初中化學(xué)必備知識點的歸納
初中化學(xué)算是進(jìn)入初中階段新接觸的一門學(xué)科，初三這一年將會學(xué)習(xí)哪些化學(xué)知識，我們應(yīng)該如何學(xué)習(xí)，是很多學(xué)生都想知道的。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)知識總結(jié)，希望對大家有用!
初中化學(xué)知識重點
置換反應(yīng)
1.定義：一換一
基本形式：A+BC=AC+B
酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
鹽與金屬反應(yīng)：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
2.金屬單質(zhì) + 酸—— 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))
(1)鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
(2)鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
(3)鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
(4)鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
(5)鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
(6)鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
(1)-(6)的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。
(7)鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
(8)鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
(7)-(8)的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。)
3.金屬單質(zhì) + 鹽(溶液)——另一種金屬 + 另一種鹽
(1)鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。
(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))
(2)鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。
(3)銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。
4.金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
(1)焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
(2)木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑
現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
(3)氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成
(4)鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO△Cu+MgO
(5)氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O
(6)水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C高溫H2 + CO
初中化學(xué)考點知識
1、鎂條在空氣中燃燒 發(fā)出耀眼強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)
2、木條在氧氣中燃燒 放出白光，放出熱量
3、硫在氧氣中燃燒 發(fā)出明亮的.藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體
4、鐵絲在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)
5、加熱試管中碳酸氫銨 有刺激性氣味氣體生成,試管口有液滴生成
6、氫氣在氯氣中燃燒 發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱，有霧生成
7、在試管中用氫氣還原氧化銅 黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成
8、用木炭粉還原氧化銅粉末 黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁
9、一氧化碳在空氣中燃燒 發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量
10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸 有氣體生成
11、加熱試管中硫酸銅晶體 藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰�，試管口有液滴生�?/p>
12、鈉在氯氣中燃燒 劇烈燃燒，生成白色固體
13、點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上 發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成
14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝銀溶液 有白色沉淀生成
15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成
16、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱 鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成
17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有藍(lán)色絮狀沉淀生成
18、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有紅褐色沉淀生成
19、在生石灰上加少量水 反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱
20、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中 鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺
21、將銅片插入硝酸汞溶液中 銅片表面有銀白色物質(zhì)附
初三化學(xué)基礎(chǔ)知識
1. 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。
2. 一些特殊物質(zhì)的顏色： 見四
3. 常見一些變化的判斷：
�、� 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))
�、� 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
�、� 紅褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀;
�、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽;
�、莩恋砟苋苡谒岬珱]氣體放出的：不溶的堿。
4. 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：
�、� 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
�、� 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：(各元素的化合價不變)
CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)
5. 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：
�、� 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
�、趬A性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
�、鄄蝗苄詨A加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
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