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屆中考化學考點提綱復習:化學方程式
第一節(jié)質量守恒定律
一、探究實驗:質量守恒的探究——白磷燃燒前后質量的測定
【實驗器材】托盤天平(及砝碼)、錐形瓶、玻璃棒、氣球
【設計實驗】
、僭诘撞夸佊屑毶车腻F形瓶中,放入一;鸩耦^大小的白磷。
、谠阱F形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管,在其上端系牢一個小氣球,并使玻璃管下端能與白磷接觸。
、蹖㈠F形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。
、苋∠洛F形瓶,將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后,迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進,并將白磷引燃。
、荽F形瓶冷卻后,重新放到托盤天平上,觀察天平是否平衡。
【實驗現(xiàn)象】白磷燃燒,產生大量的白煙,放出大量的熱。天平平衡。
【實驗結論】反應前各物質的總質量=反應后各物質的總質量。
實驗成功的關鍵:裝置的氣密性要良好。
玻璃管下端與白磷接觸的目的:點燃白磷。
氣球的作用:盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷,避免因錐形瓶內壓強過大把瓶子彈開。
沒有安裝氣球的后果:橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。
錐形瓶底部不鋪上細沙的后果:錐形瓶炸裂。
二、探究實驗:質量守恒的探究——鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定
【實驗器材】托盤天平(及砝碼)、燒杯。
【設計實驗】①在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液,將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈,將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量,記錄所稱的質量m1。
②將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應一段時間后溶液顏色改變時,將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量,記錄所稱的質量m2。比較反應前后的質量。
【實驗現(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質,溶液由藍色逐漸變成淺綠色。
【實驗結論】m1=m2。反應前各物質的總質量=反應后各物質的總質量。
【化學方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
該裝置不用密封,因為參加反應和生成的物質中沒有氣體。
三、質量守恒定律:參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和。
質量守恒定律應用于化學變化,不能應用于物理變化。
質量守恒定律說的是“質量守恒”而不是其他方面的守恒。
化學反應中,各反應物之間要按一定的質量比相互作用,因此參加反應的各物質的質量總和不是任意比例的反應物質量的簡單加和。
不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。
四、質量守恒的原因:從微觀上看,在化學反應前后,原子的種類、數(shù)目、質量不變。
五、質量守恒定律的應用:
求某個反應物或生成物的質量;
計算時要考慮是否有氣體參加反應,或者生成物中是否有氣體,氣體的質量不能遺漏。
推斷反應物或生成物的組成(化學式);
判斷反應物是否全部參加了反應。
六、化學反應前后:
一定不變——(宏觀)反應物和生成物的總質量、元素的種類和質量。
一定不變——(微觀)原子的種類、數(shù)目、質量。
一定改變——(宏觀)物質的種類。
一定改變——(微觀)分子的種類。
可能改變——分子總數(shù)。
七、化學反應類型
四種基本反應類型:
①化合反應——由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
、诜纸夥磻梢环N反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
③置換反應——一種單質和一種化合物反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應。
④復分解反應——兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應。
氧化還原反應:
氧化反應:物質得到氧的反應屬于氧化反應。
還原反應:物質失去氧的反應屬于還原反應。
氧化劑:提供氧的物質
還原劑:奪取氧的物質(常見還原劑:H2、C、CO)
中和反應:酸與堿作用生成鹽和水的反應。
第二節(jié)如何正確書寫化學方程式
一、化學方程式:用化學式表示化學反應的式子,叫做化學方程式。
二、化學方程式的意義
質的方面:表明反應物、生成物和反應條件。
量的方面:①各物質間反應時的微粒個數(shù)比;②各物質間反應時的質量比。
質量比等于化學方程式中各物質的相對分子質量與化學計量數(shù)乘積的比。所求質量比不用約分。
三、化學方程式的讀法(意義):以下面的方程式為例
2H2 + O2 = 2H2O
4:32:36
氫氣和氧氣在點燃的條件下反應,生成水。
每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應,生成2個水分子。
每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應,生成36份質量的水。
四、書寫化學方程式要遵守的原則:
①必須以客觀事實為基礎;
、诒仨氉袷刭|量守恒定律。
五、寫化學方程式時常出現(xiàn)的錯誤:
不尊重科學實驗,隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應。
不遵守質量守恒定律、沒有配平或計量數(shù)不是最簡比。
化學式書寫錯誤。
寫錯或漏寫反應條件。
錯標或漏標“↑”(氣體生成符號)、“↓”(沉淀符號)。
“↑”:如果在反應物中沒有氣體,而生成物中有氣體,那么應該在生成氣體的化學式后面標“↑”。
“↓”:在初中階段,只有在溶液中發(fā)生反應時生成沉淀,才在生成沉淀的化學式后標“↓”。
六、配平:在化學式前填上適當?shù)幕瘜W計量數(shù),使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數(shù)都相等。
一般情況下,可以按照書98頁上介紹的“最小公倍數(shù)”法配平。
如果化學方程式中有單質,一般留到最后配平。
配平時一般從最復雜的化學式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應的化學方程式時,一般從一氧化碳入手。
剛開始配平,可以讓化學計量數(shù)是分數(shù)。配平結束后“=”兩邊的化學計量數(shù)翻倍,全部變?yōu)檎麛?shù)即可。
在剛學化學方程式時,要多做一些練習以熟練配平的方法;學過一段時間之后,要試著把常見的化學方程式背下來(有的時候,上課認真聽講、課后認真寫作業(yè)對背方程式很有幫助)。
第三節(jié)利用化學方程式的簡單計算
一、例題1:加熱分解6g高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣?
解:設生成的O2的質量為x。
答:加熱分解6g高錳酸鉀,可以得到0.6g氧氣。
【注意】如果沒有完全反應,反應物和生成物的質量不能代入計算。只有通過相關數(shù)據得知反應完全進行(遇到“充分反應”、“恰好完全反應”、“適量”等話語),這些質量才可能有效。
遇到“足量”、“過量”、“一段時間”、“少量”等詞語,說明可能不是恰好完全反應。
二、例題2(利用質量守恒定律計算):將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時間,發(fā)現(xiàn)剩余固體的質量是20.4g,求參加反應的氯酸鉀的質量。
解:設參加反應的KClO3的質量為x。
答:參加反應的KClO3的質量為24.5g。
【注意】當反應前物質的總質量不等于反應后物質的質量時,說明有氣體逸出。
三、例題3:在做“氫氣還原氧化銅”的實驗中,將8g氧化銅放入試管中,通入足量的氫氣并加熱一段時間。再次稱量固體時,發(fā)現(xiàn)剩余固體的質量為7.2g。問生成銅的質量為多少?
解:設生成Cu的質量為x。
參加反應的CuO的質量為
【注意】對于這種題,先要注意(8g-7.2g)并不是生成水的質量,而是參加反應的氧元素的質量。
四、帶雜質的計算見第八單元。
五、計算時的常見錯誤:
未知數(shù)帶有單位。
所設物質的質量包含雜質的質量,或者包含未參加反應的物質的質量。
已知物質的質量沒有單位。
化學方程式書寫錯誤或者沒有配平(這個錯誤會使計算題的得分降為1,甚至為0)。
關系式中的數(shù)據沒有與物質的化學式對齊。
步驟不完整、數(shù)值計算錯誤、所答非所問等在其他學科也能犯的錯誤。
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