高考化學(xué)必備的�？贾R點總結(jié)
化學(xué)在高考中有著重要的地位，理科生是必須要考好化學(xué)這門科目的，復(fù)習(xí)的時候要不斷加深對知識內(nèi)容的理解，將重點內(nèi)容記牢固。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)重點知識點，希望對大家有用!
高考化學(xué)知識口訣
1、過濾操作口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;
過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
2、實驗中的規(guī)律
�、俜灿霉腆w加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
�、诜彩墙o試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
�、鄯彩巧傻臍怏w難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
�、芊彩侵茪怏w實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
�、莘彩怯瞄L頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
�、薹彩屈c燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗，最后一定要處理尾氣。
�、喾彩鞘褂眠�原性氣體還原金屬氧化物時，一定是”一通、二點、三滅、四停"
3、反應(yīng)規(guī)律
置換反應(yīng)：①金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣
�、诮饘賳钨|(zhì) + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽
�、劢饘傺趸�+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
4、金屬+酸→鹽+H2↑中
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn
②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
�、鄣荣|(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
�、茉诮饘�+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
5、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中
�、俳饘俚南鄬υ淤|(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
�、诮饘俚南鄬υ淤|(zhì)量<新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
6、催化劑
一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)
7、氧化劑和還原劑
得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)
8、用洗氣瓶除雜的連接
用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出用洗氣瓶排水
收集氣體的連接：短進(jìn)長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出
高中化學(xué)實驗知識
有機實驗
1.注意加熱方式
有機實驗往往需要加熱,而不同的實驗其加熱方式可能不一樣｡
(1)酒精燈加熱｡ 酒精燈的火焰溫度一般在 400~500℃,所以需要溫度不太高的實驗都可用酒
精燈加熱｡教材中用酒精燈加熱的有機實驗是:“乙烯的制備實驗”､“乙酸乙酯的.制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”｡
(2)酒精噴燈加熱｡酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多,所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱｡教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是:“煤的干餾實驗”｡
(3)水浴加熱｡水浴加熱的溫度不超過 100℃｡教材中用水浴加熱的有機實驗有:“銀鏡實驗(包括醛類､糖類等的所有的銀鏡實驗)”､“ 硝基苯的制取實驗(水浴溫度為 6 0℃)”､“ 酚醛樹酯的制取實驗(沸水浴)”､“乙酸乙酯的水解實驗(水浴溫度為 70℃~80℃)”和“ 糖類(包括二糖､ 淀粉和纖維素等)水解實驗(熱水浴)”｡
(4)用溫度計測溫的有機實驗有:“硝基苯的制取實驗”､“乙酸乙酯的制取實驗”(以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中,測定水浴的溫度)､“乙烯的實驗室制取實驗”(溫度計水銀球插入反應(yīng)液中,測定反應(yīng)液的溫度)和“ 石油的蒸餾實驗”(溫度計水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處, 測定餾出物的溫度)｡
2.注意催化劑的使用
(1)硫酸做催化劑的實驗有:“乙烯的制取實驗”､ “硝基苯的制取實驗”､“乙酸乙酯的制取實驗”､“纖維素硝酸酯的制取實驗”､“糖類(包括二糖､淀粉和纖維素)水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”｡
其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸,后兩個實驗的催化劑為稀硫酸,其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑
(2)鐵做催化劑的實驗有:溴苯的制取實驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵)｡
(3)氧化鋁做催化劑的實驗有:石蠟的催化裂化實驗｡
3.注意反應(yīng)物的量
有機實驗要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例,如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為 1:3,且需要的量不要太多,否則反應(yīng)物升溫太慢,副反應(yīng)較多,從而影響了乙烯的產(chǎn)率｡
4.注意冷卻
有機實驗中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì),所以必須注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻｡
(1)需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實驗:“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”｡
(2)用空氣冷卻(用長玻璃管連接反應(yīng)裝置)的實驗:“硝基苯的制取實驗”､“酚醛樹酯的制取實驗”､“乙酸乙酯的制取實驗”､“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”｡
這些實驗需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā),既保證了實驗的順利進(jìn)行,又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染｡
5.注意除雜
有機物的實驗往往副反應(yīng)較多,導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多,為了保證產(chǎn)物的純凈,必須注意對產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜｡如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有 CO2 和 SO2 等雜質(zhì)氣體,可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體;再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”,產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和 NO2,因此, 產(chǎn)物可用濃堿液洗滌｡
高考化學(xué)反應(yīng)知識
1、鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。
2、木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3、硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7、氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10、一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。
11、 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>
13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14、點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
19、將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21、盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。
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