高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)積累
【pH】溶液的酸、堿性可用氫離子濃度（記作[H+]）表示，但稀溶液中[H+]少，計(jì)算不便。因此，化學(xué)上采用氫離子濃度（[H+]）的負(fù)對(duì)數(shù)來表示，叫做pH，即pH=-lg[H+]。pH的范圍通常在0―14 之間。
pH=0 表示酸度較強(qiáng)
pH=7 表示溶液呈中性
pH＜7 表示溶液呈酸性
pH＞7 表示溶液呈堿性
pH 與[H+]的關(guān)系是：
pH越小，[H+]越大，酸的強(qiáng)度也越高；
pH越大，[H+]越小，酸的強(qiáng)度也越低。
pH減小一個(gè)單位，相當(dāng)于[H+]增大10 倍；pH增大一個(gè)單位，相當(dāng)于[H+]減小至原來的1/10。
測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。即把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。這樣便可知道溶液的pH。如果要精確地測(cè)定溶液的pH，可以采用測(cè)量pH的儀器（參看酸堿指示劑、pH試紙的使用）。
【相對(duì)原子質(zhì)量】以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
由于原子的實(shí)際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實(shí)際質(zhì)量來計(jì)算的話那就非常的麻煩，因此國際上規(guī)定采用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。
一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993x10-26千克，則(1.993x10-26)/12=1.667x10-27千克。然后再把其它某種原子的實(shí)際質(zhì)量與這個(gè)數(shù)相比后所得的結(jié)果，這個(gè)結(jié)果的數(shù)值就叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 如氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量求法為：(2.657x10-26)/(1.667x10-27)≈16，即氧原子的'相對(duì)原子質(zhì)量約為16，其他原子的相對(duì)原子質(zhì)量也是按相同的方法計(jì)算的。
原子的相對(duì)原子質(zhì)量一般為其中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，相對(duì)原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，通常省略不寫。
元素的相對(duì)原子質(zhì)量是它的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量,根據(jù)其所占的原子百分率計(jì)算而得的平均值，計(jì)算方法為，A=A1·a1%+A2·a2%+......+An·an%，(A是相對(duì)原子質(zhì)量,A1,A2......是該元素各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量,a1%,a2%......是各種同位素所占的原子百分率)。例如，氯元素有2種同位素，為氯-35和氯-37，含量分別為75%和25%，則氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35x75%+37x25%=35.5.
【化合物】由不同種元素組成的純凈物。如水H2O，高錳酸鉀KClO3、五水硫酸銅CuSO4? 5H2O 等都是化合物。
化合物是元素以化合態(tài)存在的具體形式。它具有固定的組成，即組成該化合物的元素種類、質(zhì)量比和各元素的原子個(gè)數(shù)比均是固定不變的。由于化合物的組成固定，所以可以用元素符號(hào)和數(shù)字表示它的組成，這就是化學(xué)式（或分子式）。就水來說，從宏觀上看，純凈的水是由氫、氧兩種元素組成的，氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1∶8；從微觀看，水是由同一種分子――水分子構(gòu)成的，每個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。由于水的組成固定不變，所以可以用分子式H2O來表示水的組成。
化合物種類繁多，有的化合物由陰；陽離子構(gòu)成，如氯化鈉 NaCl、硫酸銨（NH4）2SO4 等；有的化合物由分子構(gòu)成，如氨氣NH3、甲烷CH4、五氧化二磷P2O5、二硫化碳CS2等；有的化合物由原子構(gòu)成，如二氧化硅SiO2、碳化硅SiC等�；衔锟梢苑譃闊o機(jī)化合物（不含碳的化合物）和有機(jī)化合物（含碳的化合物，除 CO、CO2、H2CO3和碳酸鹽等）兩大類。按化學(xué)性質(zhì)的不同，可以把化合物分為氧化物、酸類、堿類和鹽類（參看單質(zhì)、離子化合物、共價(jià)化合物、有機(jī)化合物等）。
【化學(xué)式量】化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。
根據(jù)已知化學(xué)式和相對(duì)原子質(zhì)量，可計(jì)算出化學(xué)式量，例如，氯酸鉀的化學(xué)式為KClO3，K的相對(duì)原子質(zhì)量是39.098、Cl 的相對(duì)原子質(zhì)量是35.453、O的相對(duì)原子質(zhì)量是15.999，KClO3的式量：39.098×1＋35.453×1＋15.999×3=122.548。CuSO4?5H2O 的式量應(yīng)該是CuSO4與5H2O的式量的和，不要把式中的“?”誤為“×”而錯(cuò)算為CuSO4與5H2O的式量的乘積，CuSO4?5H2O的式量=63.546×1+32.066×1+15.999×4+5（1.008×2＋15.999×1）=249.683。和相對(duì)原子質(zhì)量一樣，化學(xué)式量也是相對(duì)比值，沒有單位。
【化學(xué)性質(zhì)】物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。
如可燃性、不穩(wěn)定性、酸性、堿性、氧化性、還原性、跟某些物質(zhì)起反應(yīng)等。用使物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法可以得知物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。例如，加熱KClO3，可以生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，表明KClO3受熱達(dá)較高溫度時(shí)，能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產(chǎn)生O2的化學(xué)性質(zhì)。
應(yīng)該注意化學(xué)變化和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別，如蠟燭燃燒是化學(xué)變化；蠟燭能夠燃燒是它的化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由它的結(jié)構(gòu)決定，而物質(zhì)的結(jié)構(gòu)又可以通過它的化學(xué)性質(zhì)反映出來。物質(zhì)的用途由它的性質(zhì)決定。
【化學(xué)方程式】用化學(xué)式或分子式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。又叫化學(xué)反應(yīng)式，簡(jiǎn)稱反應(yīng)式。
化學(xué)方程式表示客觀存在著的化學(xué)反應(yīng)，所以不能任意編造，并且化學(xué)方程式一定符合質(zhì)量守恒定律，即等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必須相等，不符合以上兩點(diǎn)的化學(xué)方程式就是錯(cuò)誤的，例如：
2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu
此反應(yīng)客觀上不存在
Mg+O2=MgO2
化學(xué)式MgO2不正確
Fe2O3+CO=2Fe+2CO2↑
等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目不相等（配平有錯(cuò)誤），反應(yīng)物中有氣體CO，生成物的CO2氣體不應(yīng)標(biāo)“↑”。
欲正確書寫化學(xué)方程式，必須切實(shí)理解化學(xué)方程式表示的意義，例如：
表示：
①水在通電的條件下，分解生成氧氣和氫氣。
②每2個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。
③反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比
2×18：2×2 ：32
即每36份質(zhì)量的水，分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。
【化學(xué)方程式的配平】在化學(xué)方程式各化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。這個(gè)過程叫做化學(xué)方程式配平。
配平的化學(xué)方程式要遵循質(zhì)量守恒定律，正確表現(xiàn)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，為化學(xué)計(jì)算提供準(zhǔn)確的關(guān)系式、關(guān)系量。配平方法有多種：
�。�1）觀察法。觀察反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式，找出比較復(fù)雜的一種，推求其它化學(xué)式的系數(shù)。如：
Fe2(SO4)3+NaOH―Fe(OH)3+Na2SO4
Fe2(SO4)3所含原子數(shù)最多、最復(fù)雜，其中三個(gè)SO4進(jìn)入Na2SO4，每個(gè)Na2SO4含有一個(gè)SO4，所以Na2SO4 系數(shù)為3；2 個(gè)鐵原子Fe 需進(jìn)入2 個(gè)Fe(OH)3，所以Fe(OH)3系數(shù)為2，這樣就得到：
Fe2(SO4)3+NaOH―2Fe(OH)3+3Na2SO4
接下去確定NaOH 的系數(shù)，2Fe(OH)3中有6個(gè)OH，3Na2SO4中有6 個(gè)Na，所以在NaOH 前填上系數(shù)6，得到：
Fe2(SO4)3+6NaOH―2Fe(OH)3+3Na2SO4
最后把“―”改成“=”，標(biāo)明Fe(OH)3↓。
�。�2）單數(shù)變雙數(shù)法。如：
C2H2+O2―CO2+H2O
首先找出左、右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，并且一邊為單數(shù)，另一邊為雙數(shù)的原子（氧原子）。由于氧分子是雙原子分子O2，生成物里氧原子總數(shù)必然是雙數(shù)，所以H2O的系數(shù)應(yīng)該是2（系數(shù)應(yīng)該是最簡(jiǎn)正整數(shù)比），如下式中①所示：
由于2H2O中氫原子個(gè)數(shù)是C2H2的2倍，所以C2H2系數(shù)為2，如下式中②所示：
又由于2C2H2中碳原子個(gè)數(shù)為CO2的4倍，所以CO2系數(shù)為4，如下式中③所示：
最后配單質(zhì)O2的系數(shù)，由于生成物里所含氧原子總數(shù)為10，所以反應(yīng)物O2的系數(shù)是5，如下式中④所示：
核算式子兩邊，每一種元素的原子總數(shù)已經(jīng)相等，把反應(yīng)條件，等號(hào)、狀態(tài)符號(hào)↑填齊，化學(xué)方程式已配平。
�。�3）求最小公倍數(shù)法例如：
KClO3―KCl+O2
式中K、Cl、O 各出現(xiàn)一次，只有氧原子數(shù)兩邊不等，左邊3個(gè)，右邊2個(gè)，所以應(yīng)從氧原子入手來開始配平。由于3 和2 的最小公倍數(shù)是6，6 與KClO3中氧原子個(gè)數(shù)3 之比為2，所以KClO3系數(shù)應(yīng)為2。又由于6 跟O2的氧原子個(gè)數(shù)2 之比為3，所以O(shè)2系數(shù)應(yīng)為3。配平后的化學(xué)方程式為：
2KClO3 =2KCl+3O2↑
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