高中化學(xué)儀器知識(shí)要點(diǎn)歸納
在高中的化學(xué)課堂上，我們會(huì)學(xué)習(xí)很多實(shí)驗(yàn)知識(shí)，也會(huì)動(dòng)手做一些有趣的實(shí)驗(yàn)，做這些實(shí)驗(yàn)的時(shí)候我們會(huì)用到各種各樣的儀器。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)必備的知識(shí)，希望對(duì)大家有用!
高中化學(xué)儀器知識(shí)
1. 試管
主要用途：用作少量試劑的溶解或反應(yīng)的儀器，也可收集少量氣體、裝配型氣體發(fā)生器小。
使用方法及注意事項(xiàng)：(1)可直接加熱;(2)加熱固體時(shí)，管口略向下傾斜，固體平鋪在管底;(3)加熱液體時(shí)，管口向上傾斜，與桌面成45°，液體量不超過(guò)容積的1/3，切忌管口向著人。
2. 膠頭滴管
主要用途：膠頭滴管又稱膠帽滴管，它是用于吸取或滴加少量液體試劑的一種儀器。
使用方法及注意事項(xiàng)：(1)握持方法是用中指和無(wú)名指夾住玻璃管部分以保持穩(wěn)定，用拇指和食指擠壓膠頭以控制試劑的吸入或滴加量。(2)膠頭滴管加液時(shí)，不能伸入容器，更不能接觸容器。(3)不能倒置，也不能平放于桌面上。應(yīng)插入干凈的瓶中或試管內(nèi)。(4)用完之后，立即用水洗凈。嚴(yán)禁未清洗就吸取另一試劑。(5)膠帽與玻璃滴管要結(jié)合緊密不漏氣，若膠帽老化，要及時(shí)更換。(6)膠頭滴管向試管內(nèi)滴加有毒或有腐蝕性的液體時(shí)，該滴管尖端允許接觸試管內(nèi)壁。
3.酒精燈
主要用途：作熱源。
使用方法及注意事項(xiàng)：酒精不能超過(guò)容積的2/3，不能少于1/4，加熱用外焰，熄滅用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅。
4.冷凝管
主要用途：用來(lái)將蒸氣冷凝為液體。直形冷凝管構(gòu)造簡(jiǎn)單，常用于冷凝沸點(diǎn)較高的液體。
使用方法及注意事項(xiàng)：使用時(shí)既可傾斜安裝，又可直立使用，冷凝水的走向要從低處流向高處，務(wù)必不能將進(jìn)水口與出水口接反(注意：冷水的流向要與蒸氣流向的方向相反)。
蒸餾裝置
5.酸式滴定管、堿式滴定管
主要用途：中和滴定(也可用于其它滴定)的'反應(yīng);可準(zhǔn)確量取液體體積，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，堿式滴定管盛堿性、非氧化性溶液。
使用方法及注意事項(xiàng)：二者不能互代，使用前要洗凈并驗(yàn)漏，先潤(rùn)洗再裝溶液，“0”刻度在上方，讀數(shù)到0.01ml。
6.容量瓶
主要用途：用于準(zhǔn)確配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
使用方法及注意事項(xiàng)：檢查是否漏水，要在所標(biāo)溫度下使用，加液體用玻璃棒引流，凹液面與刻度線相切，不能長(zhǎng)期存放溶液。
7.分液漏斗
主要用途：用于分離密度不同且互不相溶的液體，也可組裝反應(yīng)器，以隨時(shí)加液體。
使用方法及注意事項(xiàng)：使用前先檢查是否漏液，放液時(shí)打開上蓋或?qū)⑷系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)上口小孔，上層液體從上口倒出。
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)
1、加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
2、用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。
3、制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。
4、收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5、稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6、點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。
7、檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8、檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。
9、做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。
10、配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11、中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。
12、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。
13、用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14、配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15、安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16、濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17、堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18、酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19、檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20、用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。
21、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。
22、稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
高中化學(xué)方程式知識(shí)
1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍(lán)色沉淀)
2、金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氫氧化鈉方在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金屬鈉放在空氣的氧化：
4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)
5、金屬鈉在空氣燃燒：
2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)
6、過(guò)氧化鈉在空氣中變質(zhì)：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化鈉在空氣中變質(zhì)：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化鈉與酸反應(yīng)：
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化鈉在空氣中燃燒：
2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
11、氯氣與鐵的反應(yīng)方程式：
2Fe+3Cl2=2FeCl3 點(diǎn)燃 (紅棕色的煙)
12、氯氣與銅的反應(yīng)方程式：
Cu+Cl2=CuCl2 點(diǎn)燃 (棕黃色的煙)
13、氯氣與氫氣的反應(yīng)方程式：
Cl2+H2=2HCl 點(diǎn)燃 (蒼白色火焰，生成白霧)
14、氯氣與鈉單質(zhì)的反應(yīng)方程式：
2Na+Cl2=2NaCl 點(diǎn)燃 (淡黃色的煙)
15、工業(yè)制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)
16、氯氣與水的方程式：
Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、處理多余的氯氣、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空氣中變質(zhì)：
Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、 次氯酸見(jiàn)光分解：
2HClO=2HCl+O2↑ 光照
21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：
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