人教版高一化學(xué)必修一知識(shí)總結(jié)
化學(xué)是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實(shí)用性的學(xué)科，值得注意的是，我們升到高一后，學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)深度和廣度都增加了。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)歸納，希望對(duì)大家有用!
高一化學(xué)必修一知識(shí)
物質(zhì)的分類
1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。
2、分散系及其分類：
(1)分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。
(2)當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。
|
分散系 |
溶液 |
膠體 |
濁液 |
|
分散粒子直徑 |
＜1nm |
1～100nm |
＞100nm |
|
外觀 |
均一,透明,穩(wěn)定 |
均一,透明,介穩(wěn)體系 |
不均一,不透明,不穩(wěn)定 |
|
能否透過濾紙 |
能 |
能 |
不能 |
|
能否透過半透膜 |
能 |
不能 |
不能 |
|
實(shí)例 |
食鹽水 |
Fe(OH)3膠體 |
泥漿水 |
3、膠體：
(1)常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。
(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。
膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。
(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。
高中化學(xué)必修一知識(shí)重點(diǎn)
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
(1)配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶(強(qiáng)調(diào)：在具體實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)寫規(guī)格，否則錯(cuò)!)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
(2)配制的步驟：
�、儆�(jì)算溶質(zhì)的量(若為固體溶質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量，若為溶液計(jì)算所需溶液的體積)
�、诜Q取(或量取)
③溶解(靜置冷卻)
�、苻D(zhuǎn)移
�、菹礈�
�、薅ㄈ�
�、邠u勻。
(如果儀器中有試劑瓶，就要加一個(gè)步驟：裝瓶)。
例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：
(1)計(jì)算：需無水Na2CO3 5.3 g。
(2)稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。
(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。
(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的`溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
(5)定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個(gè)操作叫做定容。
注意事項(xiàng)：
①不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。
�、谌芤鹤⑷肴萘科壳靶杌謴�(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴軣嵋渍�，同時(shí)溶液溫度過高會(huì)使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。
�、塾媚z頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不要再加水，這是因?yàn)檎袷帟r(shí)有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時(shí)低于刻度線，若此時(shí)又加水會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。
�、苋绻铀ㄈ輹r(shí)超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。
�、萑绻麚u勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因?yàn)樗鶠⒊龅膸椎稳芤褐泻腥苜|(zhì)，會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。
�、奕苜|(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因?yàn)闊安ＡО魰?huì)粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
高中化學(xué)必備知識(shí)
一、同系物
結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)物質(zhì)。
同系物的判斷要點(diǎn)：
1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、組成元素種類必須相同
3、結(jié)構(gòu)相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團(tuán)類別和數(shù)目。結(jié)構(gòu)相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，后者有支鏈仍為同系物。
4、在分子組成上必須相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)，但通式相同組成上相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，但不是同系物。
5、同分異構(gòu)體之間不是同系物。
二、同分異構(gòu)體
化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。
1、同分異構(gòu)體的種類：
�、� 碳鏈異構(gòu)：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環(huán)狀結(jié)構(gòu)而造成的異構(gòu)。如C5H12有三種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。
�、� 位置異構(gòu)：指官能團(tuán)或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構(gòu)。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對(duì)二甲苯。
�、� 異類異構(gòu)：指官能團(tuán)不同而造成的異構(gòu)，也叫官能團(tuán)異構(gòu)。如1—丁炔與1，3—丁二烯、丙烯與環(huán)丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。
�、� 其他異構(gòu)方式：如順反異構(gòu)、對(duì)映異構(gòu)(也叫做鏡像異構(gòu)或手性異構(gòu))等，在中學(xué)階段的信息題中屢有涉及。
2、同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律：
�、� 烷烴(只可能存在碳鏈異構(gòu))的書寫規(guī)律：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對(duì)到鄰到間。
⑵ 具有官能團(tuán)的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、異類異構(gòu)，書寫按順序考慮。一般情況是碳鏈異構(gòu)→官能團(tuán)位置異構(gòu)→異類異構(gòu)。
【高一化學(xué)必修一知識(shí)總結(jié)】相關(guān)文章：
高一化學(xué)必修知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)11-01
高一化學(xué)必修一知識(shí)重點(diǎn)總結(jié)11-15
高一化學(xué)必修一知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)12-06
高一化學(xué)必修二知識(shí)重點(diǎn)總結(jié)11-24
人教版高一化學(xué)必修二知識(shí)總結(jié)11-18
高一化學(xué)必修1知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)12-05
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10-24