高一化學(xué)必背的重要知識(shí)總結(jié)
化學(xué)這門科目的學(xué)習(xí)是很多剛上高一學(xué)生的難點(diǎn)，由于高一的化學(xué)內(nèi)容比較多，很多學(xué)生在學(xué)習(xí)的時(shí)候都感覺有點(diǎn)力不從心。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學(xué)知識(shí)歸納，希望對大家有用!
高一化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)
1. 元素周期表的結(jié)構(gòu)
(1)周期
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周期 |
短周期 |
長周期 |
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一 |
二 |
三 |
四 |
五 |
六 |
七 |
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對應(yīng)行數(shù) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
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所含元素種數(shù) |
2 |
8 |
8 |
18 |
18 |
32 |
32（排滿時(shí)） |
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每周期0族元素原子序數(shù) |
2 |
10 |
18 |
36 |
54 |
86 |
118 |
2.幾種關(guān)系
(1)電子層數(shù)=周期數(shù)
(2)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正化合價(jià)(除F、O)
(3)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)
(4)∣最高正價(jià)∣+∣最低負(fù)價(jià)∣=8(對非金屬元素而言，但對H不適用)
注意：O無最高正價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)
3.元素周期表中之最
原子半徑最小的原子：H
單質(zhì)質(zhì)量最輕的元素：H
宇宙中含量最多的元素：H
最不活潑的元素：He
最輕的金屬單質(zhì)：Li
形成化合物最多的元素：C
含H質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氣態(tài)氫化物：CH4
空氣中含量最多的元素：N
地殼中含量最高的元素：O，其次是Si
地殼中含量最高的金屬元素：Al，其次是Fe
非金屬性最強(qiáng)的元素：F
金屬性最強(qiáng)的元素：Cs(不考慮Fr)
與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)：Cs(不考慮Fr)
與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)：F2
最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸：HClO4
最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿：CsOH(不考慮FrOH)
所含元素種類最多的族：ⅢB
常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2，金屬單質(zhì)是Hg
4.元素、核素、同位素
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元素 |
同位素 |
核素 |
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概念 |
具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱 |
質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素 |
具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目的中子數(shù)的.一種原子 |
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對象 |
宏觀概念，對同類原子而言；既有游離態(tài)，又有化合態(tài) |
微觀概念，對某種元素的原子而言，因?yàn)橛型凰�，所以原子種類多于元素種類 |
微觀概念，指元素的具體的某種原子 |
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特征 |
以單質(zhì)或化合物形式存在，性質(zhì)通過形成單質(zhì)或化合物來體現(xiàn) |
同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同。天然存在的各種同位素所占的原子百分比一般不變 |
具有真實(shí)的質(zhì)量，不同核素的質(zhì)量不相同 |
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決定因素 |
質(zhì)子數(shù) |
質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) |
質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) |
5.原子核外電子排布規(guī)律
1.在含有多個(gè)電子的原子里，電子依能量的不同是分層排布的，其主要規(guī)律是：
核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。
2.原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子。
3.原子最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè)電子)。
4.次外層電子數(shù)目不能超過18個(gè)(K層為次外層時(shí)不能超過2個(gè))，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個(gè)。
注意：以上規(guī)律既相互聯(lián)系，又互相制約，不能孤立片面的理解。如M層為最外層的時(shí)候，最多為8個(gè)，而不是18個(gè)。
6.比較元素的金屬性強(qiáng)弱和非金屬性強(qiáng)弱的一般方法
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金 屬 性 比 較 |
本質(zhì) |
原子越易失電子、金屬性越強(qiáng) |
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判 斷 依 據(jù) |
1．在金屬活動(dòng)順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)。 |
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2．單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。 |
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3．單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。 |
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4．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。 |
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5．置換反應(yīng)：若xn++y=x+ym+，則y比x金屬性強(qiáng)。 |
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非 金 屬 性 比 較 |
本質(zhì) |
原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。 |
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判 斷 方 法 |
1．與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性就越強(qiáng)。 |
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2．單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。 |
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3．最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。 |
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4．置換反應(yīng)：若An-+B=Bm-+A，則B比A非金屬性強(qiáng)。 |
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5．與變價(jià)金屬化合時(shí)，產(chǎn)物中金屬元素的化合價(jià)越高，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng) |
必修一化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
苯C6H6
1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)
溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。
2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間
鍵角120°。
3、化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化反應(yīng)
2C6H6+15O2 =12CO2+6H2O (火焰明亮，冒濃煙)
不能使酸性高錳酸鉀褪色
(2)取代反應(yīng)
�、勹F粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大
②苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。
(3)加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷
乙醇CH3CH2OH
1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶
如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH(含有官能團(tuán)：羥基)
3、化學(xué)性質(zhì)
(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))
(2)乙醇的氧化反應(yīng)★
�、僖掖嫉娜紵�
CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O
�、谝掖嫉拇呋趸磻�(yīng)
2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O
�、垡掖急粡�(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)
5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH
1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性
�、僖宜崮苁棺仙镌囈鹤兗t
②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
(2)乙酸的酯化反應(yīng)
CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5 +H2O
(酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))
乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑
高一化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)
物質(zhì)的化學(xué)變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。
(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：
A 化合反應(yīng)(A+B=AB)
B 分解反應(yīng)(AB=A+B)
C 置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)
D 復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)
(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：
A 離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)�！局饕◤�(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。】
B 分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))
(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：
A 氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)
實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化
B 非氧化還原反應(yīng)
2、離子反應(yīng)
(1)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。 注意：
�、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。
�、勰軐�(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。
(2)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等
(3)離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
A 結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B 結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C 結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D 發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存
注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
A 看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確
B 看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式
C 看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)
D 看離子配比是否正確
E 看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
F 看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：
失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性) 升失氧化還原劑
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