化學(xué)高考�？贾�識(shí)點(diǎn)整理

　　在我們上學(xué)期間，是不是經(jīng)常追著老師要知識(shí)點(diǎn)？知識(shí)點(diǎn)是指某個(gè)模塊知識(shí)的重點(diǎn)、核心內(nèi)容、關(guān)鍵部分。掌握知識(shí)點(diǎn)是我們提高成績的關(guān)鍵！下面是小編幫大家整理的化學(xué)高考�？贾�識(shí)點(diǎn)整理，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

　　化學(xué)高考�？贾�識(shí)點(diǎn)整理1

　　一、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

　�。�1）借用熟悉的H2還原CuO來認(rèn)識(shí)5對相應(yīng)概念

　�。�2）氧化性、還原性的相互比較

　�。�3）氧化還原方程式的書寫及配平

　�。�4）同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)（歧化、歸中反應(yīng)）

　�。�5）一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)

　�。�6）電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)

　　二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)

　�。�1）主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

　�。�2）同周期、同主族原子的半徑大小比較

　�。�3）電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

　�。�4）能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。

　　三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA�？疾榈奈⒘�數(shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

　　四、熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)（狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系）

　　五、離子的鑒別、離子共存

　　（1）離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存

　　（2）因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

　�。�3）因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存

　　（4）弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存

　�。�5）題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等

　　六、溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算

　�。�1）善用微粒的守恒判斷（電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡）

　�。�2）電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理

　　七、pH值的計(jì)算

　�。�1）遵循定義（公式）規(guī)范自己的計(jì)算過程

　�。�2）理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

　　（3）酸過量或堿過量時(shí)pH的計(jì)算（酸時(shí)以H+濃度計(jì)算，堿時(shí)以O(shè)H–計(jì)算再換算）

　　八、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

　�。�1）能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系

　�。�2）理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”

　�。�3）遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過程

　�。�4）利用等效平衡”觀點(diǎn)來解題

　　九、電化學(xué)

　�。�1）能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

　�。�2）能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。

　�。�3）了解常見離子的電化學(xué)放電順序。

　�。�4）能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系

　　十、鹽類的水解

　�。�1）鹽類能發(fā)生水解的原因。

　　（2）不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）。

　�。�3）鹽類水解的應(yīng)用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）。

　�。�4）對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

　�。�5）能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。

　　十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物

　　（1）容易在無機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)

　�。�2）注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)

　　（3）有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)（定性、定量關(guān)系）。

　�。�4）有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強(qiáng)氧化性。

　�。�5）物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。

　　十二、有機(jī)物的聚合及單體的推斷

　�。�1）根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

　　（2）熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

　�。�3）熟悉含（—COOH、—OH）、（—COOH、—NH2）之間的縮聚反應(yīng)

　　十三、同分異構(gòu)體的書寫

　　（1）請按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的找齊

　�。�2）本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn)

　　十四、有機(jī)物的燃燒

　　（1）能寫出有機(jī)物燃燒的通式

　�。�2）燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系

　　十五、完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式

　�。�1）有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式

　�。�2）注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條件、配平方程式

　　十六、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答（“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”）

　�。�1）一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)（包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯）。

　�。�2）反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)。

　�。�3）從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

　　十七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與基本操作

　�。�1）常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。

　�。�2）常見氣體的制備方法。

　�。�3）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)。

　　十八、化學(xué)計(jì)算

　�。�1）近年來，混合物的計(jì)算所占的比例很大（90%），務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式（含討論的切入點(diǎn)），注意單位與計(jì)算的規(guī)范。

　�。�2）回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計(jì)算題中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢。

　　化學(xué)計(jì)算中的巧妙方法小結(jié)

　　得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗(yàn)證法等。

　　學(xué)好高中化學(xué)的竅門

　　用類比法辨析化學(xué)名詞

　　近幾年高考理科綜合試卷化學(xué)試題非常重視中學(xué)化學(xué)的主干知識(shí)的考查，不少高考題就是對課本原題的變型、改造及綜合。據(jù)初步統(tǒng)計(jì)，中學(xué)化學(xué)所涉及的基本概念及理論大大小小共有220多個(gè)，需要仔細(xì)比較。如同位素相對原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)、元素相對原子質(zhì)量、元素近似相對原子質(zhì)量；同位素與同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體等等。對課本中許多相似、相關(guān)、相對、相依的概念、性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)等內(nèi)容，應(yīng)采用類比的方法進(jìn)行辨析。

　　巧妙串記知識(shí)點(diǎn)

　　經(jīng)過高中前兩年的學(xué)習(xí)，有些同學(xué)覺得化學(xué)知識(shí)點(diǎn)已經(jīng)學(xué)會(huì)。其實(shí)不然，關(guān)鍵是學(xué)會(huì)自主梳理知識(shí)，自主構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。如在復(fù)習(xí)元素及其化合物這部分內(nèi)容時(shí)，可以以“元素→單質(zhì)→氧化物（氫化物）→存在”為線索；學(xué)習(xí)具體的單質(zhì)、化合物時(shí)既可以“結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途→制法”為思路，又可從該單質(zhì)到各類化合物之間的橫向聯(lián)系進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)結(jié)合元素周期律，將元素化合物知識(shí)構(gòu)建一個(gè)完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

　　對高考題“陳”題新做

　　高考試題有關(guān)基本概念的考查內(nèi)容大致分為8個(gè)方面（幾乎年年高考都有涉及）：物質(zhì)的.組成和變化；相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量；離子共存問題；氧化還原反應(yīng)；離子方程式；物質(zhì)的量；阿伏加德羅常數(shù)；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化等。對高考試題“陳”題新做，將做過的試題進(jìn)行創(chuàng)造性的重組，推陳出新，不失是一個(gè)好辦法。學(xué)生選做習(xí)題時(shí)，要聽從老師的安排，注重做后反思，如一題多解或多題一解；善于分析和仔細(xì)把握題中的隱含信息，靈活應(yīng)用簡單方法。

　　如已知有機(jī)物的分子式確定各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，采用順口溜：“主鏈從長漸縮短，支鏈由整到分散，位置由中移到邊，寫畢命名來檢驗(yàn)”，這樣就避免了遺漏或重復(fù)，十分快捷，非常實(shí)用。

　　怎么才能學(xué)好高中化學(xué)

　　1、歸納整理夯實(shí)基礎(chǔ)。

　　對于化學(xué)基本概念和原理要理清概念、形成系統(tǒng)。一些概念和原理容易混淆，建議同學(xué)們要對重要性、關(guān)鍵性詞語整體把握，弄清楚使用范圍和條件。對元素化合物知識(shí)要進(jìn)行梳理、織成網(wǎng)絡(luò)、反復(fù)運(yùn)用。這部分知識(shí)是初中階段的考查重點(diǎn)，一定要熟練到位。

　　如在元素化合物知識(shí)中，主要學(xué)習(xí)了16種物質(zhì)：4種單質(zhì)、4種氧化物、2種酸和2種堿、4種鹽，在復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)注意尋找它們之間的聯(lián)系。根據(jù)知識(shí)體系，緊扣三點(diǎn)，即考點(diǎn)、重點(diǎn)、熱點(diǎn)，編織知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，理清知識(shí)的脈絡(luò)聯(lián)系，分清知識(shí)的主次關(guān)系，可利用圖表，也可用文字歸納等，使知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化。

　　2、注重探究、培養(yǎng)能力。

　　每年實(shí)驗(yàn)探究題中，最后的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)是最難的，其實(shí)，只要充分利用試卷資源，特別是題目中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)方案，你只要稍做修改，能模仿下來，就是非常好的答案。在文字描述時(shí)，語言要嚴(yán)謹(jǐn)、規(guī)范，這對獲取高分十分有利。

　　3、把握熱點(diǎn)、關(guān)注社會(huì)，學(xué)會(huì)遷移、靈活應(yīng)用。

　　社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)也是中考的熱點(diǎn)，如環(huán)境問題、能源問題、科學(xué)新發(fā)現(xiàn)等，這類題目往往信息知識(shí)新穎，但落腳點(diǎn)低，只要仔細(xì)讀題，從中獲取有效信息，與所學(xué)知識(shí)聯(lián)系，特別是對應(yīng)用到化學(xué)原理方面的知識(shí)，進(jìn)行知識(shí)的遷移和應(yīng)用，做到靈活應(yīng)用。

　　化學(xué)高考�？贾�識(shí)點(diǎn)整理2

　　一、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

　　氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，最外層有7個(gè)電子，故氯原子容易得到一個(gè)電子而達(dá)

　　到8電子飽和結(jié)構(gòu)，因此Cl2突出表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是得電子的性質(zhì)，即表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如

　　Cl2能氧化：

　�、俳饘�(Na、Al、Fe、Cu等);

　　②非金屬(H2、P等);

　　③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。

　　(1)跟金屬反應(yīng)

　　2Na+Cl2點(diǎn)然2NaCl(產(chǎn)生白煙);Cu+Cl2點(diǎn)然CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)

　　2Fe+3Cl2點(diǎn)然2FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈黃色)

　　(2)跟非金屬反應(yīng)

　　H2+Cl2點(diǎn)燃或光照2HCl

　　點(diǎn)燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會(huì)發(fā)生爆炸

　　2P+3Cl2點(diǎn)燃2PCl3(霧，Cl2不足);2P+5Cl2點(diǎn)燃2PCl5(煙，Cl2充足)

　　(3)與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸，但具有強(qiáng)氧化性。)

　　【說明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑

　　瓶中)。

　　b.Cl2能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。

　　(4)與堿反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;

　　Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

　　(5)與某些還原性物質(zhì)的反應(yīng)：

　　Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2)

　　2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

　　二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

　　1、反應(yīng)原理：用強(qiáng)氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應(yīng)。

　　4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　2、實(shí)驗(yàn)裝置：根據(jù)反應(yīng)原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實(shí)驗(yàn)步驟及常見儀器的性能，制備干燥、純凈的Cl2。

　　必修三化學(xué)學(xué)習(xí)方法

　　1.基本概念“塊”。這一塊包括物質(zhì)組成和分類線，性質(zhì)變化線，化學(xué)用語線，分散系統(tǒng)線，化學(xué)量線等五條知識(shí)線(或小系統(tǒng))。

　　2.基礎(chǔ)理論“塊”。這塊包括結(jié)構(gòu)理論(原子結(jié)構(gòu)，分子即化學(xué)鍵理論，晶體結(jié)構(gòu)理論)和元素周期律，同期表線，電解質(zhì)溶液(含氧化-還原理論)線，化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡理論線。理論塊是化學(xué)的靈魂。

　　3.元素及其化合物知識(shí)“塊”。這一塊是化學(xué)的基石，可劃分為金屬線和非金屬線，統(tǒng)一在周期系中。

　　4.有機(jī)物“塊”。這一塊的核心是烴及其衍生物線，重點(diǎn)是結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，而結(jié)構(gòu)又是官能團(tuán)和與官能團(tuán)直接相關(guān)的化學(xué)鍵。

　　5.計(jì)算“塊”。這一塊縱貫化學(xué)各部分，要掌握基本類型、解題規(guī)律和解題技巧。

　　6.基本實(shí)驗(yàn)“塊”。這一塊充分體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。含儀器、基本操作、制備、鑒別(定)、提純、定量實(shí)

　　必修三化學(xué)學(xué)習(xí)技巧

　　1、最重要的還是要上課聽講。聽課的重要性不用多介紹，道理大家都懂，只不過學(xué)霸做到了，而學(xué)渣只看到了，聽講的時(shí)候除了要集中精力，而且一定要多積極思考，隨時(shí)準(zhǔn)備向老師提問。

　　2、有問題要獨(dú)立思考。一直提倡不懂就問，在學(xué)習(xí)的時(shí)候，肯定會(huì)遇到很多問題，但千萬不要一遇到問題馬上就請教別人，先獨(dú)立思考一下，真正解決不了再去問，養(yǎng)成獨(dú)立思考的好習(xí)慣。

　　3、課前預(yù)習(xí)和課后復(fù)習(xí)。又是老生常談的學(xué)習(xí)方法，其實(shí)最簡單的方法反而是最有效的，前提是你能不能做到。也要承認(rèn)，高中的學(xué)業(yè)任務(wù)很重，課前預(yù)習(xí)時(shí)間可能不是太多，哪怕粗略看一下課本也是很有必要，預(yù)習(xí)目的就是找到自己沒有理解的問題，然后上課的時(shí)候重點(diǎn)聽講。課后一定要復(fù)習(xí)，對于化學(xué)這個(gè)科目復(fù)習(xí)的建議是：學(xué)習(xí)結(jié)束二十四小時(shí)、一周后、一月后、以及考前二十四小時(shí)效果最好。

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