初中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)總結(jié)歸納
初中的化學(xué)知識(shí)都是最基礎(chǔ)的,但是學(xué)習(xí)量比較大,課本中出現(xiàn)的化學(xué)元素符號(hào)、化合價(jià)、化學(xué)式等內(nèi)容都是需要我們理解和記憶的。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn),希望對(duì)大家有用!
初三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
碳和碳的氧化物
課題1 金剛石、石墨和C60
1、以單質(zhì)形式存在的碳有金剛石、石墨和C60。
2、無(wú)定形碳包括:木炭、活性炭、炭黑、焦炭。
3、石墨是天然存在的最軟的礦物之一;金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)。
4、金剛石、石墨和C60的物理性質(zhì)有很大的差異,是因?yàn)闃?gòu)成它們的碳原子的排列方式不同。
5、木炭、活性炭都具有吸附作用,屬于物理性質(zhì)。之所以有此性質(zhì)是因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)。
6、金剛石、石墨和C60的化學(xué)性質(zhì)相同的原因:它們都是碳元素組成的單質(zhì)。
7、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途;物質(zhì)的用途體現(xiàn)了物質(zhì)的性質(zhì)。
8、碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)是不活潑的,但是,隨著溫度的升高,碳的活動(dòng)性大大增強(qiáng),在高溫下,碳能夠跟很多物質(zhì)起反應(yīng)。
9、我國(guó)古代用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà),雖年深日久仍不變色,可見(jiàn)在常溫下,碳的化學(xué)性質(zhì)是不活潑的。
10、用火去點(diǎn)燃在純氧中的金剛石和石墨,根據(jù)生成物只有二氧化碳,能證明它們都是碳元素組成的單質(zhì)。
11、碳的化學(xué)性質(zhì):可燃性、還原性、常溫下的穩(wěn)定性。
12、還原反應(yīng):含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。
13、還原劑:使含氧化合物發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)。它所具有的性質(zhì)—還原性。
(常見(jiàn)的還原劑有:氫氣、一氧化碳、碳)
課題2 二氧化碳制取的研究
1、實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)原理是:碳酸鹽和酸反應(yīng)生成CO2;藥品是石灰石或大理石與稀鹽酸。
2、CO2的收集方法:向上排空氣法(因?yàn)镃O2氣體的密度比空氣大且能溶于水。)
3、CO2的驗(yàn)滿(mǎn)方法:用燃著的`木條放在集氣瓶口,如果熄滅則證明已滿(mǎn)。
4、CO2的檢驗(yàn)方法:通入澄清的石灰水檢驗(yàn),如果變渾濁,則證明是CO2。
5、碳酸根離子的檢驗(yàn):將待測(cè)碳酸鹽固體或溶液加鹽酸后,如果有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成,則含有碳酸根離子。
6、實(shí)驗(yàn)室制取CO2用石灰石(或大理石)跟稀鹽酸反應(yīng),而不能用稀硫酸代替鹽酸,因?yàn)镃aCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4是微溶物,附在石灰石表面,阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,使反應(yīng)很快停止;一般也不用濃鹽酸或硝酸,因這兩種酸極易揮發(fā),使制取的CO2氣體中含有較多雜質(zhì)氣體;不用碳酸鈉粉末是因?yàn)榉磻?yīng)速度太快。
7、除雜(1)CO2氣體中混有少量HCl氣體,將混合氣體通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液洗氣即可,因CO2氣體與飽和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)。
(2)CO2中混有少量水蒸氣,將混合氣體通過(guò)濃硫酸洗氣以吸收水蒸氣,但不可以用堿石灰(主要成分為NaOH和CaO)吸收,因?yàn)镃O2要和堿石灰反應(yīng)。
8、工業(yè)上制取二氧化碳的方法:高溫煅燒石灰石。
初三化學(xué)必背知識(shí)
二氧化碳和一氧化碳
1、CO2的物理性質(zhì):通常情況下,無(wú)色、無(wú)味的氣體,密度比空氣大(1.977克/升)能溶于水,它的密度是空氣密度的1.5倍。
2、固體CO2叫“干冰”,干冰能直接變成CO2氣體而沒(méi)有液體留下——升華。
3、CO2熄滅上、下兩層蠟燭:
(1)CO2既不能燃燒,也不能支持燃燒。
(2)CO2的密度比空氣密度大。
4、CO2能使得紫色石蕊試劑變成紅色(是因?yàn)樗苡谒商妓?。
5、CO2通入澄清的石灰水,變成渾濁,是因?yàn)樯闪穗y溶的碳酸鈣的緣故。
6、為了使石灰漿Ca(OH)2抹的墻壁快點(diǎn)干燥,常常在室內(nèi)生個(gè)炭火盆,增加室內(nèi)CO2的含量,讓石灰漿充分和CO2反應(yīng),生成碳酸鈣,但是由于反應(yīng)過(guò)程中有水生成,所以剛開(kāi)始?jí)Ρ诜炊睗瘛?/p>
7、CO2最主要的用途是滅火,原因是CO2的密度大,又不能支持燃燒不能燃燒。
8、干冰能做致冷劑,是因?yàn)樗谡舭l(fā)時(shí),需要吸收大量的熱,使周?chē)諝獾臏囟冉档停覜](méi)有液體留下,不會(huì)使食品潮濕。干冰也可用于人工降雨。
9、植物光合作用,需要作CO2原料。
10、溫室效應(yīng):大氣中的二氧化碳?xì)怏w能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣,使地面吸收的太陽(yáng)光的熱量不易散失,從而使全球變暖。
11、能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體:二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷(即氟利昂)等。
12、溫室效應(yīng)的負(fù)面影響:
(1)全球變暖,導(dǎo)致兩極的冰川融化,使海平面升高,淹沒(méi)部分沿海城市。
(2)土地沙漠化,農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。
(3)引起暴雨、洪水等災(zāi)害性和極端氣候事件發(fā)生頻率和強(qiáng)度增加;
(4)影響自然生態(tài)系統(tǒng),改變生物多樣性。
13、控制二氧化碳的排放量的措施:
(1)減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料。
(2)開(kāi)發(fā)新能源—太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?/p>
(3)植樹(shù)造林。嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。
(4)促進(jìn)節(jié)能產(chǎn)品和技術(shù)的進(jìn)一步開(kāi)發(fā)和普及,提高能源的生產(chǎn)效率和使用效率。
(5)采用物理或化學(xué)方法,人工吸收二氧化碳。
14、CO物理性質(zhì):通常情況下,無(wú)色、無(wú)味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水。
15、CO的化學(xué)性質(zhì):可燃性、還原性、毒性。
16、CO作為尾氣,處理的方法是點(diǎn)燃。
初中化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)
一、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
(一)固體的顏色
1、紅色固體:銅,氧化鐵
2、綠色固體:堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體:高錳酸鉀
5、淡黃色固體:硫磺
6、無(wú)色固體:冰,干冰,金剛石
7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭) 9、紅褐色固體:氫氧化鐵
10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
(二)液體的顏色
11、無(wú)色液體:水,雙氧水
12、藍(lán)色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)氣體的顏色
17、紅棕色氣體:二氧化氮
18、黃綠色氣體:氯氣
19、無(wú)色氣體:氧氣,氮?dú),氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
二、溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液:酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)
2、顯堿性的溶液:堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)
3、顯中性的溶液:水和大多數(shù)的鹽溶液 三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的
(一)質(zhì)量增加的
1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;
2、由于跟水反應(yīng)而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;
3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;
(二)質(zhì)量減少的
1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;
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