2017高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總
備考高中化學(xué)的時(shí)候，復(fù)習(xí)開(kāi)始時(shí)就要將學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行一個(gè)匯總，便于全面鞏固知識(shí)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的2017高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總，希望對(duì)大家有用!
2017高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總
1.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
2.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
3.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
4.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液，加熱。
5.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。
6.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。
7.稱(chēng)量藥品時(shí)，先在盤(pán)上各放二張大小;質(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱(chēng)量。
8.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能?chē)L藥品的味道。
9.塊狀藥品應(yīng)沿玻璃儀器的內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。
10.取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時(shí)應(yīng)注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。
11.混和液體物時(shí),一般先加密度小的液體后加密度大的液體,以防止液體飛濺(如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等)。
12.取用液體藥品時(shí),注意不要使試劑瓶的標(biāo)簽被腐蝕。應(yīng)將試劑瓶塞倒置于桌面上。
13.酒精等液體有機(jī)物著火時(shí)應(yīng)該用濕抹布蓋滅;活潑金屬(如Na等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。
14液溴滴在皮膚上,應(yīng)立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上,應(yīng)用酒精沖洗。
15.汞撒落在地面上,應(yīng)立即撒上硫粉,并打開(kāi)室內(nèi)墻下的排氣扇。
16.誤食重金屬鹽中毒,應(yīng)立即服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。
17.實(shí)驗(yàn)中受傷時(shí),應(yīng)用雙氧水清洗傷口,然后敷藥包扎。
18.盛石灰水的試劑瓶→稀鹽酸;盛苯酚的試管→酒精或NaOH溶液;盛過(guò)FeCl3、FeCl2等的試管→用稀鹽酸;做過(guò)KMnO4分解實(shí)驗(yàn)的試管→濃鹽酸;做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的試管→有機(jī)溶劑;做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管→稀硝酸;熔化過(guò)硫的試管→CS2或熱的NaOH溶液;有油污的試管→用熱堿液洗滌。洗滌原則是將污染物反應(yīng)掉或溶解掉。
19.試劑瓶中藥品取出后,一定不允許放回原試劑瓶?不一定:用剩余的鉀?鈉等應(yīng)立即放回原瓶?
20.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
高考化學(xué)知識(shí)歸納
1、氯氣
(1) 物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。
(2)化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性，
a.能跟金屬(如Na、Fe、Cu等)：2Na + Cl
2 2NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2
b.和非金屬(如H2)反應(yīng)：H2 + Cl22HCl 將HCl溶于水，就得到鹽酸。
c.和水的反應(yīng)：Cl2 + H2
OHCl+HClO (氯氣溶于水得氯水，部分氯氣與水發(fā)生了反應(yīng))
——d.與堿的反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(2OH+Cl2=Cl
—+ClO+H2O)(用于多余氯氣的吸收)
“84”消毒液(漂白液) 的有效成分是NaClO
漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是2Ca(OH)2+2Cl2== CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O,
(此處用石灰乳，而不能用石灰水)
漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。 漂粉精露置于空氣中變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3+2HClO，
2HClO2HCl+O2↑ (寫(xiě)兩個(gè))
漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO (寫(xiě)一個(gè))
e.與鹽溶液反應(yīng)：Cl2+2NaBr = =2NaCl+Br2 Cl2+2KI == 2KCl+I2
(3)氯氣的.制法：
a. 實(shí)驗(yàn)室制少量氯氣
b.工業(yè)上制少量氯氣，電解飽和食鹽水的方法。
(4)氯氣的用途：制鹽酸、制農(nóng)藥、制漂白粉等;氯氣用于自來(lái)水消毒的不利因素：Cl2和水中的有機(jī)物質(zhì)反應(yīng)生成有機(jī)氯化物，可能對(duì)人體有害。
2、含氯重要化合物：
次氯酸的性質(zhì)：(弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性、漂白性) 氯水見(jiàn)光易分解,方程式
2HClO2HCl+O2↑，氯水應(yīng)存放在棕色試劑瓶中，
新制氯水成分：HCl、HClO、 H2O、Cl2，久置氯水主要成分為HCl。
例：在紫色石蕊試液中滴加過(guò)量的氯水，現(xiàn)象是：先變紅，后褪色。原因：氯水中有鹽酸使之變紅，有次氯酸使之褪色。
高考化學(xué)知識(shí)
1、硅單質(zhì)
硅晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高，硬度也很大，硅晶體的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域(計(jì)算機(jī)芯片、光太陽(yáng)能電池板)。
Si+O2 == SiO2 Si+4HF==SiF4+2H2↑
2、SiO2(俗名：石英、水晶)化學(xué)性質(zhì) 不活潑，耐高溫耐腐蝕
(1)不與酸(除HF)反應(yīng)(SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O )不能用玻璃瓶裝氫氟酸，可以用氫氟酸雕刻玻璃
(2)與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaOCaSiO3
(3)與強(qiáng)堿反應(yīng)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
實(shí)驗(yàn)室裝NaOH、Na2SiO3、Na2CO3的試劑瓶用橡皮塞，不用玻璃塞;加熱熔融NaOH時(shí)不能用石英坩堝、陶瓷坩堝,因?yàn)槠渲泻琒iO2。
(4)用途：水晶用于做鏡片，瑪瑙用于裝飾，制石英坩堝，純凈的SiO2用于制造光導(dǎo)纖維
3、硅酸鹽
(1)特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)復(fù)雜，大多數(shù)不溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。
(2)Na2SiO3 ①可溶于水，能與酸反應(yīng)生成硅酸 ②用于制硅膠，木材防火劑③具有黏性，不能用玻璃塞
(3)傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)：陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)、玻璃工業(yè)。
(4)生產(chǎn)陶瓷原料：黏土; 生產(chǎn)水泥原料：石灰石、黏土、
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