高中有機化學基礎(chǔ)知識點匯總
對于高中生來講，有機化學是必須要掌握的。學會對有機化學的基本理論、重點、難點進行分析和總結(jié)，并對某些知識點有所拓寬和加深。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中重要的化學知識，希望對大家有用!
高中有機化學知識
苯跟溴的取代反應
1. 反應方程式 C6H6 + Br2–-Fe→C6H5Br + HBr
2. 裝置中長導管的作用如何? 導氣兼冷凝.冷凝溴和苯(回流原理)
3. 所加鐵粉的作用如何?
催化劑(嚴格地講真正起催化作用的是FeBr3)
4. 導管末端產(chǎn)生的白霧的成分是什么?產(chǎn)生的原因?怎樣吸收和檢驗?錐形瓶中,導管為何不能伸入液面下?
白霧是氫溴酸小液滴,由于HBr極易溶于水而形成.用水吸收.檢驗用酸化的AgNO3溶液,加用酸化的AgNO3溶液后,產(chǎn)生淡黃色沉淀.導管口不伸入液面下是為了防止水倒吸.
5. 將反應后的液體倒入盛有冷水的燒杯中,有何現(xiàn)象?
水面下有褐色的油狀液體(溴苯比水重且不溶于水)
6. 怎樣洗滌生成物使之恢復原色?
溴苯因溶有溴而呈褐色,多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢復原來的無色.
苯的硝化反應
1. 反應方程式 C6H6 + HNO3 --濃H2SO4,水浴加熱→ C6H5NO2 + H2O
2. 實驗中,濃HNO3、濃H2SO4的作用如何?
濃HNO3是反應物(硝化劑);濃H2SO4是催化劑和脫水劑.
3. 使?jié)釮NO3和濃H2SO4的混合酸冷卻到50--60℃以下,這是為何?
①防止?jié)釴HO3分解 ②防止混合放出的熱使苯和濃HNO3揮發(fā)
�、蹨囟冗^高有副反應發(fā)生(生成苯磺酸和間二硝基苯)
4. 盛反應液的大試管上端插一段導管,有何作用?
冷凝回流(苯和濃硝酸)
5. 溫度計的水銀球的位置和作用如何?
插在水浴中,用以測定水浴的溫度.
6. 為何用水浴加熱?放在約60℃的水浴中加熱10分鐘的目的如何?為什么應控制溫度,不宜過高?
水浴加熱,易于控制溫度.有機反應往往速度緩慢,加熱10分鐘使反應徹底.第3問同問題3.
7. 制得的產(chǎn)物的顏色、密度、水溶性、氣味如何?怎樣洗滌而使之恢復原色? 淡黃色(溶有NO2,本色應為無色),油狀液體,密度大于水,不溶于水,有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗滌.
高考化學必考知識
1.實驗室里的藥品,不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,更不能嘗結(jié)晶的味道｡
2.做完實驗,用剩的藥品不得拋棄,也不要放回原瓶(活潑金屬鈉､鉀等例外)｡
3.取用液體藥品時,把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心,不應向下;放回原處時標簽不應向里｡
4.如果皮膚上不慎灑上濃 H2SO4,不得先用水洗,應根據(jù)情況迅速用布擦去,再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿,切不可用手揉眼,應及時想辦法處理｡
5.稱量藥品時,不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿｡
6.用滴管添加液體時,不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)｡
7.向酒精燈里添加酒精時,不得超過酒精燈容積的 2/3,也不得少于容積的 1/3｡
8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹｡
9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心｡
10.給試管加熱時,不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的 1/3｡
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)｡
12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,不要直接用手拿回,應用坩堝鉗夾取｡
13.使用玻璃容器加熱時,不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,以免容器破裂｡燒得很熱的玻璃容器,不要用冷水沖洗或放在桌面上,以免破裂｡
14.過濾液體時,漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,以免雜質(zhì)進入濾液｡
15.在燒瓶口塞橡皮塞時,切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子,以免壓破燒瓶｡
高中化學必修一知識
離子反應
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。
1、化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)
(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。
(3)能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的.堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。
電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導電。
2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥碾x子。
3、電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、離子反應：
1、離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。
2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)
�、賹懀簩懗稣_的化學方程式。(要注意配平。)
�、诓穑喊岩兹艿膹婋娊赓|(zhì)(易容的鹽、強酸、強堿)寫成離子形式。
常見易溶的強電解質(zhì)有：
三大強酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學式。
�、蹌h：刪除不參加反應的離子(價態(tài)不變和存在形式不變的離子)。
�、懿椋簷z查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。
3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)
�、倏词欠穹戏磻聦�(能不能發(fā)生反應，反應物、生成物對不對)。
�、诳词欠窨刹�。
�、劭词欠衽淦�(原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。
�、芸�“=”“ ”“↑”“↓”是否應用恰當。
4、離子共存問題
(1)由于發(fā)生復分解反應(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(2)審題時應注意題中給出的附加條件。
�、贌o色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。
②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH<7)中隱含有H+，堿性溶液(或pH>7)中隱含有OH-。
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