高一人教版化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)
高一的學(xué)生面對對嶄新的化學(xué)課本，細(xì)細(xì)品味書中的知識概念，先將知識弄懂再進(jìn)行記憶和運(yùn)用，能有效學(xué)好化學(xué)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一重要的化學(xué)知識點(diǎn)，希望對大家有用!
高一必備化學(xué)知識
一、結(jié)構(gòu)
1、原子結(jié)構(gòu)：
2、結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性：
�、傧嗨菩裕鹤钔鈱泳鶠�7個(gè)電子，易得1個(gè)電子形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子(X‐)②遞變性：隨電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大。
二、物理性質(zhì)的遞變性：
1、顏色：由淺到深
2、溶解性：由大到小
3、熔沸點(diǎn)：由高到低
4、密度：由大到小
三、化學(xué)性質(zhì)
1、單質(zhì)氧化性：由強(qiáng)到弱。所有的單質(zhì)中，氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)
2、與H2反應(yīng)：非金屬與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物(金屬不能發(fā)生次反應(yīng))。氣態(tài)氫化物是判斷非金屬性(元素性質(zhì))或氧化性(物質(zhì)的性質(zhì))強(qiáng)弱的重要依據(jù)： ①非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越容易生成
②非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定
③非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的水溶液酸性越強(qiáng)
3、與水的反應(yīng)：2F2+2H2O = 4HF+O2
Cl2、Br2、I2：X2+H2O = HX+HXO
與堿反應(yīng)：X2 + 2OH‐ = X‐+ XO‐+ H2O
4、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
氧化性強(qiáng)的單質(zhì)+還原性強(qiáng)的鹵離子=氧化性弱的單質(zhì)+還原性弱的單質(zhì)
如：Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2
氟在溶液中不能發(fā)生置換反應(yīng)。氟沒有正價(jià)，只有-1價(jià)。所有非金屬元素都有正價(jià)。
5、溴和碘的特性：
�、黉澹何ㄒ怀室簯B(tài)的非金屬，極易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性，常在液溴中加入少量水，以減小揮發(fā)，保存在密封的玻璃瓶中(水封)，不能用橡膠等作瓶塞或盛裝，應(yīng)為溴有腐蝕性。
�、诘猓阂咨A，I2使淀粉變藍(lán)。
6、鹵化銀
AgF AgCl AgBr AgI
白色固體 淡黃色固體 黃色固體 既不溶于水，也不溶于酸，均有感光性(遇光分解) +H2O== HF+ AgOH↓(白色沉淀，不穩(wěn)定)
2O+ Ag2O↓(黑色沉淀)
高一化學(xué)知識要點(diǎn)
一、原子結(jié)構(gòu)
1、原子的定義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒
2、 質(zhì)子(1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷)
中子(不帶電)
1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷)
原子質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量忽略不計(jì)，因此原子質(zhì)量約等于離子的質(zhì)量。
3、原子的表示方法：
A Z(R表示元素符號，表示質(zhì)量數(shù)，表示質(zhì)子數(shù)) 用AZR表示一個(gè)原子
4、兩個(gè)關(guān)系式：質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
5、同位素：一種元素形成的不同的原子互稱為同位素(或質(zhì)子數(shù)相同，種子數(shù)不同的原子的互稱)。
同素異形體：同一元素形成的不同的單質(zhì)。
二、電子排布
1、核外電子的分層排布
�、僖粋�(gè)原子中沒有能量完全相同的電子，能量低，離核近，根據(jù)能量不同形成以原子核為球心，電子與核之間距離為半徑的同心體。
�、诤送怆娮臃謱优挪�，由里往外，依次為1、2 „7層，表示為：K、L、M、N、O、P、Q層。
�、叟挪家�(guī)律：
a、各電子層最多能排2n2個(gè)(n為1、2 „7)
b、最外層不能超過8個(gè)，次外層不能超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè) c、電子總是由里往外排。
高一化學(xué)知識歸納
1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的'氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。
2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。
3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下;放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。
5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時(shí)不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時(shí)不得用嘴去吹
9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。
10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。
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