高中化學(xué)離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納
高中的化學(xué)課程上，我們會(huì)學(xué)習(xí)很多化學(xué)反應(yīng)，其中離子反應(yīng)是一個(gè)很重要的知識(shí)點(diǎn)，在考試的試題中也會(huì)經(jīng)常被考察。下面是小編為大家整理的高中化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用！
高中化學(xué)離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇1
1、離子反應(yīng)：指在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或離子生成的反應(yīng)。
2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
3、離子方程式的書寫。
（1）書寫規(guī)則：
�、賳钨|(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿及水等）不能拆開來寫。如Cl2、Na2O等不可以拆開寫成Cl、Na+、O2—；BaSO4不可以拆開寫成Ba2+、SO42—形式。
�、谝兹苡谒�，易電離的物質(zhì)的離子符號(hào)的改寫同電離方程式中的離子形式。
�、畚⑷芪�，若出現(xiàn)在反應(yīng)物中一般改寫成離子符號(hào)（懸濁液除外）；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫。
④固體與固體物質(zhì)反應(yīng)不寫離子方程式。
�、轁釮2SO4、濃H3PO4一般不拆開寫成離子形式；HCl、HNO3無論濃稀，均應(yīng)改寫成離子符號(hào)。如Cu片與濃H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：
�。�2）書寫步驟（以CuSO4溶液與BaCl2 溶液反應(yīng)為）
�、賹懗龇磻�(yīng)的化學(xué)方程式：
②把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式，難溶的`物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式來表示。上述化學(xué)方程式可改寫成：Cu2++SO42+Ba2++2Cl—=Cu2++2Cl—+BaSO4↓
例2：（2008·上海）下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A、AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2—==Ag2S↓
B、過量CO2通入Ca（ClO）2溶液中 ClO—+CO2+H2O==HCO3—+HClO
C、向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 CO32—+2H+==CO2↑+H2O
D、向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3—+Ba2++2OH—==BaSO3↓+SO32—+2H2O
【解析】CH3COOH為弱電解質(zhì)，不可拆開寫成離子形式，故C不正確；因加入的NaHSO3溶液少量，則在反應(yīng)中Ba（OH）2過量，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)以少量的NaHSO3為主，其離子方程式應(yīng)為：HSO3—+Ba2++OH—==BaSO3↓+ H2O，故D不正確。
高中化學(xué)離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇2
1、濃硫酸的稀釋：向燒杯中加入一定量的蒸餾水，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌。
2、用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性：用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH。
3、用試紙檢驗(yàn)氣體：（以NH3為例）用玻璃棒貼取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口，看試紙是否變藍(lán)。
4、檢查裝置的氣密性（以大試管單孔塞為例）：
①微熱法：將導(dǎo)管插入水槽中，手握大試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手時(shí)導(dǎo)管口回流一段水柱，說明該裝置的氣密性良好。
�、谝翰罘ǎ喝o橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，從長(zhǎng)頸漏斗中向試管中注水，使長(zhǎng)頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時(shí)間，液面差不變，說明氣密性良好。（若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。）
5、聞氣體的氣味：用手在集氣瓶口上方輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄入鼻孔。
6、焰色反應(yīng)：（以K元素為例）用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色。（注：洗滌鉑絲用鹽酸溶液）。
7、洗滌沉淀：把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。
8、判斷沉淀劑是否足量的操作：在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全。如粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中判斷BaCl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。
9、判斷沉淀是否洗滌干凈的操作：取少量最后一次洗滌洗液，滴加相應(yīng)試劑。
10、萃取分液操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨�；上層液體從上口倒出。
11、量氣操作注意：待溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，調(diào)節(jié)量筒（或量氣管）使左右液面相平。
12、酸堿中和滴定終點(diǎn)判斷：如強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，用酚酞用指示劑，當(dāng)最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)。（拓展：氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色。）
13、有機(jī)實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用：冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率。
14、氫氧化鐵膠體的制備：往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即停止加熱。
15、滲析操作：將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在燒杯的蒸餾水中，并及時(shí)更換蒸餾水。
16、容量瓶檢漏操作：往容量瓶?jī)?nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
17、氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作：
①氧氣驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明收集的氧氣已滿。
�、诳扇夹詺怏w（如氫氣）的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰， 若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。（可燃性氣體在加熱或點(diǎn)燃之前必須檢驗(yàn)氣體純度。）
�、鄱趸简�(yàn)滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。
�、馨睔怛�(yàn)滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。
�、萋葰怛�(yàn)滿：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。
18、玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：既不聚成水滴，也不成股流下。
19、皂化反應(yīng)完成的標(biāo)志：靜置不分層。
20、引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作：加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃。
21、量取液體讀數(shù)：視線應(yīng)與刻度和液面凹液面最低點(diǎn)水平相切。
22、銀氨溶液的配制：在硝酸銀溶液中邊搖動(dòng)試管邊逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解為止。
23、固體加熱至恒重的標(biāo)志：連續(xù)兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1g。
高中化學(xué)離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇3
一、特殊試劑的存放和取用10例
1、Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷烴中），（Li用石蠟密封保存）。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3、液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4、I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5、濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6、固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。
7、NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。
8、C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。
9、Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。
10、鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。
二、化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例及小數(shù)點(diǎn)問題
1、滴定管最上面的刻度是0小數(shù)點(diǎn)為兩位
2、量筒最下面的刻度是0小數(shù)點(diǎn)為一位
3、溫度計(jì)中間刻度是0小數(shù)點(diǎn)為一位
4、托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0小數(shù)點(diǎn)為一位
三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體
1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)
2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液
3、C2H2、C2H4與溴水反應(yīng)
四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)
金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。
注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致。
1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)。
2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)。
3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）。
4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度。
5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度。
6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。
7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。
【高中化學(xué)離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納】相關(guān)文章：
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納01-20
高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納10-22
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納與匯總10-12
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)點(diǎn)歸納11-26
政治知識(shí)點(diǎn)歸納11-16
語文知識(shí)點(diǎn)歸納04-27
中考常用知識(shí)點(diǎn)歸納11-26
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納11-12
政治的知識(shí)點(diǎn)歸納11-12