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魯科版高一化學知識要點總結(jié)

　　高一的學生總是遺忘化學知識的重要原因，常常是死記硬背的結(jié)果，沒有弄清楚知識點之間的內(nèi)在聯(lián)系，沒有從整體把握。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一必備的化學知識，希望對大家有用!

魯科版高一化學知識要點總結(jié)

　　高一化學知識

　　鈉的化合物

　　一、鈉的氧化物

　　1、氧化鈉(Na2O)：白色固體，是鈉在空氣中發(fā)生緩慢氧化而得到的產(chǎn)物，能與水反應。氧化鈉不穩(wěn)定，能與氧氣繼續(xù)反應生成過氧化鈉。

　　2、過氧化鈉：淡黃色固體，是鈉燃燒的產(chǎn)物，其化學性質(zhì)有①與水反應：Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ②與CO2反應：2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2 ③有漂白性

　　用途：呼吸面具的供氧劑。

　　二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　1、碳酸鈉：白色固體，常帶有10個結(jié)晶水分子，為Na2CO3 • 10H2O，易溶于水，其水溶液為堿性，俗名純堿、蘇打。

　　2、碳酸氫鈉：白色細小晶體，易溶于水(但溶解性小于Na2CO3)

　　3、化學性質(zhì)：①與酸反應 ②受熱分解

　　③互換通入CO2、加少量酸

　　Na2CO3 NaHCO3 △(固體)、加NaOH(溶液)

　　三、用途

　　1、Na2CO3：用于化工原料、造紙、制皂、紡織、制玻璃等

　　2、NaHCO3：食品加工、發(fā)酵粉

　　高一化學知識歸納

　　書寫離子方程式時應注意的問題：

　　(1)電解質(zhì)在非電離條件下(不是在水溶液中或熔融狀態(tài))，雖然也有離子參加反應，但不能寫成離子方程式，因為此時這些離子并沒有發(fā)生電離.如NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱制取氨氣的反應、濃H2SO4與固體(如NaCl、Cu等)的反應等，都不能寫成離子方程式.相反，在某些化學方程式中，雖然其反應物不是電解質(zhì)或強電解質(zhì)，沒有大量離子參加反應，但反應后產(chǎn)生了大量離子，因此，仍可寫成離子方程式.如Na、Na2O、Na2O2、SO3、Cl2等與H2O的反應.

　　(2)多元弱酸的酸式鹽，若易溶于水，則成鹽的陽離子和酸根離子可拆開寫成離子的形式，而酸根中的H+與正鹽陰離子不能拆開寫。如：NaHS、Ca(HCO3)2等，只能分別寫成Na+、HS-和Ca2+、HCO3-等酸式酸根的形式。

　　(3)對于微溶于水的物質(zhì)，要分為兩種情況來處理：

　　① 當作反應物時，微溶物要保留化學式的形式，不能拆開。

　�、� 當作反應物時，若為澄清的稀溶液，應改寫為離子形式，如澄清石灰水等;若為濁液或固體，要保留化學式的形式而不能拆開，如石灰乳、熟石灰等。

　　(4)若反應物之間由于物質(zhì)的量之比不同而發(fā)生不同的反應，即反應物之間可發(fā)生不止一個反應時，要考慮反應物之間物質(zhì)的量之比不同，相應的離子方程式也不同。例如，向NaOH溶液中不斷通入CO2氣體至過量，有關反應的'離子方程式依次為： CO2+ 2OH—=CO32—+ H2O(CO2適量)

　　CO2+ OH—=HCO3—(CO2足量)

　　在溶液中離子能否大量共存的判斷方法：

　　幾種離子在溶液中能否大量共存，實質(zhì)上就是看它們之間是否發(fā)生反應.若離子間不發(fā)生反應，就能大量共存;否則就不能大量共存.離子間若發(fā)生下列反應之一，就不能大量共存。