初中必背的化學(xué)重要知識(shí)歸納
初中化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，它的顯著特點(diǎn)，就是需要記憶的東西特別多，那么對(duì)于學(xué)過的化學(xué)內(nèi)容，你都記住了嗎?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)大家有用!
初三化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)
單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
鎂在空氣中燃燒：
2Mg + O2 === 2MgO(條件：點(diǎn)燃)
2. 鐵在氧氣中燃燒：
3Fe + 2O2 === Fe3O4 (條件：點(diǎn)燃)
3. 銅在空氣中受熱：
2Cu + O2 === 2CuO(條件：點(diǎn)燃)
4. 鋁在空氣中燃燒：
4Al + 3O2=== 2Al2O3(條件：點(diǎn)燃)
5. 氫氣中空氣中燃燒：
2H2+ O2 === 2H2O(條件：點(diǎn)燃)
6. 紅磷在空氣中燃燒：
4P + 5O2 === 2P2O5 (條件：點(diǎn)燃)
7. 硫粉在空氣中燃燒：
S + O2=== SO2(條件：點(diǎn)燃)
8. 碳在氧氣中充分燃燒：
C + O2 === CO2(條件：點(diǎn)燃)
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：
2C + O2 === 2CO(條件：點(diǎn)燃)
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：
2CO + O2 === 2CO2(條件：點(diǎn)燃)
11.甲烷在空氣中燃燒：
CH4 + 2O2=== CO2 + 2H2O(條件：點(diǎn)燃)
12.酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH + 3O2 === 2CO2 + 3H2O(條件：點(diǎn)燃)
幾個(gè)分解反應(yīng)
13. 水在直流電的作用下分解：
2H2O === 2H2↑+ O2 ↑(條件：通電)
14. 加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O +CO2↑(條件：加熱)
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：
2KClO3==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2+ O2↑(條件：加熱)
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：
H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：
CaCO3 === CaO + CO2↑(條件：高溫)
幾個(gè)氧化還原反應(yīng)
19. 氫氣還原氧化銅：
H2 + CuO === Cu + H2O(條件：加熱)
20.木炭還原氧化銅：
C+ 2CuO === 2Cu + CO2↑(條件：高溫)
21. 焦炭還原氧化鐵：
3C+ 2Fe2O3=== 4Fe + 3CO2↑(條件：高溫)
22. 焦炭還原四氧化三鐵：
2C+ Fe3O4 ===3Fe + 2CO2↑(條件：高溫)
23. 一氧化碳還原氧化銅：
CO+ CuO === Cu + CO2(條件：加熱)
24.一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+ Fe2SO4=== ZnSO4 + H2↑
初中化學(xué)常考知識(shí)
1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變
2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分
9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子
14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=
相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)
17、原子的結(jié)構(gòu)：
原子、離子的關(guān)系：
注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)
18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見文末具體總結(jié))
�、倩戏磻�(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
如：A + B = AB
�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如：AB = A + B
③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A + BC = AC + B
�、軓�(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的.質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2 === 2H2O+ O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑)
21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)
22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4 . 5H2O)
27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象
風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，
能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)
燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。
初中化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)
化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象
1、鎂條燃燒：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白煙
2、紅磷燃燒：放熱.產(chǎn)生大量白煙
3、銅絲加熱：紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
5、木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產(chǎn)生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體
6、硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成、空氣中淡藍(lán)色火焰(氧氣中藍(lán)紫色火焰)
7、氫氣在空氣中燃燒：淡藍(lán)色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水)
8、白磷燃燒： 劇烈燃燒、大量白煙、放熱斑斕
9、甲烷燃燒：藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水)
10、鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色。
11、鎂條放入稀鹽酸： 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬迅速溶解，放出熱量。
12、CO還原氧化鐵 :紅色固體逐漸變?yōu)楹谏�、生成使石灰水變渾濁的氣體
13、CuSO4與NaOH溶液的反應(yīng)： 藍(lán)色沉淀生成。
15、C和CuO高溫加熱：黑色逐漸變?yōu)榧t色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
16、將CO2通入紫色石蕊試液中：石蕊變紅
17、加熱通入CO2的紅色石蕊溶液：紅色變?yōu)樽仙?/p>
18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水變渾濁。
19、大理石與稀鹽酸：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
20、 Na2CO3粉末與稀鹽酸:固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
21、鐵絲放入CuSO4溶液中:鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì),藍(lán)色溶液變成淺綠色。
22、銅絲放入AgNO3溶液中：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，無色溶液變成藍(lán)色。
23、生銹的鐵釘放入稀鹽酸中：鐵銹溶解、溶液呈黃色。 鐵器除銹
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