高中無機(jī)化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)總結(jié)
在高中的化學(xué)課堂上，我們不但會學(xué)習(xí)很多有機(jī)物，還有接觸很多無機(jī)物，其實(shí)無機(jī)化學(xué)這個部分的的知識點(diǎn)也很重要，那么你對無機(jī)化學(xué)的知識了解得夠多了嗎?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中無機(jī)化學(xué)重點(diǎn)知識，希望對大家有用!
高中無機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識
鋁及其鋁的化合物
(1)鋁及其鋁的化合物的知識體系
(2)鋁
�、黉X在周期表中的位置和物理性質(zhì)
鋁在周期表中第三周期ⅢA族，是一種銀白色輕金屬，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。它可應(yīng)用于制導(dǎo)線、電纜、炊具，鋁箔常用于食品和飲料的包裝，鋁還可以用于制造鋁合金。
�、诨瘜W(xué)性質(zhì)
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與非金屬反應(yīng) |
4Al＋3O22Al2O3(常溫生成致密而堅固的氧化膜) 4Al＋3O22Al2O3(鋁箔在純氧中燃燒發(fā)出耀眼的白光) |
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與酸反應(yīng) |
2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑(Al與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣) Al＋4HNO3(稀)Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O 常溫時遇濃HNO3發(fā)生鈍化，但加熱可反應(yīng) |
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與堿溶液反應(yīng) |
2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ |
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與氧化物反應(yīng) |
2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌、冶煉某些金屬) |
(3)氧化鋁
①是一種白色難溶的固體，不溶于水。是冶煉鋁的原料，是一種比較好的耐火材料。
�、谘趸X是兩性氧化物。
與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O
與堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽(NaHCO3、NaHSO3)、弱酸的銨鹽[(NH4)2CO3、(NH4)2SO3]、氨基酸等。
(4)氫氧化鋁
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制備 |
AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4Cl |
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與酸反應(yīng) |
Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O |
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與堿反應(yīng) |
Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O |
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加熱分解 |
2Al(OH)3Al2O3＋3H2O |
(5)Al3+、、Al(OH)3間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
Al3+Al(OH)3
在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的現(xiàn)象：先出現(xiàn)白色沉淀，NaOH溶液過量白色沉淀又逐漸消失。
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(兩瓶無色的溶液其中一瓶是AlCl3溶液，另一瓶是NaOH溶液，采用互滴法可以對這兩瓶無色溶液進(jìn)行鑒別)
在NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸的現(xiàn)象：先出現(xiàn)白色沉淀，鹽酸過量白色沉淀又逐漸消失。
NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3↓+NaCl;Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O
高中化學(xué)必背知識
1.非金屬元素在周期表中的位置
非金屬元素有16種。除H位于左上方的IA外，其余非金屬都位于周期表的右上方，都屬于主族元素。
非金屬元素大多有可變化合價，如C：-4、+2、+4;S：-2、+4、+6;N：-3、+1、+2、+3、+4、+5;Cl：-1、+1、+3、+5、+7。
2.化學(xué)性質(zhì)
非金屬單質(zhì)：強(qiáng)氧化性F2、O2、Cl2、Br2;氧化性為主N2、S;還原性為主H2、C、Si、P。
(1)與金屬反應(yīng)(表現(xiàn)氧化性)
O2與金屬鈉反應(yīng)常溫生成Na2O、燃燒生成Na2O2;O2與鐵反應(yīng)點(diǎn)燃生成Fe3O4。
Cl2、Br2與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬鹵化物。
S與變價金屬反應(yīng)生成低價金屬硫化物。
N2與金屬M(fèi)g反應(yīng)生成Mg3N2。
(2)與水反應(yīng)
氧化性：2F2+2H2O4HF+O2
還原性：C+H2OCO+H2
既顯氧化性又顯還原性：X2+H2OHX+HXO(X為Cl、l、Br)
(3)與鹽反應(yīng)(表現(xiàn)氧化性)
Cl2+2KI2KCl+I2
3Cl2+2FeBr22FeCl3+2Br2 2Na2SO3+O22Na2SO4
(4)與堿反應(yīng)
即顯氧化性又顯還原性：X2+2OH-X-+XO-+H2O(X為Cl、l、Br)
3S+6OH-2S2-++3H2O
(5)與酸反應(yīng)
氧化性：Cl2+H2SO3+H2O2HCl+H2SO4
還原性：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2+2H2O
S+6HNO3H2SO4+6NO2↑+2H2O
(6)與氧化物反應(yīng)
氧化性：2CO+O22CO2
還原性：2C+SiO2Si+2CO↑，H2+CuOCu+H2O
3.比較非金屬性強(qiáng)弱的方法
元素非金屬性的.本質(zhì)是指元素的原子得電子能力。它取決于非金屬的原子半徑、核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)等因素�？梢詮囊韵聨讉�方面來比較元素非金屬性強(qiáng)弱：
(1)根據(jù)元素在周期中的位置;
(2)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的還原性;
(3)非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度;
(4)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
(5)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱;
(6)非金屬間發(fā)生的相互置換;
(7)與變價金屬反應(yīng)時，金屬被氧化的程度。
4.非金屬單質(zhì)的制備
(1)原理：化合態(tài)的非金屬有正價或負(fù)價：，。
(2)方法：
①分解法：如，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2H2O22H2O+O2↑;
�、谥脫Q法：如，Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，Cl2+2NaBr2NaCl+Br2;
�、垩趸ǎ喝�，MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
④還原法：如，C+H2OCO+H2，SiO2+2CSi+2CO↑;
�、蓦娊夥ǎ�2NaCl+2H2ONaOH+H2↑+Cl2↑;
高考化學(xué)易錯知識
1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大
錯誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體
正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出
(馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字"高中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨!)
4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)
錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>
錯誤,N2的沸點(diǎn)低于O2,會先得到N2,留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水
8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
錯誤,SiO2能溶于氫氟酸
10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+
錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于I2,在溶液中FeI3是不存在的
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
錯誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失
錯誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2
13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀
正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯誤,是為了防止大氣污染
16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
正確
17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)
錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng): Na2S+H2S=2NaHS
18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同
正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)
錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
錯誤,Fe2+和Br2不共存
22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在
錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小
23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸
錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4
24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
錯誤,如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA
25.含有最高價元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性
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