初三上冊(cè)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
俗話說(shuō)萬(wàn)事開(kāi)頭難，只要起好步，以后學(xué)習(xí)起來(lái)就比較順利。所以初三的時(shí)候我們就要學(xué)好化學(xué)這門科目，打好知識(shí)基礎(chǔ)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初三必備的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!
初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)
金屬和金屬材料
1. 物理性質(zhì)
(1)金屬的物理性質(zhì)：
a. 常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。
b. 大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)
c. 有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
(2)合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).
鐵合金——生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同
鈦合金：熔點(diǎn)高、密度、機(jī)械性能好、耐腐蝕性強(qiáng)、“相溶性”等
2. 金屬的化學(xué)性質(zhì)
(1)大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
(2)金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
(3)金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽
(條件：“前換后，鹽可溶”)
Fe + CuSO4 ═ Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)
3. 常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：
在金屬活動(dòng)性順序里：
�、� 金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)
�、� 位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)
�、� 位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。(除K、Ca、Na)
4. 金屬資源的保護(hù)和利用
(1)鐵的冶煉
a. 原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。
3CO + Fe2O3 ═ 2Fe + 3CO2
b. 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
c. 常見(jiàn)的鐵礦石：磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )
(2)鐵的銹蝕
a. 鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O)
銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸;
銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3。
b. 防止鐵制品生銹的措施：
�、� 保持鐵制品表面的清潔、干燥;
�、� 表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍等;
③ 制成不銹鋼。
初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
元素
(1)、定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
(2)、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)
(3)、特點(diǎn)：只講種類，不講個(gè)數(shù)
(4)、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣
生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。(最多的金屬元素：鈣)
(5)、元素符號(hào)的意義：宏觀：表示一種元素;
有時(shí)表示一種物質(zhì)：(金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體)
微觀：表示一個(gè)原子
例如：H：表示氫元素;一個(gè)氫原子
He:表示氦元素;氦氣;一個(gè)氦原子
C：表示碳元素;碳;一個(gè)碳原子
Al：表示鋁元素;鋁;一個(gè)鋁原子
當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí)，只有微觀意義;符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)原子
例如：3H：3個(gè)氫原子 4C：4個(gè)碳原子
nFe: n個(gè)鐵原子 2Ar：2個(gè)氬原子
(3)原子和元素的比較
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原子 |
元素 |
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概念 |
化學(xué)變化中的最小粒子 |
具有相同核電荷數(shù)的一類原子的`總稱 |
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特征 |
表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個(gè)數(shù)。 |
表示種類，不是針對(duì)具體的某個(gè)粒子而言。只具有宏觀含義 |
(4)我們的平時(shí)所說(shuō)的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。
初三化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)
質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律:
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化;
�、诓粎⒓臃磻�(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;
�、垡紤]空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺漏。
2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。
3、化學(xué)反應(yīng)前后 (1)一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變;元素種類不變
微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
(2)一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變
(3)可能改變：分子總數(shù)可能變
二、化學(xué)方程式
1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律
2、書寫：(注意：一寫、二配、三標(biāo)、四等 )
3、含義：以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例
�、俸暧^意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子(或原子)個(gè)數(shù)比 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子
(對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比)
�、鄹魑镔|(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比) 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
4、化學(xué)方程式提供的信息包括
�、倌男┪镔|(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。
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