高一化學重要的知識點梳理總結(jié)
高中化學是初中化學知識的深化，學習難度也提高了，高一的學生在上化學課的時候一定要認真聽，做好筆記，不要遺漏了知識。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學必背的知識點，希望對大家有用!
高一化學知識要點
硫酸
一、物理性質(zhì)
1、色味態(tài)：無色無味的油狀液體
2、密度：98%的濃H2SO4，密度為：1.84g∕mol，物質(zhì)的量濃度為18.4mol∕L
3、溶解性：與水以任意比互溶
4、特性：高沸點、強腐蝕
二、化學性質(zhì)
1、稀H2SO4是二元強酸，具有酸的通性：與金屬單質(zhì)、金屬氧化物(堿性氧化物)、堿、鹽、指示劑等發(fā)生反應。
2、濃H2SO4的化學性質(zhì)：
①吸水性(作干燥劑)：能把物質(zhì)中已“H2O”形式存在的水分子吸取出來，使自身濃度降低。可干燥的氣體有：O2、H2、N2、CO2，不能干燥的氣體有：NH3、H2S、 HI、HBr。
�、诿撍裕喊押琀、O元素的物質(zhì)中的H、O原子按2:1的比例從分子中斷裂下來，形成水，而物質(zhì)因脫水而碳化。
�、蹚娧趸�(稀H2SO4無)：
�、�、濃H2SO4(濃HNO3)遇Fe或Al在常溫下發(fā)生鈍化;
�、�、與金屬不生成H2而得到高價鹽，體現(xiàn)出濃H2SO4的.氧化性和酸性
△ 2H2SO4(濃)+Cu == CuSO4+SO2↑+2H2O; △ 2↑+SO2↑+2H2O;Ⅲ、 與非金屬C、S、P反應只體現(xiàn)強氧化性2H2SO4(濃)+C==CO
�、�、與還原性化合物(H2S、FeO)的反應。
三、硫酸根離子的檢驗
待測液 以除以CO32‐SO32‐Ag﹢等 有白色沉淀 注：①必須先加HCl酸化，以防Ag﹢干擾;
�、诓荒苡肏NO3、Ba(NO3)2它們會使SO32‐氧化為SO42‐
�、廴艏親Cl時有沉淀，則靜置后取上層清液加BaCl
高一化學知識歸納
1、 掌握一圖(原子結(jié)構示意圖)、五式(分子式、結(jié)構式、結(jié)構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環(huán)烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)
3、 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。
4、 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、 質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構)。
9、 一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。 如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
高一化學�？贾R點
物質(zhì)的檢驗
(1)酸(H+)檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。
(2)銀鹽(Ag+)檢驗。
將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。
(3)堿(OH-)的檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。
方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。
(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。
將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。
(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。
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