初中化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納
面臨升中考的時(shí)候，化學(xué)這門科目的復(fù)習(xí)是比較輕松的，關(guān)鍵就是抓住核心知識(shí)點(diǎn)，理解和鞏固好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納，希望對(duì)大家有用!
初中化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)
一、常用儀器及使用方法
(一)用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—受熱均勻)
可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿
可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
(二)測(cè)容器--量筒
量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
(三)稱量器--托盤天平 (用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)
注意點(diǎn)：(1)先調(diào)整零點(diǎn)
(2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
(3)稱量物不能直接放在托盤上。
一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。
(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼(先大后小)
(5)稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
(四)加熱器皿--酒精燈
(1)酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。
(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。
(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
(4)如酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
初中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)
置換反應(yīng)
1、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO
Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑高溫
2、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫
3、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫
4、焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑
5、鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
6、鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
7、 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
8、 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
9、 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
10、 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
11、 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
12、 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
13、 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (鐵絲上有紅色的固體析出，溶液逐漸由藍(lán)色變淺綠色)
14、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
15、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2 +2Ag體析出，溶液逐漸變藍(lán)色)
16、鋁和硫酸銅的反應(yīng)：2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
一、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的`反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型). 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) .
緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng).
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒.
二、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變)
三、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和. (反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)
四、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì).(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其他為溶質(zhì).)
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