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高三化學必備的重要知識點

　　不少學生進入高三階段，面對化學科目的復習會感到困難重重，問題越來越多，為了能在高考的時候考好化學，我們需要將每個知識點拿下。下面是百分網小編為大家整理的高三化學知識點，希望對大家有用!

高三化學必備的重要知識點

　　高三化學基礎知識

　　熱化學方程式正誤判斷——“三查”

　　1.檢查是否標明聚集狀態(tài)：固(s)、液(l)、氣(g)

　　2.檢查△H的“+”“-”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“-”，放熱反應為“-”，吸熱反應為“+”)

　　3.檢查△H的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配(成比例)

　　注意：要注明反應溫度和壓強，若反應在298K和1.013×105Pa條件下進行，可不予注明;

　　要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體;

　　△H與化學計量系數有關，注意不要弄錯。方程式與△H應用分號隔開，一定要寫明“+”、“-”數值和單位。計量系數以“mol”為單位，可以是小數或分數。

　　一定要區(qū)別比較“反應熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。

　　濃硫酸“五性”

　　酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性：

　　化合價不變只顯酸性

　　化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

　　化合價全變只顯強氧化性

　　濃硝酸“四性”

　　酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性：

　　化合價不變只顯酸性

　　化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

　　化合價全變只顯強氧化性

　　烷烴系統(tǒng)命名法的步驟

　　(1)選主鏈，稱某烷

　　(2)編號位，定支鏈

　　(3)取代基，寫在前，注位置，短線連

　　(4)不同基，簡到繁，相同基，合并算

　　烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應遵循兩個基本原則：

　�、僮詈喕瓌t

　�、诿鞔_化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。

　　氧化還原反應配平

　　標價態(tài)、列變化、求總數、定系數、后檢查

　　一標出有變的元素化合價;

　　二列出化合價升降變化;

　　三找出化合價升降的最小公倍數，使化合價升高和降低的數目相等;

　　四定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數;

　　五平：觀察配平其它物質的系數;

　　六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數)，畫上等號。

　　高中化學知識重點

　　氧化還原反應的規(guī)律

　　氧化還原反應是一類非常重要的反應，是指元素化合價在反應前后有變化的化學反應，微觀上是有電子轉移或偏移的反應。在氧化還原反應中有許多規(guī)律，這里進行簡單的總結。

　　1、守恒規(guī)律

　　守恒是氧化還原反應最重要的規(guī)律。在氧化還原反應中，元素的化合價有升必有降，電子有得必有失。從整個氧化還原反應看，化合價升高總數與降低總數相等，失電子總數與得電子總數相等。此外，反應前后的原子個數、物質質量也都守恒。守恒規(guī)律應用非常廣泛，通常用于氧化還原反應中的計算問題以及方程式的配平問題。

　　2、價態(tài)規(guī)律

　　元素處于最高價，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價，只有氧化性，沒有還原性;元素處于最低價，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價，只有還原性，沒有氧化性;元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質，如二氧化硫的硫是+4價，介于-2與+6之間，氧化性和還原性同時存在，但還原性占主要地位。物質大多含有多種元素，其性質體現(xiàn)出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性(由+1價氫元素表現(xiàn)出的性質)，又有還原性(由-2價硫元素表現(xiàn)出的性質)。

　　3、難易規(guī)律

　　還原性強的物質越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子;氧化性強的物質越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。這一規(guī)律可以判斷離子的氧化性與還原性。例如Na還原性很強，容易失去電子成為Na+，Na+氧化性則很弱，很難得到電子。

　　4、強弱規(guī)律

　　較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的.氧化產物。用這一性質可以判斷物質氧化性或還原性的強弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化產物I2的氧化性。還原劑HI的還原性大于還原產物HBr的還原性。

　　5、歧化規(guī)律

　　同一種物質分子內同一種元素同一價態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉移的氧化還原反應叫歧化反應，歧化反應的特點：某元素的中間價態(tài)在適宜條件下同時向較高和較低的價態(tài)轉化。歧化反應是自身氧化還原反應的一種。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元素化合價為0，歧化為-1價和+1價的氯。

　　6、歸中規(guī)律

　　(1)同種元素間不同價態(tài)的氧化還原反應發(fā)生的時候，其產物的價態(tài)既不相互交換，也不交錯。

　　(2)同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應;當存在中間價態(tài)時，同種元素的高價態(tài)物質和低價態(tài)物質才有可能發(fā)生反應，若無中間價態(tài)則不能反應。如濃硫酸和SO2不能反應。

　　(3)同種元素的高價態(tài)氧化低價態(tài)的時候，遵循的規(guī)律可簡單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。