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九年級上冊必備的化學知識點

　　對于剛剛接觸化學這門學科的九年級學生來講，常復習，多記憶，課后應及時復習，認真做好作業(yè)，是學好化學的重要環(huán)節(jié)。下面是百分網小編為大家整理的九年級化學知識歸納，希望對大家有用!

九年級上冊必備的化學知識點

　　九年級化學知識點

　　1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

　　7、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe₂O₃、(3) Fe₃O4。

　　8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

　　9、化學方程式有三個意義：

　　(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;

　　(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數(shù)比;

　　(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。

　　10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

　　11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

　　12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：

　　(1)赤鐵礦(主要成分為Fe₂O₃);

　　(2)磁鐵礦(Fe₃O4);

　　(3)菱鐵礦(FeCO₃)。

　　13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

　　14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

　　15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：

　　(1)升溫

　　(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

　　16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三個主要原因：

　　(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水;

　　(2)生活污水的任意排放;

　　(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

　　九年級化學知識口訣

　　1、酚酞試劑的性質

　　小芬太(即酚酞)靦腆，怕堿不怕酸，

　　遇堿臉就紅，遇酸色不變。

　　2、化學元素化合價

　　(1)常規(guī)價的：

　　一價氫氯鉀鈉銀，

　　二價氧鈣鋇鎂鋅，

　　三鋁四硅五氮磷。

　　(2)變價的：

　　銅一二，鐵二三，

　　二(負二)四六硫二四碳，

　　二四六七錳全占。

　　(3)負價的：

　　負一氟氯和溴碘，

　　負二氧硫負三氮。

　　3、酸堿鹽溶解性

　　堿(專指OH-)溶鉀鈉鋇鈣〔Ca(OH)2微溶〕銨，

　　全溶硝酸和鹽酸(鹽酸銀鹽、亞汞鹽不溶);

　　硫酸不溶鉛和鋇(硫酸只有鉛、鋇鹽不溶)，

　　微溶銀鈣亞汞鹽(硫酸銀、鈣、亞汞鹽微溶)。

　　4、一氧化碳物理性質和化學性質

　　輕(比空氣輕)無色味溶水難(四個物理性質);

　　有毒還原又可燃(三個化學性質)。

　　5、氫氣物理性質和化學性質

　　輕(是最輕的氣體)無色味溶水難;

　　無毒還原又可燃(甚至可爆炸)。

　　(注：還原性和可燃性是氫氣的兩個化學性質，氫氣的'物理性質還有熔點、沸點都極低。)

　　6、化學反應基本類型

　　化合多變一(A+B→C)，

　　分解正相逆(A→B+C)，

　　復分兩交換(AB+CD→CB+AD)，

　　置換換單質(A+BC→AC+B)。

　　7、惰性氣體通電發(fā)光顏色

　　氬紫藍，氦粉紅;

　　氖紅光，穿霧行;

　　小太陽，是氙燈。

　　九年級化學易錯知識

　　1.木炭還原氧化銅(置換反應)

　　C+2CuO=2Cu+CO2↑

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱

　　相關知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快;(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2;(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中并提高溫度;(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應，生成CuO;(6)C是還原劑，CuO是氧化劑

　　2.氫氣還原氧化銅(置換反應)

　　H2+CuO=Cu+H2O

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成

　　相關知識點：(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;(2)實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。

　　3.實驗室制取二氧化碳氣體(復分解反應)

　　大理石(石灰石)和稀鹽酸反應

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。

　　相關知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。

　　4.工業(yè)制取二氧化碳氣體(分解反應)

　　高溫煅燒石灰石

　　CaCO3=CaO+CO2↑

　　相關知識點：CaO俗名為生石灰

　　5.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應)

　　2CO+O2=2CO2

　　現(xiàn)象：產生藍色火焰

　　相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　6.一氧化碳還原氧化銅

　　CO+CuO=Cu+CO2

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁

　　相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑