(jié)合起來復(fù)習吧，又不知道從哪里開始。其實學(xué)好化學(xué)，注意四點，就能有效地結(jié)合起來。
1、首先明確，任何化學(xué)反應(yīng)，從元素周期表角度考慮
化學(xué)的反應(yīng)原理都是最外電子層是否“飽和”的問題，物態(tài)的化合價基本符合元素周期表分規(guī)律，只有少數(shù)多化合價的，要抄下牢記。做一個專門學(xué)化學(xué)的筆記本，把“非常規(guī)”的記錄，包括所有反應(yīng)的特殊顏色、氣體、沉淀、變價等值的注意的特殊反應(yīng)和元素。
通過復(fù)習反應(yīng)方程式(按課本章節(jié)逐步復(fù)習出現(xiàn)的方程式)，對照周期表思考，就能得出結(jié)論。你會發(fā)現(xiàn)，參照最外電子層分布規(guī)律和同主族元素排列順序，一切的氧化還原、水解電離，原本搞不清概念的你，現(xiàn)在在你面前，神馬都是浮云，一切都變得清晰明了，你會發(fā)現(xiàn)，小小的一張周期表，對你學(xué)化學(xué)的幫助，有多么的給力!
2、其次重點記錄，特殊元素，一定要牢記分清
神馬是特殊元素?就是反應(yīng)能產(chǎn)生特殊氣體、沉淀、顏色的元素，還有變價元素、組合元素(酸根)等，這些都高考化學(xué)的考點與解題入手點。在本博有歸納化學(xué)解題入手點大全，里面全都是特殊反應(yīng)、易混知識點。希望大家自己總結(jié)，而不是認為有了這些內(nèi)容，就高枕無憂。
3、判斷與推導(dǎo)要學(xué)習
無機化學(xué)重在判斷，判斷反應(yīng)機理，反應(yīng)原理，如化合價是否對等，能否參與反應(yīng)，如何配平，都是基于周期表規(guī)律進行判斷和推導(dǎo)的。而有機化學(xué)的判斷，首先是官能團的判斷，而后是碳鏈的推導(dǎo)。抓住官能團的反應(yīng)特性 高二，然后根據(jù)碳鏈分布規(guī)律(4個鍵位)，就能把知識點吃透，把題拿下。
4、圓規(guī)復(fù)習法
什么事圓規(guī)復(fù)習法?就是立足于一個中心，然后不斷的對外擴圈。無機化學(xué)的中心就是化合價，有機化學(xué)的中心就是官能團。
無機中，無論是氧化還原、水解電離的知識點，都是化合價遷移的過程，所以整個中心點式化合價。而化合價的規(guī)律又來自周期表，所以學(xué)無機部分，必須以化合價為中心，堅持元素周期表、堅持特殊現(xiàn)象。
有機中，以官能團為主軸，要區(qū)分官能團的特性，有機化合物的形成規(guī)則(主要是碳鏈、苯環(huán)規(guī)則)，所有有機反應(yīng)和考點都圍繞著這個形成規(guī)則和官能團特性，故有機部分，要一手抓碳鏈苯環(huán)、一手抓“基”層，兩手抓，兩手都要硬。
以上就是為大家整理的高三化學(xué)零基礎(chǔ)提分方法，希望同學(xué)們閱讀后會對自己有所幫助，祝大家閱讀愉快。
高中化學(xué)必修實驗：吸附法分離實驗——紅糖制白糖
各科成績的提高是同學(xué)們提高總體學(xué)習成績的重要途徑，大家一定要在平時的練習中不斷積累，小編為大家整理了高中化學(xué)必修實驗：吸附法分離實驗——紅糖制白糖，希望同學(xué)們牢牢掌握，不斷取得進步!
【實驗原理】
紅糖中含有一些有色物質(zhì)，要制成白糖，須將紅糖溶于水，加入適量活性炭，將紅糖中的有色物質(zhì)吸附，再經(jīng)過濾、濃縮、冷卻后便可得到白糖。
【實驗步驟及現(xiàn)象】
稱取5 g～10 g紅糖放在小燒杯中，加入40 mL水，加熱使其溶解，加入0.5 g～1 g活性炭，并不斷攪拌，趁熱過濾懸濁液，得到無色液體，如果濾液呈黃色，可再加入適量的活性炭，直至無色為止。將濾液轉(zhuǎn)移到小燒杯里，在水浴中蒸發(fā)濃縮。當體積減少到原溶液體積的1/4左右時，停止加熱。從水浴中取出燒杯，自然冷卻，有白糖析出。
本文就是為大家整理的高中化學(xué)必修實驗：吸附法分離實驗——紅糖制白糖，希望能為大家的學(xué)習帶來幫助，不斷進步，取得優(yōu)異的成績。
2016高考化學(xué)：一輪復(fù)習備考策略
高中頻道為高三同學(xué)總結(jié)歸納2014高考一輪復(fù)習資料。希望對2014屆高三考生在化學(xué)備考中有所幫助，歡迎大家閱讀作為參考。
高三化學(xué)一輪復(fù)習建議
1、宏觀層面
不同知識模塊間的相互關(guān)系及表現(xiàn)(學(xué)科內(nèi)綜合)
要求：期末考試前以上各方面基礎(chǔ)知識必須落實。
(2)同一知識模塊內(nèi)各知識點的相互關(guān)系
如各物理量之間的相互轉(zhuǎn)換，有機化學(xué)“醇醛酸酯一條線，有機輻射一大片”等。
建議：首先，閱讀課本各章小結(jié)，了解本章及相關(guān)章節(jié)知識點間聯(lián)系 高中生物。其次，在白紙上自行回憶及書寫知識脈絡(luò)圖，尤其是各無機元素化合物間、重要有機物間轉(zhuǎn)化關(guān)系必須熟練書寫。
PS：這個工作，沒有任何其他人及書籍可以代替自己親自動手完成!1 2 3 4 5 下一頁 尾頁
高考化學(xué) 離子方程式書寫規(guī)則
收集和整理高考化學(xué)復(fù)習知識點與考點，希望廣大考生在復(fù)習過程中梳理好知識點，熟記考點，全力備考。
>>>高三化學(xué)知識點匯總<<<
二、離子方程式書寫規(guī)則：
1、只能將強電解質(zhì)(指溶于水中的強電解質(zhì))寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質(zhì))一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質(zhì)是強電解質(zhì)、哪些強電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。
2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。
3、堿性氧化物雖然是強電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O
5、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時，首先寫好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補齊其它物質(zhì)即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補足水分子即可。
6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因約簡離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的高中化學(xué)實驗
高中各科目的學(xué)習對同學(xué)們提高綜合成績非常重要，大家一定要認真掌握，小編為大家整理了關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的高中化學(xué)實驗，希望同學(xué)們學(xué)業(yè)有成!
實驗1：在各盛有10 mL 水的2支試管中，分別緩緩地加入NaCl和KNO3固體。邊加入，邊振蕩，到試管里有剩余固體。
現(xiàn)象與解釋：實驗說明，在一定溫度下，在一定量水里，NaCl和KNO3不能無限制地溶解。
實驗2：給上述“實驗1”中盛有KNO3溶液和剩余KNO3固體的試管緩慢加熱，邊加熱，邊振蕩。
實驗3：給上述“實驗1”中盛有NaCl溶液和剩余NaCl固體的試管緩緩加入少量水，邊加邊振蕩。
現(xiàn)象與解釋：“實驗2”中，KNO3固體繼續(xù)溶解;“實驗3”中NaCl固體繼續(xù)溶解。這兩個實驗說明，中溫度升高或增加溶劑的量的情況下，原來的飽和溶液可以變成不飽和溶液。
實驗4：在各盛有10 mL 水的2支試管中，分別加入2gNaCl和0.1g熟石灰，振蕩，觀察現(xiàn)象。靜置后在觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象與解釋：室溫下，2gNaCl完全溶解在10 mL 高中生物 水中，得到均一、透明的溶液;0.1g熟石灰卻不能完全溶解，經(jīng)充分振蕩并靜置后，有白色固體沉降到試管底部。說明，對于不同溶質(zhì)來說，濃溶液不一定是飽和的，稀溶液也不一定是不飽和的。
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