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高中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)匯總

　　有機(jī)化學(xué)其實(shí)對(duì)于高中化學(xué)來(lái)說(shuō)是相對(duì)獨(dú)立的部分，這部分知識(shí)不需要任何基礎(chǔ)技能學(xué)好，那么有機(jī)化學(xué)的知識(shí)內(nèi)容包括哪些呢?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)必備的知識(shí)，希望對(duì)大家有用!

高中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)匯總

　　高中有機(jī)化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)

　　1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1～4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。

　　5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類(lèi)、醛類(lèi)、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(lèi)(苯酚)。

　　6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類(lèi)物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7、無(wú)同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

　　8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

　　9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

　　10、能發(fā)生水解的'物質(zhì)：金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(lèi)(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

　　11、能與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。

　　12、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

　　13、需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹(shù)脂(沸水浴)、銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

　　14、光：光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與氯氣加成反應(yīng)(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上)。

　　15、常用有機(jī)鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

　　16、最簡(jiǎn)式為CH的有機(jī)物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

　　17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)(或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的)：醛類(lèi)(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

　　18、常見(jiàn)的官能團(tuán)及名稱：—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)

　　19、常見(jiàn)有機(jī)物的通式：烷烴：CnH2n+2;烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n;炔烴與二烯烴：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

　　20、檢驗(yàn)酒精中是否含水：用無(wú)水CuSO4——變藍(lán)

　　21、發(fā)生加聚反應(yīng)的：含C=C雙鍵的有機(jī)物(如烯)

　　22、能發(fā)生消去反應(yīng)的是：乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH

　　23、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸

　　24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6

　　25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

　　26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

　　27、常用來(lái)造紙的原料：纖維素

　　28、常用來(lái)制葡萄糖的是：淀粉

　　29、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂

　　30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)

　　31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖

　　高中化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)

　　氮?dú)饧捌涞幕衔?/p>

　　(1)氮?dú)饧捌涞幕衔锏闹R(shí)體系

　　(2)氮?dú)饧暗闹匾趸?/p>

氮?dú)?/span>

分子結(jié)構(gòu)：N₂的結(jié)構(gòu)式為N≡N，其中N≡N鍵牢固，所以N₂分子穩(wěn)定(N₂常用作焊接金屬的保護(hù)氣，填充燈泡)

化學(xué)性質(zhì) ①氧化性 N₂＋3H₂2NH₃；3Mg＋N₂Mg₃N₂

②還原性N₂＋O₂2NO

(N₂參加的反應(yīng)均有較高的條件)

自然界中氮的循環(huán)：一方面是含氮化合物最終被細(xì)菌分解成N₂；另一方面是大氣中的N₂轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，后者稱為氮的固定，通常氮的固定有人工固氮(合成氨)和自然界固氮(雷電生成NO)、豆科植物的根瘤菌固氮。

一氧化氮

物理性質(zhì)：無(wú)色有毒不溶于水的氣體

化學(xué)性質(zhì)：2NO＋O₂2NO₂(無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色)

4NO＋3O₂＋2H₂O4HNO₃(NO、O₂和H₂O反應(yīng)的總方程)

二氧化氮

物理性質(zhì)：紅棕色具有刺激性氣味的氣體，溶于水與水反應(yīng)

化學(xué)性質(zhì)：2NO₂N₂O₄

(紅棕色) (無(wú)色)

3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO(紅棕色氣體溶于水變成無(wú)色)

4NO₂＋O₂＋2H₂O4HNO₃(NO₂、O₂和H₂O反應(yīng)的總方程)

NO₂是光化學(xué)煙霧的主要形成原因，也是酸雨形成的原因之一

　　(3)氨和銨鹽

氨氣

分子結(jié)構(gòu)：極性分子，三角錐形

物理性質(zhì)：無(wú)色具有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，易液化(可作制冷劑；計(jì)算氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)溶質(zhì)按NH₃計(jì)算)。

化學(xué)性質(zhì)：

①與水反應(yīng)：NH₃＋H₂ONH₃·H₂O＋OH^－

(氨水顯堿性，NH₃是唯一能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體)

氨水中存在的微粒有：NH₃·H₂O、NH₃、H₂O、、OH^－、H^＋

②與酸反應(yīng)：NH₃＋HClNH₄Cl(氨氣與氯化氫相遇產(chǎn)生白煙)

③還原性：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O(該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是工業(yè)制HNO₃的重要反應(yīng))

8NH₃＋3Cl₂6NH₄Cl＋N₂

NH₃用于制氮肥(尿素、碳銨等)、HNO₃、銨鹽、純堿等

銨鹽

①受熱分解：NH₄ClHCl↑＋NH₃↑

NH₄HCO₃NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O

②與堿反應(yīng)：2NH₄Cl＋Ca(OH)₂2NH₃↑＋CaCl₂＋2H₂O(實(shí)驗(yàn)室制NH₃根據(jù)此原理進(jìn)行，裝置可采用固、固加熱型)

NH₄Cl＋NaOHNH₃·H₂O＋NaCl

③水解反應(yīng)：＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋

④的檢驗(yàn)方法

取樣加入NaOH溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)

　　(4)硝酸

　　①具有揮發(fā)性：

　�、诰哂袕�(qiáng)酸性：HNO3H++。

　　③不穩(wěn)定性：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑(濃HNO3放在棕色瓶中保存并放在冷暗處)。

　�、軓�(qiáng)氧化性：

　　與金屬反應(yīng)(HNO3能氧化除Pt、Au等以外的金屬，濃HNO3與濃HCl體積比1∶3的混合物稱王水，能溶解Au、Pt等金屬)。

　　4HNO3(稀)+FeFe(NO3)3+NO↑+2H2O(硝酸過(guò)量)

　　8HNO3(稀)+3Fe3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(鐵過(guò)量)

　　4HNO3(濃)+CuCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　(在上述反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性;氧化性：濃HNO3>稀HNO3)

　　Al、Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化，即在金屬表面生成致密的氧化膜，所以可以用鋁槽車(chē)裝運(yùn)濃HNO3。

　　與非金屬反應(yīng)

　　4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O(反應(yīng)中HNO3只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性)

　　⑤使蛋白質(zhì)變黃(濃HNO3能使皮膚變黃，有強(qiáng)烈的腐蝕性，不慎將濃HNO3弄到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用NaHCO3稀溶液或肥皂洗滌)。

　　高中無(wú)機(jī)化學(xué)必背知識(shí)

　　1.金屬鈉、鉀存放在煤油中

　　2.鈉是質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低

　　3.過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，可作供氧劑。

　　4.氫氧化鈉溶液在存放時(shí)不能使用玻璃塞。

　　5.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較:

化學(xué)式	Na2CO3	NaHCO3
俗名	蘇打、純堿	小蘇打
色、態(tài)	白色粉末	白色晶體
水溶性	相同條件下，溶解性Na2CO3>NaHCO3
同濃度時(shí)，水溶液堿性Na2CO3>NaHCO3
使酚酞變紅，溶液呈堿性。	使酚酞變淺紅，溶液呈較弱的堿性.
與酸反應(yīng)	反應(yīng)較慢Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑	反應(yīng)迅速NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
CO32-+2H+=H2O+CO2↑	HCO3-+H+=CO2+H2O
與CaCl2溶液反應(yīng)	Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成	不反應(yīng)
與堿	不反應(yīng)	NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
與石灰水反應(yīng)：生成CaCO3沉淀	與石灰水反應(yīng)：生成CaCO3沉淀
與CO2	Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3	不反應(yīng)
熱穩(wěn)定性	熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3
穩(wěn)定，加熱不分解。	2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑（加熱）
相互轉(zhuǎn)化	Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3(溶液)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（加熱）
用途	工業(yè)原料等（玻璃、造紙）	制滅火劑、中和胃酸、制糕點(diǎn)等