高考化學常識題知識點總結(jié)

　　在所有科目中，化學這門學科是跟生活聯(lián)系最密切的，高考試題中也經(jīng)常會考察學生化學常識。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學知識點總結(jié)，希望對大家有用!

　　高考化學常識題知識

　　電化學

　　1、分清楚原電池和電解池，有外接電源的裝置是電解池，否則為原電池;

　　2、弄清楚電極材料，是惰性電極還是活性電極(特別注意電解池中的陽極);

　　3、串聯(lián)電解時，確定一個電極后，所有的電極都能確定，每個電極通過的電量都相同;

　　4、原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，電解池中，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動;

　　5、可逆電池的解答方式：判斷電解質(zhì)溶液的酸堿性，放電時為原電池，充電時為電解池，負極(化合價升高失去電子)，在充電時接電源的負極-作陰極(化合價降低得到電子)，反之也同樣。

　　6、燃料電池的解答方式：分析燃料燃燒后的生成物，根據(jù)電解質(zhì)溶液的特點將其改為離子形式、可燃物失去電子在負極發(fā)生反應(yīng)，助燃劑(一般為O2)得電子在正極反應(yīng)，分析相關(guān)化合價，可知可燃物失去的電子數(shù)，寫出電極反應(yīng)式，注意電荷和原子個數(shù)平衡。O2在正極放電的電極方程式寫法：

　　(1)酸性電解液：O2+4e—+4H+==2H2O (2)堿性或中性電解液：O2+4e—+2H2O ==4OH—

　　(3)固體氧化物熔融傳導(dǎo)O2—：O2+4e— ==2O2—

　　(4)熔融碳酸鹽：正極 O2+4e—+2CO2==2CO32—(O2—與CO2反應(yīng))

　　高考化學知識

　　有機化學

　　1、有機化合物中原子的成鍵特點

　　有機物中原子的成鍵特點：碳 鍵、氮 鍵、氧 鍵、氫 鍵、鹵素原子 鍵.......。 有機物分子中氫原子的最大化原則和奇偶性原則

　　有機物的組成與結(jié)構(gòu)的表示方法：

　　(1)表示有機物組成的化學式：分子式、最簡式(實驗式)

　　(2)表示有機物結(jié)構(gòu)的化學式：電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式

　　(3)表示有機物結(jié)構(gòu)的模型：球棍模型、比例模型

　　2、各類烴的比較-烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴

　　(1)通式 (2)結(jié)構(gòu)特點 (3)物理性質(zhì)變化規(guī)律 (4)化學性質(zhì)

　　(5)代表物(分子組成和結(jié)構(gòu)、中心原子的雜化方式、碳的`質(zhì)量分數(shù))

　　3、烴的衍生物

　　常見的官能團：碳碳三鍵、碳碳雙鍵、鹵素原子、羥基、醛基、羰基、羧基、酯基、氨基

　　(1)溴乙烷 鹵代烴

　　結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)(水解反應(yīng)、消去反應(yīng))、鹵代烴中鹵原子的檢驗

　　(2)乙醇 醇類(飽和一元通式)

　　結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、乙醇的工業(yè)制法(乙烯水化法、發(fā)酵法)、幾種重要醇：甲醇、乙二醇、丙三醇 化學性質(zhì)：消去反應(yīng)的條件、結(jié)構(gòu)要求;催化氧化條件、結(jié)構(gòu)要求

　　與活潑金屬反應(yīng)、氧化反應(yīng)(燃燒、催化氧化、被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀氧化成乙酸)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)(分子間脫水、與HX取代、酯化反應(yīng))

　　(3)苯酚 苯酚分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì);化學性質(zhì)(弱酸性、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)

　　(4)乙醛 醛類(飽和一元通式)

　　結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì);化學性質(zhì)：還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)(催化氧化、銀鏡反應(yīng)、與新制的Cu(OH)2反應(yīng))

　　(5)乙酸 羧酸(飽和一元通式)

　　結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、幾種高級脂肪酸(硬脂酸、軟脂酸、油酸、亞油酸)

　　化學性質(zhì)：(弱酸性、酯化反應(yīng))、甲酸的特殊性

　　(6)酯(飽和一元通式)

　　物理性質(zhì)、化學性質(zhì)(水解反應(yīng)：注意斷鍵位置和反應(yīng)條件、注意酚酯和醇酯)

　　高考化學知識點

　　1.中學階段使用溫度計的實驗： ①溶解度的測定;②實驗室制乙烯;③石油分餾。 前二者要浸入溶液內(nèi)。

　　2.中學階段使用水浴加熱的實驗: ①溶解度的測定(要用溫度計);②銀鏡反應(yīng).③酯的水解。

　　3.玻璃棒的用途: ①攪拌;②引流;③引發(fā)反應(yīng):Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng);④轉(zhuǎn)移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。

　　4.由于空氣中CO2的作用而變質(zhì)的物質(zhì)： 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;

　　5.由于空氣中H2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì)： 濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;

　　6.由于空氣中O2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)： 鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。

　　7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的： AgNO3、濃HNO3、H¬2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。

　　8.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

　　9.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

　　10.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

　　11.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

　　12.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

　　13.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

　　14.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　15.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

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