高中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的匯總
有機(jī)化學(xué)稱為碳化合物的化學(xué)，是化學(xué)中極重要的一個(gè)分支，也是我們?cè)趯W(xué)習(xí)高中化學(xué)時(shí)，必須要掌握的一個(gè)知識(shí)內(nèi)容。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)必備的知識(shí)，希望對(duì)大家有用!
高中有機(jī)化學(xué)知識(shí)
酚醛樹脂的制取
1. 反應(yīng)方程式 nC6H5OH + nHCHO--濃鹽酸,加熱→[ C6H3OHCH2 ]n + nH2O
2. 濃鹽酸的作用如何? 催化劑.
3. 水浴的溫度是多少?是否需要溫度計(jì)? 100℃,故無需使用溫度計(jì).
4. 實(shí)驗(yàn)完畢的試管,若水洗不凈,可用何種物質(zhì)洗?
用酒精洗,因?yàn)榉尤渲兹苡诰凭?
淀粉的水解
1. 稀H2SO4的作用如何? 催化劑
2. 淀粉水解后的產(chǎn)物是什么?反應(yīng)方程式
(C6H10O5)n + nH2O--H2SO4 加熱--nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
3. 向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱,無紅色沉淀生成,這可能是何種原因所致?
未加NaOH溶液中和,原溶液中的硫酸中和了Cu(OH)2.
纖維素水解
1. 纖維素水解后的產(chǎn)物是什么?反應(yīng)方程式
(C6H10O5)n + nH2O--H2SO4,長(zhǎng)時(shí)間加熱→nC6H12O6
纖維素 葡萄糖
2. 70%的H2SO4的作用如何? 催化劑
3. 纖維素水解后,為驗(yàn)證產(chǎn)物的性質(zhì),須如何實(shí)驗(yàn)?現(xiàn)象如何?
先加NaOH溶液使溶液呈現(xiàn)堿性,再加新制Cu(OH)2,煮沸,有紅色沉淀,證明產(chǎn)物是葡萄糖.
4. 實(shí)驗(yàn)過程中,以什么為標(biāo)志判斷纖維素已水解完全了?
試管中產(chǎn)生亮棕色物質(zhì).
高中必修一化學(xué)知識(shí)
金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、鈉 Na
1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。
2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：
�、兮c與O2反應(yīng)
常溫下：4Na + O2=2Na2O (新切開的鈉放在空氣中容易變暗)
加熱時(shí)：2Na + O2==Na2O2 (鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)
Na2O2中氧元素為-1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有還原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。
�、阝c與H2O反應(yīng)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應(yīng)劇烈;
熔——鈉熔點(diǎn)低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。
③鈉與鹽溶液反應(yīng)
如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出
K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)
�、茆c與酸反應(yīng)：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應(yīng)劇烈)
離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑
3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。
4、鈉的.保存：保存在煤油或石蠟中。
5、鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)→Na2CO3(風(fēng)化)，最終得到是一種白色粉末。
一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。
高中化學(xué)知識(shí)口訣
1化合價(jià)口訣
常見元素的主要化合價(jià)
氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。
氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。
全部金屬是正價(jià);一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。
非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。
氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。
有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。
一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價(jià)最常見。
常見根價(jià)的化合價(jià)
一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。
2燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象口訣
氧氣中燃燒的特點(diǎn)
氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。
氯氣中燃燒的特點(diǎn)
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。
3氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)口訣
口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。
口訣2：氫氣檢純?cè)嚬軆A，先通氫氣后點(diǎn)燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。
4過濾操作實(shí)驗(yàn)口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠?jī)傻筒灰?/p>
5托盤天平的使用操作順序口訣
口訣1：
先將游碼撥到零,再調(diào)螺旋找平衡;左盤物,右盤碼,取用砝碼用鑷夾;先放大,后放小,最后平衡游碼找。
口訣2：
螺絲游碼刻度尺，指針標(biāo)尺有托盤。調(diào)節(jié)螺絲達(dá)平衡，物碼分居左右邊。
取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。藥品不能直接放，稱量完畢要復(fù)原。
6酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項(xiàng)口訣
酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。左手輕輕旋開關(guān)，右手搖動(dòng)錐形瓶。
眼睛緊盯待測(cè)液，顏色一變立即停。數(shù)據(jù)記錄要及時(shí)，重復(fù)滴定求平均。
誤差判斷看V(標(biāo))，規(guī)范操作靠多練。
7氣體制備口訣
氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，
除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留;集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后，
有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對(duì)頭。
有時(shí)裝置少幾個(gè)，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對(duì)位置仔細(xì)求。
8制氧氣口訣
口訣1：二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn);底高口低略傾斜。
口訣2：實(shí)驗(yàn)先查氣密性，受熱均勻試管傾。收集常用排水法，先撤導(dǎo)管后移燈。
9集氣口訣
與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法; 所得氣體純度大。
10電解水口訣
【高中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的】相關(guān)文章：
高中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)整理11-20
高中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的整理11-20
高中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)11-20
高中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)匯總06-08
高中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)匯總11-20
高中有機(jī)化學(xué)必備的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)01-26
高中有機(jī)化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)11-20