高中選修4化學知識要點歸納
化學選修四要想學得好，理解是關鍵。選修四的知識如果沒有理解，很難消化吸收。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中選修4化學知識歸納總結，希望對大家有用!
高中選修4化學知識
化學平衡常數(shù)
(一)定義：在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。符號：K
(二)使用化學平衡常數(shù)K應注意的問題：
1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。
2、K只與溫度(T)有關，與反應物或生成物的濃度無關。
3、反應物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。
(三)化學平衡常數(shù)K的應用：
1、化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。一般地，K>105時，該反應就進行得基本完全了。
2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)
Q〈K:反應向正反應方向進行;
Q=K:反應處于平衡狀態(tài) ;
Q〉K:反應向逆反應方向進行
3、利用K值可判斷反應的熱效應
若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應
若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應
高中選修4化學必備知識
化學反應進行的方向
1、反應熵變與反應方向：
(1)熵:物質的一個狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號為S. 單位：J•mol-1•K-1
(2)體系趨向于有序轉變?yōu)闊o序，導致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應方向判斷的依據(jù)。
(3)同一物質，在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。即
S(g)〉S(l)〉S(s)
2、反應方向判斷依據(jù)
在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據(jù)為：
ΔH-TΔS〈0 反應能自發(fā)進行
ΔH-TΔS=0 反應達到平衡狀態(tài)
ΔH-TΔS〉0 反應不能自發(fā)進行
注意：
(1)ΔH為負，ΔS為正時，任何溫度反應都能自發(fā)進行
(2)ΔH為正，ΔS為負時，任何溫度反應都不能自發(fā)進行
高中選修4化學重點知識
水的電離和溶液的'酸堿性
1、水電離平衡：
水的離子積：KW=c[H+]·c[OH-]
25℃時, [H+]=[OH-] =10-7mol/L;
KW=[H+]·[OH-]=1*10-14
注意：KW只與溫度有關，溫度一定，則KW值一定。KW不僅適用于純水，適用于任何溶液(酸、堿、鹽)
2、水電離特點：
(1)可逆
(2)吸熱
(3)極弱
3、影響水電離平衡的外界因素：
�、偎帷A：抑制水的電離
�、跍囟龋捍龠M水的電離(水的電離是吸熱的)
�、垡姿獾柠}：促進水的電離
4、溶液的酸堿性和pH：
(1)pH=-lgc[H+]
(2)pH的測定方法：
酸堿指示劑——甲基橙、石蕊、酚酞。
變色范圍：
甲基橙 3.1~4.4(橙色)
石蕊5.0~8.0(紫色)
酚酞8.2~10.0(淺紅色)
pH試紙—操作玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然后與標準比色卡對比即可。
注意：
�、偈孪炔荒苡盟疂駶橮H試紙;
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