高中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)
有機(jī)化學(xué)是化學(xué)的一個(gè)分支，是研究有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、合成的學(xué)科，那么高中的時(shí)候要學(xué)習(xí)哪些有機(jī)化學(xué)的知識呢?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中重要的化學(xué)知識歸納，希望對大家有用!
高中有機(jī)化學(xué)知識
有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型
1、取代反應(yīng)
指有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)。
常見的取代反應(yīng)：
�、艧N(主要是烷烴和芳香烴)的鹵代反應(yīng);
⑵芳香烴的硝化反應(yīng);
�、谴寂c氫鹵酸的反應(yīng)、醇的羥基氫原子被置換的反應(yīng);
⑷酯類(包括油脂)的水解反應(yīng);
�、伤狒�、糖類、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。
2、加成反應(yīng)
指試劑與不飽和化合物分子結(jié)合使不飽和化合物的不飽和程度降低或生成飽和化合物的反應(yīng)。
常見的加成反應(yīng)：
�、畔N、炔烴、芳香族化合物、醛、酮等物質(zhì)都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)(也叫加氫反應(yīng)、氫化或還原反應(yīng));
�、葡N、炔烴、芳香族化合物與鹵素的加成反應(yīng);
�、窍N、炔烴與水、鹵化氫等的加成反應(yīng)。
3、聚合反應(yīng)
指由相對分子質(zhì)量小的小分子互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)。參加聚合反應(yīng)的'小分子叫作單體，聚合后生成的大分子叫作聚合物。
常見的聚合反應(yīng)：
加聚反應(yīng)：指由不飽和的相對分子質(zhì)量小的小分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)。
有機(jī)化學(xué)計(jì)算
1、有機(jī)物化學(xué)式的確定
(1)確定有機(jī)物的式量的方法
�、俑鶕�(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ，求算該氣體的式量：M = 22.4ρ(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
�、诟鶕�(jù)氣體A對氣體B的相對密度D，求算氣體A的式量：MA = DMB
�、矍蠡旌衔锏钠骄搅浚篗 = m(混總)/n(混總)
�、芨鶕�(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算烴的式量。
�、輵�(yīng)用原子個(gè)數(shù)較少的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在假設(shè)它們的個(gè)數(shù)為1、2、3時(shí)，求出式量。
(2)確定化學(xué)式的方法
�、俑鶕�(jù)式量和最簡式確定有機(jī)物的分子式。
②根據(jù)式量，計(jì)算一個(gè)分子中各元素的原子個(gè)數(shù)，確定有機(jī)物的分子式。
�、郛�(dāng)能夠確定有機(jī)物的類別時(shí)�？梢愿鶕�(jù)有機(jī)物的通式，求算n值，確定分子式。
�、芨鶕�(jù)混合物的平均式量，推算混合物中有機(jī)物的分子式。
(3)確定有機(jī)物化學(xué)式的一般途徑
(4)有關(guān)烴的混合物計(jì)算的幾條規(guī)律
�、偃羝骄搅啃∮�26，則一定有CH4
�、谄骄肿咏M成中，l < n(C) < 2，則一定有CH4。
�、燮骄肿咏M成中，2 < n(H) < 4，則一定有C2H2。
高中化學(xué)�？贾R
離子共存的“四不能”
有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。題不難，但這類題上能否得分差異較大。
一、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
1、有氣體產(chǎn)生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根與H+不能大量共存：CO32-+2H+==CO2↑+H2O、HS-+H+==H2S↑。
2、有沉淀生成。
鉀(K+)、鈉(Na+)、硝(NO3-)、銨(NH4+) 溶，硫酸(SO42-)除鋇(Ba2+)、鉛(Pb2+)(不溶)，鹽酸(Cl- )除銀(Ag+)、亞汞(Hg22+)(不溶)，其他離子基本與堿同。
如：
Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存：
Ba2++CO32== CaCO3↓、
Ca2++ SO42-==CaSO4(微溶);
Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存：
Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-==Fe(OH)3↓等。
3、有弱電解質(zhì)生成。
能生成弱酸的離子不能大量共存，
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，
一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存：
HCO3-+OH-==CO32-+H2O、
HPO42-+OH-=PO43-+H2O、
NH4++OH-==NH3·H2O等。
4、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+ 等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子因能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)而不能同時(shí)存在于同一溶液中，
如3AlO2-+3Al3++6H2O==4Al(OH)3↓等。
高中必修一化學(xué)知識
幾種重要的金屬化合物
一、氧化物
1、Al2O3的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點(diǎn)很高，可用來制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。
Al2O3是兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：
Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O )
Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)
2、鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水。
FeO+2HCl =FeCl2 +H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
二、氫氧化物
1、氫氧化鋁 Al(OH)3
①Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)
�、贏l(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(規(guī)律：不溶性堿受熱均會分解)
�、跘l(OH)3的制備：實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來制備Al(OH)3
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)
因?yàn)閺?qiáng)堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室不用強(qiáng)堿制備Al(OH)3，而用氨水。
2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)
①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O)
�、贔e(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色)
�、跢e(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
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