高中化學(xué)無機物知識點
在我們的學(xué)習(xí)時代，大家都背過不少知識點，肯定對知識點非常熟悉吧！知識點也不一定都是文字，數(shù)學(xué)的知識點除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識點。相信很多人都在為知識點發(fā)愁，以下是小編為大家整理的高中化學(xué)無機物知識點，歡迎大家分享。
高中化學(xué)無機物知識點1
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;
13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2= SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;
15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
高中化學(xué)無機物知識點2
1.屬單質(zhì)的制備
(1)原理：化合態(tài)的非金屬有正價或負(fù)價：
(2)方法：
�、俜纸夥ǎ喝�，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2H2O22H2O+O2↑;
�、谥脫Q法：如，Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，Cl2+2NaBr2NaCl+Br2;
�、垩趸ǎ喝�，MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
�、苓�原法：如，C+H2OCO+H2，SiO2+2CSi+2CO↑;
�、蓦娊夥ǎ�2NaCl+2H2ONaOH+H2↑+Cl2↑;
2.屬氫化物
(1)非金屬氣態(tài)氫化物都為共價化合物，其典型的分子構(gòu)型有HCl為直線型;H2O為折線型;NH3為三角錐形;CH4為正四面體型。
(2)常溫下除水為液體，其他均為氣體。
(3)氣態(tài)氫化物都為無色，大多有刺激性氣味(H2S具有臭雞蛋氣味、有劇毒)。
(4)非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定。
(5)NH3易液化，極易溶于水，其水溶液顯堿性;HCl極易溶于水，其水溶液顯酸性。
3.屬氧化物
(1)除SiO2是原子晶體以外，其他非金屬氧化物固態(tài)時都是分子晶體。
(2)許多非金屬低價氧化物有毒，如CO、NO、NO2、SO2等，它們不能隨便排放到大氣中。
(3)非金屬最高價氧化物為酸性氧化物，若相應(yīng)的酸易溶于水，則其氧化物易與水化合;反之亦然，如硅酸不溶于水，所以SiO2不與水反應(yīng)。
(4)不成鹽氧化物(如CO、NO)不溶于水，不與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水。
高中化學(xué)無機物知識點3
1.非金屬元素在周期表中的位置
非金屬元素有16種。除H位于左上方的IA外，其余非金屬都位于周期表的右上方，都屬于主族元素。
非金屬元素大多有可變化合價，如C：-4、+2、+4;S：-2、+4、+6;N：-3、+1、+2、+3、+4、+5;Cl：-1、+1、+3、+5、+7。
2.化學(xué)性質(zhì)
非金屬單質(zhì)：強氧化性F2、O2、Cl2、Br2;氧化性為主N2、S;還原性為主H2、C、Si、P。
(1)與金屬反應(yīng)(表現(xiàn)氧化性)
O2與金屬鈉反應(yīng)常溫生成Na2O、燃燒生成Na2O2;O2與鐵反應(yīng)點燃生成Fe3O4。
Cl2、Br2與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬鹵化物。
S與變價金屬反應(yīng)生成低價金屬硫化物。
N2與金屬Mg反應(yīng)生成Mg3N2。
(2)與水反應(yīng)
氧化性：2F2+2H2O4HF+O2
還原性：C+H2OCO+H2
既顯氧化性又顯還原性：X2+H2OHX+HXO(X為Cl、l、Br)
(3)與鹽反應(yīng)(表現(xiàn)氧化性)
Cl2+2KI2KCl+I2
3Cl2+2FeBr22FeCl3+2Br2 2Na2SO3+O22Na2SO4
(4)與堿反應(yīng)
即顯氧化性又顯還原性：X2+2OH-X-+XO-+H2O(X為Cl、l、Br)
3S+6OH-2S2-++3H2O
(5)與酸反應(yīng)
氧化性：Cl2+H2SO3+H2O2HCl+H2SO4
還原性：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2+2H2O
S+6HNO3H2SO4+6NO2↑+2H2O
(6)與氧化物反應(yīng)
氧化性：2CO+O22CO2
還原性：2C+SiO2Si+2CO↑，H2+CuOCu+H2O
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高中化學(xué)無機物知識點4
1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能
（電力）火電（火力發(fā)電）化學(xué)能→熱能→機械能→電能缺點：環(huán)境污染、低效
原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效
2、原電池原理
�。�1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
�。�2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
�。�3）構(gòu)成原電池的條件：
（1）有活潑性不同的兩個電極；
�。�2）電解質(zhì)溶液
�。�3）閉合回路
�。�4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
�。�4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬—ne—=金屬陽離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne—=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
�。�5）原電池正負(fù)極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。
�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
�、芨鶕�(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
�。�6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
�。╥）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
�、賹懗隹偡磻�(yīng)方程式。
�、诎芽偡磻�(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
高中化學(xué)無機物知識點5
【pH】溶液的酸、堿性可用氫離子濃度（記作[H+]）表示，但稀溶液中[H+]少，計算不便。因此，化學(xué)上采用氫離子濃度（[H+]）的負(fù)對數(shù)來表示，叫做pH，即pH=-lg[H+]。pH的范圍通常在0―14 之間。
pH=0 表示酸度較強
pH=7 表示溶液呈中性
pH＜7 表示溶液呈酸性
pH＞7 表示溶液呈堿性
pH 與[H+]的關(guān)系是：
pH越小，[H+]越大，酸的強度也越高；
pH越大，[H+]越小，酸的強度也越低。
pH減小一個單位，相當(dāng)于[H+]增大10 倍；pH增大一個單位，相當(dāng)于[H+]減小至原來的1/10。
測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。即把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。這樣便可知道溶液的pH。如果要精確地測定溶液的pH，可以采用測量pH的儀器（參看酸堿指示劑、pH試紙的使用）。
【相對原子質(zhì)量】以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。
由于原子的實際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那就非常的麻煩，因此國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。
一個碳-12原子的質(zhì)量為1.993x10-26千克，則(1.993x10-26)/12=1.667x10-27千克。然后再把其它某種原子的實際質(zhì)量與這個數(shù)相比后所得的結(jié)果，這個結(jié)果的數(shù)值就叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。 如氧原子的相對原子質(zhì)量求法為：(2.657x10-26)/(1.667x10-27)≈16，即氧原子的相對原子質(zhì)量約為16，其他原子的相對原子質(zhì)量也是按相同的方法計算的。
原子的相對原子質(zhì)量一般為其中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，通常省略不寫。
元素的相對原子質(zhì)量是它的各種同位素的相對原子質(zhì)量,根據(jù)其所占的原子百分率計算而得的平均值，計算方法為，A=A1·a1%+A2·a2%+......+An·an%，(A是相對原子質(zhì)量,A1,A2......是該元素各種同位素的相對原子質(zhì)量,a1%,a2%......是各種同位素所占的原子百分率)。例如，氯元素有2種同位素，為氯-35和氯-37，含量分別為75%和25%，則氯元素的相對原子質(zhì)量為35x75%+37x25%=35.5.
【化合物】由不同種元素組成的純凈物。如水H2O，高錳酸鉀KClO3、五水硫酸銅CuSO4? 5H2O 等都是化合物。
化合物是元素以化合態(tài)存在的具體形式。它具有固定的組成，即組成該化合物的元素種類、質(zhì)量比和各元素的原子個數(shù)比均是固定不變的。由于化合物的組成固定，所以可以用元素符號和數(shù)字表示它的組成，這就是化學(xué)式（或分子式）。就水來說，從宏觀上看，純凈的水是由氫、氧兩種元素組成的，氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1∶8；從微觀看，水是由同一種分子――水分子構(gòu)成的，每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。由于水的組成固定不變，所以可以用分子式H2O來表示水的組成。
化合物種類繁多，有的化合物由陰；陽離子構(gòu)成，如氯化鈉 NaCl、硫酸銨（NH4）2SO4 等；有的化合物由分子構(gòu)成，如氨氣NH3、甲烷CH4、五氧化二磷P2O5、二硫化碳CS2等；有的化合物由原子構(gòu)成，如二氧化硅SiO2、碳化硅SiC等。化合物可以分為無機化合物（不含碳的化合物）和有機化合物（含碳的化合物，除 CO、CO2、H2CO3和碳酸鹽等）兩大類。按化學(xué)性質(zhì)的不同，可以把化合物分為氧化物、酸類、堿類和鹽類（參看單質(zhì)、離子化合物、共價化合物、有機化合物等）。
【化學(xué)式量】化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。
根據(jù)已知化學(xué)式和相對原子質(zhì)量，可計算出化學(xué)式量，例如，氯酸鉀的化學(xué)式為KClO3，K的相對原子質(zhì)量是39.098、Cl 的相對原子質(zhì)量是35.453、O的相對原子質(zhì)量是15.999，KClO3的式量：39.098×1＋35.453×1＋15.999×3=122.548。CuSO4?5H2O 的式量應(yīng)該是CuSO4與5H2O的式量的和，不要把式中的“?”誤為“×”而錯算為CuSO4與5H2O的式量的乘積，CuSO4?5H2O的式量=63.546×1+32.066×1+15.999×4+5（1.008×2＋15.999×1）=249.683。和相對原子質(zhì)量一樣，化學(xué)式量也是相對比值，沒有單位。
【化學(xué)性質(zhì)】物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。
如可燃性、不穩(wěn)定性、酸性、堿性、氧化性、還原性、跟某些物質(zhì)起反應(yīng)等。用使物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法可以得知物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。例如，加熱KClO3，可以生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，表明KClO3受熱達較高溫度時，能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產(chǎn)生O2的化學(xué)性質(zhì)。
應(yīng)該注意化學(xué)變化和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別，如蠟燭燃燒是化學(xué)變化；蠟燭能夠燃燒是它的化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由它的結(jié)構(gòu)決定，而物質(zhì)的結(jié)構(gòu)又可以通過它的化學(xué)性質(zhì)反映出來。物質(zhì)的用途由它的性質(zhì)決定。
【化學(xué)方程式】用化學(xué)式或分子式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。又叫化學(xué)反應(yīng)式，簡稱反應(yīng)式。
化學(xué)方程式表示客觀存在著的化學(xué)反應(yīng)，所以不能任意編造，并且化學(xué)方程式一定符合質(zhì)量守恒定律，即等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等，不符合以上兩點的化學(xué)方程式就是錯誤的，例如：
2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu
此反應(yīng)客觀上不存在
Mg+O2=MgO2
化學(xué)式MgO2不正確
Fe2O3+CO=2Fe+2CO2↑
等號兩邊各種原子的數(shù)目不相等（配平有錯誤），反應(yīng)物中有氣體CO，生成物的CO2氣體不應(yīng)標(biāo)“↑”。
欲正確書寫化學(xué)方程式，必須切實理解化學(xué)方程式表示的意義，例如：
表示：
�、偎谕姷臈l件下，分解生成氧氣和氫氣。
②每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子。
�、鄯磻�(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比
2×18：2×2 ：32
即每36份質(zhì)量的水，分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。
【化學(xué)方程式的配平】在化學(xué)方程式各化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。這個過程叫做化學(xué)方程式配平。
配平的化學(xué)方程式要遵循質(zhì)量守恒定律，正確表現(xiàn)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，為化學(xué)計算提供準(zhǔn)確的關(guān)系式、關(guān)系量。配平方法有多種：
�。�1）觀察法。觀察反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式，找出比較復(fù)雜的一種，推求其它化學(xué)式的系數(shù)。如：
Fe2(SO4)3+NaOH―Fe(OH)3+Na2SO4
Fe2(SO4)3所含原子數(shù)最多、最復(fù)雜，其中三個SO4進入Na2SO4，每個Na2SO4含有一個SO4，所以Na2SO4 系數(shù)為3；2 個鐵原子Fe 需進入2 個Fe(OH)3，所以Fe(OH)3系數(shù)為2，這樣就得到：
Fe2(SO4)3+NaOH―2Fe(OH)3+3Na2SO4
接下去確定NaOH 的系數(shù)，2Fe(OH)3中有6個OH，3Na2SO4中有6 個Na，所以在NaOH 前填上系數(shù)6，得到：
Fe2(SO4)3+6NaOH―2Fe(OH)3+3Na2SO4
最后把“―”改成“=”，標(biāo)明Fe(OH)3↓。
（2）單數(shù)變雙數(shù)法。如：
C2H2+O2―CO2+H2O
首先找出左、右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，并且一邊為單數(shù)，另一邊為雙數(shù)的原子（氧原子）。由于氧分子是雙原子分子O2，生成物里氧原子總數(shù)必然是雙數(shù)，所以H2O的系數(shù)應(yīng)該是2（系數(shù)應(yīng)該是最簡正整數(shù)比），如下式中①所示：
由于2H2O中氫原子個數(shù)是C2H2的2倍，所以C2H2系數(shù)為2，如下式中②所示：
又由于2C2H2中碳原子個數(shù)為CO2的4倍，所以CO2系數(shù)為4，如下式中③所示：
最后配單質(zhì)O2的系數(shù)，由于生成物里所含氧原子總數(shù)為10，所以反應(yīng)物O2的系數(shù)是5，如下式中④所示：
核算式子兩邊，每一種元素的原子總數(shù)已經(jīng)相等，把反應(yīng)條件，等號、狀態(tài)符號↑填齊，化學(xué)方程式已配平。
�。�3）求最小公倍數(shù)法例如：
KClO3―KCl+O2
式中K、Cl、O 各出現(xiàn)一次，只有氧原子數(shù)兩邊不等，左邊3個，右邊2個，所以應(yīng)從氧原子入手來開始配平。由于3 和2 的最小公倍數(shù)是6，6 與KClO3中氧原子個數(shù)3 之比為2，所以KClO3系數(shù)應(yīng)為2。又由于6 跟O2的氧原子個數(shù)2 之比為3，所以O(shè)2系數(shù)應(yīng)為3。配平后的化學(xué)方程式為：
2KClO3 =2KCl+3O2↑
高中化學(xué)無機物知識點6
知識點概述
本知識點包含了幾種比較重要的金屬化合物的性質(zhì)對比和反應(yīng)條件
知識點總結(jié)
知識點一：氧化鈉和過氧化鈉
要點詮釋：鈉的重要氧化物有兩種，其中氧化鈉是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性;過氧化鈉性質(zhì)較為獨特。它們的性質(zhì)對比如下：
化學(xué)式Na2O(氧化鈉)Na2O2(過氧化鈉)
顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體
生成條件鈉與氧氣不加熱時反應(yīng)生成
4Na+O2==2Na2O
鈉與氧氣加熱時生成
2Na+O2Na2O2
與水反應(yīng)
Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
與CO2反應(yīng)
Na2O+CO2==Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
與鹽酸反應(yīng)
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑
實驗：把水滴入盛有少量的過氧化鈉固體的試管中，用帶火星的木條放在試管中，檢驗生成的氣體。
實驗現(xiàn)象：滴入水后有大量氣泡產(chǎn)生;產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃;試管外壁發(fā)熱;向溶液中滴入酚酞溶液，溶液發(fā)紅，振蕩試管溶液又褪為無色。
說明：過氧化鈉的水溶液具有強氧化性，可將酚酞氧化變質(zhì)而使溶液褪為無色。
知識點二：碳酸鈉和碳酸氫鈉
要點詮釋：碳酸鈉是一種正鹽，碳酸氫鈉是一種酸式鹽，它們有許多相似的性質(zhì)，也有許多不同的性質(zhì)，它們的性質(zhì)可對比如下：
化學(xué)式
Na2CO3碳酸鈉
NaHCO3 碳酸氫鈉
顏色狀態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體
溶解性易溶易溶(比碳酸鈉小)
熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱不分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與鹽酸反應(yīng)
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
與NaOH反應(yīng)
不反應(yīng)
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
與BaCl2反應(yīng)
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
不反應(yīng)
與CO2的反應(yīng)
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
不反應(yīng)
與Ca(OH)2的反應(yīng)
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2== Na2CO3+2H2O+CaCO3↓
相互轉(zhuǎn)化
說明：
1.碳酸鈉、碳酸氫鈉溶于水的探究
操作步驟 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3
觀察外觀 白色粉末 細(xì)小白色晶體
加幾滴水 加水結(jié)塊變成晶體，放熱 加水部分溶解，感受不到熱量變化
加10 mL水，用力振蕩 溶解 仍有少量固體不溶解
加1～2滴酚酞溶液 溶液變紅(較深) 溶液變淺紅色
原因(可查資料) Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOH NaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH
初步結(jié)論 加水先變成含結(jié)晶水的晶體，水溶液堿性比NaHCO3溶液強 加水部分溶解，水溶液堿性比Na2CO3溶液弱
2.Na2CO3、NaHCO3熱穩(wěn)定性的探究
現(xiàn)象 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論
Na2CO3 澄清石灰水不變渾濁 ———— 受熱不分解
NaHCO3 澄清石灰水變渾濁 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 受熱易分解
3.碳酸鈉晶體在干燥空氣里容易逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末，此種現(xiàn)象稱為風(fēng)化。
4.Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，開始時無氣體放出，化學(xué)方程式為：
Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl;繼續(xù)滴加會產(chǎn)生氣體，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。
總的化學(xué)方程式為：2HCl+Na2CO3== 2NaCl+CO2↑+H2O。
如果鹽酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，則一開始就會產(chǎn)生氣體，
化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O。
由此可知，我們可利用兩個過程現(xiàn)象的不同區(qū)別Na2CO3溶液和鹽酸。
5.Na2CO3溶液與CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而NaHCO3溶液與它們則不會產(chǎn)生白色沉淀。利用此現(xiàn)象可區(qū)別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
6.利用Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)可制取NaOH溶液。
7.CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度會大大減小，所以可利用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用飽和NaHCO3洗滌CO2中的酸性氣體雜質(zhì)。
8.在飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，會析出白色晶體NaHCO3。其原因有三個：①Na2CO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO3后，溶質(zhì)質(zhì)量增加了;②反應(yīng)過程中有水消耗;③NaHCO3溶解度比碳酸鈉的溶解度小。
9.NaHCO3溶液與Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合時，會因相對量的大小不同，其產(chǎn)物也不同。例如少量的NaHCO3與大量的Ca(OH)2的反應(yīng)為：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O;大量NaHCO3與少量Ca(OH)2的反應(yīng)為：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。書寫化學(xué)方程式或離子方程式時應(yīng)特別注意。
知識點三：焰色反應(yīng)
要點詮釋：很多金屬或它們的化合物在灼燒時，其火焰會呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。它表現(xiàn)的是某種金屬元素的性質(zhì)，借此可檢驗?zāi)承┙饘僭亍?/p>
操作步驟：
(1)干燒：把焊在玻璃棒上的鉑絲(或用光潔無銹的鐵絲)放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來的火焰顏色相同為止。
(2)蘸燒：用鉑絲(或鐵絲)蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。
(3)洗燒：將鉑絲(或鐵絲)用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色。
(4)蘸燒：用鉑絲(或鐵絲)蘸取K2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。
說明：
�、倩鹪醋詈糜脟姛簟⒚簹鉄�，因其火焰焰色更淺。而酒精燈火焰往往略帶黃色。
�、谘嫔磻�(yīng)前，應(yīng)將鉑絲(或鐵絲)灼燒到無色。也可先用鹽酸清洗，再灼燒到無色。
③做鉀的焰色反應(yīng)時，要透過藍色鈷玻璃片進行觀察，以吸收黃色，排除鈉鹽的干擾。
實驗現(xiàn)象(焰色反應(yīng)的焰色)：鈉——黃色;鉀——紫色;鈣——磚紅色;鍶——洋紅色;銅——綠色;鋰——紅色;鋇——黃綠色。
知識點四：氧化鋁和氫氧化鋁
要點詮釋：氧化鋁是典型的兩性氧化物，氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。
1.氧化鋁：白色難溶，熔點很高的物質(zhì)。
(1)由于鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，能夠有效地保護內(nèi)層金屬鋁。
(2)氧化鋁是工業(yè)冶煉金屬鋁的原料。
(3)氧化鋁是一種比較好的耐火材料，它可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器等。
(4)氧化鋁能溶于強酸和強堿溶液中。
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
這種既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。
(5)實驗室中可用加熱氫氧化鋁使其分解得到氧化鋁：2Al(OH)3Al2O3+3H2O
工業(yè)上可通過分離提純自然界中存在的鋁土礦得到氧化鋁。
2.氫氧化鋁：白色難溶的物質(zhì)。
實驗：
(1)在試管里加入10 mL 0.5 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，振蕩，觀察沉淀的生成。
現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生白色膠狀難溶物質(zhì)，繼續(xù)滴加氨水至過量，白色沉淀不溶解。
實驗室中常用此種方法制取氫氧化鋁，反應(yīng)方程式為：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4;離子方程式為：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+。
(2)將(1)得到的混合物分成三份，其中一份中滴加一滴墨水，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：膠狀A(yù)l(OH)3能吸附色素，一段時間后溶液又變澄清。它還能凝聚水中的懸浮物。
(3)在剩余的兩份中，分別滴加2 mol·L-1鹽酸、2 mol·L-1 NaOH溶液，邊滴邊振蕩。
現(xiàn)象：兩支試管都由渾濁變澄清。
反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
象這種既能跟強酸反應(yīng)，又能跟強堿反應(yīng)的氫氧化物，稱為兩性氫氧化物。
說明：
(1)在溶液中得到的白色膠狀氫氧化鋁具有凝聚水中懸浮物，吸附色素的能力。利用明礬凈水就是利用溶液中Al3+與水反應(yīng)生成的氫氧化鋁，吸附水中的懸浮雜質(zhì)形成沉淀。
(2)由于氫氧化鋁能溶于強堿，不能溶于弱堿，所以實驗室中利用鋁鹽與堿反應(yīng)制取氫氧化鋁時，使用氨水比使用NaOH溶液更好。
(3)Al(OH)3是醫(yī)用胃藥中的一種，它的堿性不強，可以中和過多的胃酸而不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用。
(4)向AlCl3的溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，其現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色膠狀沉淀，沉淀量不斷增多至最大，而后逐漸溶解至完全消失。具體分析可表示如下：
當(dāng)時，發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-==Al(OH)3↓;
當(dāng)時，有部分Al(OH)3被堿溶解，即Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O;
當(dāng)時，沉淀全部溶解，全過程方程式可表示為：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O。
此過程用圖象表示為
知識點五：鐵的氧化物
要點詮釋：鐵的氧化物有3種：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，其性質(zhì)可對比如下：
化學(xué)式
FeO氧化亞鐵
Fe2O3氧化鐵
Fe3O4四氧化三鐵
鐵的化合價
+2+3+2 +3
顏色狀態(tài)
黑色粉末紅色粉末黑色晶體
溶解性不溶不溶不溶
穩(wěn)定性
空氣中加熱變成Fe3O4
穩(wěn)定穩(wěn)定
與鹽酸反應(yīng)
FeO+2H+==Fe2++H2O
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+== 2Fe3++Fe2++4H2O
高溫還原
FeO+COFe+CO2
Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
用途
煉鐵原料
煉鐵原料、紅色油漆和涂料
煉鐵原料
工業(yè)上冶煉金屬鐵時，往往在高溫下用CO還原鐵的氧化物，可表示如下：
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
高中化學(xué)無機物知識點7
中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”
1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。
2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶�？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。
5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。
①測物質(zhì)溶解度
�、趯嶒炇抑埔蚁�
2.測蒸氣的溫度：這種類型實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同所以只要測蒸氣的溫度。
�、賹嶒炇艺麴s石油
②測定乙醇的沸點
3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。
①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)
�、诒降南趸磻�(yīng)
常見的需要塞入棉花的實驗有哪些
熱KMnO4制氧氣
制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導(dǎo)管;防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
常見物質(zhì)分離提純的10種方法
1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。
常用的去除雜質(zhì)的方法10種
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
化學(xué)實驗基本操作中的“不”15例
1.實驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的'氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。
2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。
3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下;放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。
5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹
9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。
化學(xué)實驗中的先與后22例
1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。
3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。
4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗純度再點燃。
7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。
12.焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。
22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
高中化學(xué)無機物知識點8
一、鈉單質(zhì)
1、Na與水反應(yīng)的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。
2、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。
3、Na失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。
4、Na的焰色反應(yīng)：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。
5、Na與熔融氯化鉀反應(yīng)的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導(dǎo)致平衡能向正反應(yīng)移動�！綨a+KCl（熔融）=NaCl+K】
二、氫氧化鈉
1、俗名：火堿、燒堿、苛性鈉
2、溶解時放熱：涉及到實驗室制取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應(yīng)原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。
3、與CO2的反應(yīng)：主要是離子方程式的書寫（CO2少量和過量時，產(chǎn)物不同）。
4、潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2、
三、過氧化鈉
1、非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學(xué)方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
2、過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA，或說它們的微粒個數(shù)之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。
3、過氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)）。
4、強氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題；過氧化鈉與SO2反應(yīng)產(chǎn)物實驗探究。
高中化學(xué)無機物知識點9
高考中經(jīng)常用到的化學(xué)規(guī)律
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
甲基橙<3.1紅色>4.4黃色
酚酞<8.0無色>10.0紅色
石蕊<5.1紅色>8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：
au3+ >ag+>hg2+>cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+>h+ >al3+>mg2+ >na+>ca2+ >k+
陽極(失電子的能力)：
s2- >i->br–>cl- >oh- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(pt、au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫：
(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)h、o不平則在那邊加水。
例：當(dāng)na2co3與alcl3溶液混和時：
3co32- + 2al3+ + 3h2o= 2al(oh)3↓+ 3co2↑
5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：
(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;
(2)配平。
例：電解kcl溶液：2kcl +2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh
6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：
(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;
(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);
(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4 + 2h2o 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。
寫出二個半反應(yīng)：
pb –2e-→pbso4 pbo2 +2e- →pbso4
分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子。應(yīng)為：
負(fù)極：pb + so42--2e- = pbso4
正極：pbo2 + 4h+ + so42-+2e- = pbso4 + 2h2o
注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)，為：
陰極：pbso4 +2e- =pb + so42-
陽極：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2+ 4h+ + so42-
7、在解計算題中常用到的恒等：
原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，
用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。
(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多;氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。
9、晶體的熔點：
原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：si、sic 、sio2和金剛石。
原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石> sic > si (因為原子半徑：si> c> o)。
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電：
一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
12、氧化性：
mno4- >cl2 >br2>fe3+ >i2 >s=4(+4價的s)
例：i2 +so2 + h2o= h2so4 + 2hi
13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;
(2)是否有弱電解質(zhì)生成;
(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(4)是否生成絡(luò)離子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等];
(5)是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是al，含量最多的非金屬元素是o，hclo4(高氯酸)是最強的酸
18、熔點最低的金屬是hg (-38.9℃),;熔點最高的是w(鎢3410℃);密度最小(常見)的是k;密度最大(常見)是pt。
19、雨水的ph值小于5.6時就成為了酸雨。
20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-
21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;
23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。
24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發(fā)生氧化褪色、有機溶劑[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。
25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同cu(oh)2反應(yīng)) 計算時的關(guān)系式一般為：-cho ——2ag
注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：hcho ——4ag↓+ h2co3
反應(yīng)式為：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3+ 4ag↓+ 6nh3↑+ 2h2o
26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。
常見的膠體：
液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。
28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫(20℃)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。
31、生鐵的含c量在：2%~4.3% 鋼的含c量在：0.03%~2% 。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因為mgcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。
32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。
高中化學(xué)無機物知識點10
1、羥基就是氫氧根
看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。
2、Fe3+離子是黃色的
眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。
3、AgOH遇水分解
我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實看溶解性表中AgOH一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的。2005-10-39:57:00西部化雪
4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)。
多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。2005-10-39:57:00西部化雪
5、酸式鹽溶液呈酸性嗎?
表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論,當(dāng)其電離程度大于水解程度時,呈酸性,當(dāng)電離程度小于水解程度時,則成堿性。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4,NaHSO3)，則溶液呈酸性。
6、H2SO4有強氧化性
就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。2005-10-39:57:00西部化雪
7、鹽酸是氯化氫的俗稱
看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會產(chǎn)生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。
8、易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿
從常見的強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強堿。2005-10-39:58:00西部化雪
9、寫離子方程式時，"易溶強電解質(zhì)一定拆"，弱電解質(zhì)一定不拆
在水溶液中，的確，強電解質(zhì)(難溶的除外)在水中完全電離，所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進行時，或反應(yīng)體系中水很少時，那就要看情況了。在固相反應(yīng)時，無論是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應(yīng)的實質(zhì)是否離子交換實現(xiàn)的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應(yīng)實質(zhì)，如濃H2SO4和Cu反應(yīng)，盡管濃H2SO4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-，但是這條反應(yīng)主要利用了濃H2SO4的強氧化性，能體現(xiàn)強氧化性的是H2SO4分子，所以實質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2SO4分子，所以這條反應(yīng)中H2SO4不能拆。同樣，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱電解質(zhì)也有拆的時候，因為弱電解質(zhì)只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強電解質(zhì)。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強電解質(zhì)。在液氨做溶劑時，CH3COOH參加的離子反應(yīng)，CH3COOH就可以拆。這點中學(xué)不作要求.)
10、王水能溶解金是因為有比濃硝酸更強的氧化性
舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)生成了NOCl和Cl2能氧化金�，F(xiàn)在研究表明，王水之所以溶解金，是因為濃鹽酸中存在高濃度的Cl-，能Au配位生成[AuCl4]-從而降低了Au的電極電勢，提高了Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因為王水的氧化性強，而是它能提高金的還原性。
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