初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)要點(diǎn)歸納
初三化學(xué)上冊(cè)的知識(shí)點(diǎn)比較多，想學(xué)好的學(xué)生，可以在課后主動(dòng)整理好知識(shí)點(diǎn)，再進(jìn)行復(fù)習(xí)和鞏固。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)要點(diǎn)歸納，希望對(duì)大家有用!
初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)要點(diǎn)歸納1
【第一節(jié)】
1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物。注：均一指溶液各部分性質(zhì)一樣。穩(wěn)定指外界條件不變時(shí)，溶液不分層，也不析出固體沉淀。
溶質(zhì)：被分散的物質(zhì), 一種溶液可以有多種溶質(zhì)，溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。溶濟(jì):溶解其它物質(zhì)的物質(zhì). 只能是液體。
溶劑：溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是液體，無特殊說明，溶劑是水。
例：
名稱 溶質(zhì) 溶劑
氯化鈉溶液 NaCl 水
硫酸銅溶液 CuSO4 水
碘酒 碘 酒精
2、乳濁液：小液滴分散在另一種液體里形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物。乳化是指阻止小液滴凝結(jié)在一起。
3、溶于水時(shí)溫度降底的有：NH4NO3 溶解時(shí)溫度不變的有NaCl,KNO3 溶解時(shí)溫度升高的有NaOH 。
【第二節(jié)】
1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，當(dāng)某溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液。
2、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化
飽和溶液可以通加加溶劑、升溫(氫氧化鈣除外)轉(zhuǎn)化為不飽和溶液
不飽和溶液可以通加加溶質(zhì)、降溫(氫氧化鈣除外)、蒸發(fā)溶劑轉(zhuǎn)化為不飽和溶液
3、結(jié)晶：從溶液中析取出固態(tài)溶質(zhì)。常用方法有蒸發(fā)結(jié)晶，降溫結(jié)晶。
4、固態(tài)物質(zhì)溶解度(S )：
�、俣x：一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑中的溶解度。
�、谌芙舛人囊兀簻囟� 100克溶劑中(溶劑常常是水)達(dá)到飽和狀態(tài)單位：克
�、垡�(guī)律：多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大如KNO3 ，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化不大如NaCl 。Ca(OH)2隨隨溫度升高而降低。氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低。
5、氣體物質(zhì)的溶解度：標(biāo)況下1體積水溶解的氣體體積數(shù)。它隨氣體壓強(qiáng)升高而升高，隨溫度升高而減小。
初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)要點(diǎn)歸納2
1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)
2、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
3、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
4、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的`氧化物
5、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
6、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象
風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
7、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)
燃燒的條件：
�、倏扇嘉�;
②氧氣(或空氣);
�、劭扇嘉锏臏囟纫_(dá)到著火點(diǎn)
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一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)
鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子)
二、酸
(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
(3)堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
(4)堿 + 酸 → 鹽 + 水
(5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
2、堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH)
(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色
(2)酸性氧化物+堿 → 鹽+水
(3)酸+堿 → 鹽+水
(4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)
注：
�、匐y溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性) 如Cu(OH)2O
2Fe(OH)2O3+3H2O
�、诔Ｒ姵恋恚篈gCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)
2、應(yīng)用：
(1)改變土壤的酸堿性
(2)處理工廠的廢水
(3)用于醫(yī)藥
3、溶液酸堿度的表示法——pH
(1)0、7、14
(2)pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒(或滴管)蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))
(3)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因?yàn)槿苡蠧O2)pH
1、金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、 Cu、Hg、Ag、Pt、Au
2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
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1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;
(3)、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
(1)工業(yè)"三廢"任意排放
(2)生活污水任意排放
(3)農(nóng)藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。
9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學(xué)肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。
24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳
26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移
30、液體過濾操作中的三靠：
(1)傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒
(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端
(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。
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