人教版高一化學(xué)必修二知識總結(jié)
對于必修二的化學(xué)課本，許多學(xué)生都認為疑難點密布，化學(xué)難學(xué)，不僅內(nèi)容多，知識點還雜亂無章，需要進一步整理才能更好掌握。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學(xué)必必備知識，希望對大家有用!
高一化學(xué)必修二知識
化學(xué)能與電能
1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
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電能 (電力) |
火電（火力發(fā)電） |
化學(xué)能→熱能→機械能→電能 |
缺點：環(huán)境污染、低效 |
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原電池 |
將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 |
優(yōu)點：清潔、高效 |
2、原電池原理
(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件：
①電極為導(dǎo)體且活潑性不同;
�、趦蓚�電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接觸);
�、蹆蓚�相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負極：
較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)
電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少
正極：
較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)
電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加
(5)原電池正負極的判斷方法：
�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
�、僭姵胤磻�(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
寫出總反應(yīng)方程式;
把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng);
氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
�、谠姵氐目偡磻�(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。
(7)原電池的應(yīng)用：
①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
�、诒容^金屬活動性強弱。
�、墼O(shè)計原電池。
�、芙饘俚母g。
3、化學(xué)電源基本類型：
�、俑呻姵兀夯顫娊饘僮髫摌O，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。
�、诔潆婋姵兀簝蓸O都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
�、廴剂想姵兀簝呻姌O材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑(KOH等)。
高一化學(xué)必修一基礎(chǔ)知識
一、氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失或偏移)。
2、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價升降。
3、判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
4、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：
還原劑(具有還原性)：失(失電子)→升(化合價升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))→生成氧化產(chǎn)物。
氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)→降(化合價降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應(yīng))→生成還原產(chǎn)物。
【注】一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物;氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找;氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。
二、氧化性、還原性強弱的判斷
(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
三、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現(xiàn);如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現(xiàn);
高中化學(xué)知識要點
一、有機化學(xué)計算
1、有機物化學(xué)式的確定
(1)確定有機物的式量的方法
�、俑鶕�(jù)標準狀況下氣體的密度ρ，求算該氣體的式量：M = 22.4ρ(標準狀況)
�、诟鶕�(jù)氣體A對氣體B的相對密度D，求算氣體A的式量：MA = DMB
�、矍蠡旌衔锏钠骄搅浚篗 = m(混總)/n(混總)
④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算烴的式量。
�、輵�(yīng)用原子個數(shù)較少的.元素的質(zhì)量分數(shù)，在假設(shè)它們的個數(shù)為1、2、3時，求出式量。
(2)確定化學(xué)式的方法
�、俑鶕�(jù)式量和最簡式確定有機物的分子式。
�、诟鶕�(jù)式量，計算一個分子中各元素的原子個數(shù)，確定有機物的分子式。
�、郛斈軌虼_定有機物的類別時。可以根據(jù)有機物的通式，求算n值，確定分子式。
�、芨鶕�(jù)混合物的平均式量，推算混合物中有機物的分子式。
(3)確定有機物化學(xué)式的一般途徑
(4)有關(guān)烴的混合物計算的幾條規(guī)律
①若平均式量小于26，則一定有CH4
�、谄骄肿咏M成中，l < n(C) < 2，則一定有CH4。
�、燮骄肿咏M成中，2 < n(H) < 4，則一定有C2H2。
二、最簡式相同的有機物：
(1)CH：C2H2、C4H4(乙烯基乙炔)、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯)
(2)CH2：烯烴和環(huán)烯烴
(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
(4)CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯。如：乙醛(C2H4O)與丁酸及異構(gòu)體(C4H8O2)
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