高考化學(xué)必背知識(shí)重點(diǎn)歸納
高考前的化學(xué)復(fù)習(xí)是一項(xiàng)系統(tǒng)的學(xué)習(xí)工程，想好考好化學(xué)，就要腳踏實(shí)地將每個(gè)知識(shí)點(diǎn)鞏固好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)必背知識(shí)歸納，希望對大家有用!
高考化學(xué)知識(shí)總結(jié)
一、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1、物質(zhì)的量濃度
單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)：CB單位：moI/L;
物質(zhì)的量濃度與溶液體積、物質(zhì)的`量的關(guān)系：CB=
2、物質(zhì)的量濃度的配制
配制前要檢查容量瓶是否漏水
(1)主要儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶(一定規(guī)格)、膠頭滴管
(2)步驟：①計(jì)算m=c· v· M ②稱量 ③溶解(冷卻)④轉(zhuǎn)移(洗滌2—3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶)和洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻 ⑦裝瓶貼簽
注意：
1)在配制之前要檢查容量瓶是否漏液;
2)定容操作要點(diǎn)：加水距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
(3)要學(xué)會(huì)誤差分析：a. 定容時(shí)，俯視刻度線，則所配溶液濃度偏高;b. 容量瓶洗滌后，殘留有少量蒸餾水，則所配溶液濃度無影響;c. 轉(zhuǎn)移過程中有溶液灑落在容量瓶外，則所配溶液濃度偏低。
3、溶液稀釋的計(jì)算
稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變。 c(濃)·V(濃) = c(稀)·V(稀)
二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用
化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比;
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，表示2molNa與2molH2O完全反應(yīng)，
生成2molNaOH和1molH2.
高考化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)
離子反應(yīng)
1、酸、堿、鹽的概念
+⑴酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H的化合物。如：H2SO4、
HCl、HNO3、H2CO3、CH3COOH等。
-⑵堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物。如：
Ba(OH)2、KOH、NH3·H2O等。
�、躯}：能電離出金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。如：KCl、Na2SO4、CaCl2、NH4Cl等。
2、離子反應(yīng)
⑴定義：在水溶液中有離子參加的一類反應(yīng)。
�、齐x子反應(yīng)發(fā)生的條件：a、有沉淀生成;b、有氣體生成;c、有水、弱酸、弱堿生成。
3、離子方程式
�、哦x：用實(shí)際參加反應(yīng)離子符號(hào)表示反應(yīng)的方程式
�、茣鴮懖襟E：“寫(寫化學(xué)方程式)、拆(把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及易溶鹽拆寫成離子)、刪(刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子及化學(xué)計(jì)量數(shù)約簡為最簡)、查(檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等)�！�
�、且饬x：不僅可以表示某一定物質(zhì)間的具體反應(yīng)，還可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
4、離子方程式書寫應(yīng)注意的問題
(1)在離子反應(yīng)里，把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽拆寫成離子符號(hào)，
其它物質(zhì)一般都保留其化學(xué)式，不能拆寫。
強(qiáng)酸：鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)
強(qiáng)堿：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
可溶鹽： 氯化物：除AgCl外; 硝酸鹽：所有; 硫酸鹽：除BaSO4外
碳酸鹽：Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3
碳酸氫鹽：所有 ( 如NaHCO3 KHCO3)
高考化學(xué)知識(shí)
一、金屬鈉及其重要化合物：
1、金屬鈉的單質(zhì)：
(1)與非金屬反應(yīng);2Na+Cl
2、2NaCl;
4Na+O2=2Na2O(白色粉末)，2Na+O，2Na2O2
(黃色火焰，生成淡黃色固體);
(2)與H2O反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：浮在水面上——密度小于水;熔化成小球——鈉的熔點(diǎn)低，反應(yīng)為放熱反應(yīng);游、嘶——有氣體生成;滴有酚酞的水溶液變紅——有堿生成。
(3)與鹽溶液的反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽溶液反應(yīng)，如：Na投入CuSO4溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，不能置換出金屬銅。
(4)注意：少量金屬鈉應(yīng)保存在煤油中;用鑷子取用，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切割，剩余的鈉放回原試劑瓶。
(5)主要用途：制過氧化鈉，制稀有金屬，鈉鉀合金作原子能反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，制高壓鈉燈用于道路的照明。
(6)工業(yè)制法：電解熔融的NaCl;
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