高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納匯總
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高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇1
1.使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)：
�、偃芙舛鹊臏y(cè)定；②實(shí)驗(yàn)室制乙烯；③石油分餾。 前二者要浸入溶液內(nèi)。
2.中學(xué)階段使用水浴加熱的實(shí)驗(yàn):
�、偃芙舛鹊臏y(cè)定(要用溫度計(jì))；②銀鏡反應(yīng).③酯的水解。
3.玻璃棒的用途:
�、贁嚢�；②引流；③引發(fā)反應(yīng):Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上，用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng)；④轉(zhuǎn)移固體；⑤醼取溶液；⑥粘取試紙。
4.由于空氣中CO2的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；
5.由于空氣中H2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：
濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無(wú)水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；
6.由于空氣中O2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)：
鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價(jià)硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價(jià)硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。
7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的：
AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。
8.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
9.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。
10.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。
11.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。
12.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
13.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。
14.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
15.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。
16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
17..焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。
18.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
19.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線25px～50px后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
20.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
21.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
22.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
23.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
24.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液，加熱。
25.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。
26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。
27.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大�。毁|(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇2
甲烷的制取和性質(zhì)
1. 反應(yīng)方程式 CH3COONa + NaOH→ 加熱-- Na2CO3 + CH4
2. 為什么必須用無(wú)水醋酸鈉?
水分危害此反應(yīng)!若有水，電解質(zhì)CH3COONa和NaOH將電離，使鍵的斷裂位置發(fā)生改變而不生成CH4.
3. 必須用堿石灰而不能用純NaOH固體，這是為何?堿石灰中的CaO的作用如何? 高溫時(shí)，NaOH固體腐蝕玻璃；
CaO作用: 1)能稀釋反應(yīng)混合物的濃度，減少NaOH跟試管的接觸，防止腐蝕玻璃. 2)CaO能吸水，保持NaOH的干燥.
4. 制取甲烷采取哪套裝置?反應(yīng)裝置中，大試管略微向下傾斜的原因何在?此裝置還可以制取哪些氣體?
采用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置，原因是便于固體藥品的鋪開，同時(shí)防止產(chǎn)生的濕存水倒流而使試管炸裂；還可制取O2、NH3等.
5. 實(shí)驗(yàn)中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中，最后點(diǎn)燃，這樣操作有何目的?
排凈試管內(nèi)空氣，保證甲烷純凈，以防甲烷中混有空氣，點(diǎn)燃爆炸.
6. 點(diǎn)燃甲烷時(shí)的火焰為何會(huì)略帶黃色?點(diǎn)燃純凈的甲烷呈什么色?
1)玻璃中鈉元素的影響； 反應(yīng)中副產(chǎn)物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色.
2)點(diǎn)燃純凈的甲烷火焰呈淡藍(lán)色.
乙烯的制取和性質(zhì)
1. 化學(xué)方程式 C2H5OH 濃H2SO4，170℃→ CH2=CH2 + H2O
2. 制取乙烯采用哪套裝置?此裝置還可以制備哪些氣體?
分液漏斗、圓底燒瓶(加熱)一套裝置.此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.
3. 預(yù)先向燒瓶中加幾片碎玻璃片(碎瓷片)，是何目的?
防止暴沸(防止混合液在受熱時(shí)劇烈跳動(dòng))
4. 乙醇和濃硫酸混合，有時(shí)得不到乙烯，這可能是什么原因造成的?
這主要是因?yàn)槲词箿囟妊杆偕叩?70℃所致.因?yàn)樵?40℃乙醇將發(fā)生分子間脫水得乙醚，方程式如下:
2C2H5OH-- 濃H2SO4，140℃→ C2H5OC2H5 + H2O
5. 溫度計(jì)的水銀球位置和作用如何?
混合液液面下；用于測(cè)混合液的溫度(控制溫度).
6. 濃H2SO4的作用? 催化劑，脫水劑.
7. 反應(yīng)后期，反應(yīng)液有時(shí)會(huì)變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，為何?
濃硫酸將乙醇炭化和氧化了，產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體是SO2.
C + 2H2SO4(濃)-- 加熱→ CO2 + 2SO2 + 2H2O
乙炔的制取和性質(zhì)
1. 反應(yīng)方程式 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2
2. 此實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼脝⑵瞻l(fā)生器，為何?
不能. 因?yàn)?1)CaC2吸水性強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈，若用啟普發(fā)生器，不易控制它與水的反應(yīng). 2)反應(yīng)放熱，而啟普發(fā)生器是不能承受熱量的.3)反應(yīng)生成的Ca(OH)2 微溶于水，會(huì)堵塞球形漏斗的下端口。
3. 能否用長(zhǎng)頸漏斗? 不能. 用它不易控制CaC2與水的反應(yīng).
4. 用飽和食鹽水代替水，這是為何?
用以得到平穩(wěn)的乙炔氣流(食鹽與CaC2不反應(yīng))
5. 簡(jiǎn)易裝置中在試管口附近放一團(tuán)棉花，其作用如何?
防止生成的泡沫從導(dǎo)管中噴出.
6. 點(diǎn)燃純凈的甲烷、乙烯和乙炔，其燃燒現(xiàn)象有何區(qū)別?
甲烷 淡藍(lán)色火焰； 乙烯: 明亮火焰，有黑煙乙炔: 明亮的火焰，有濃煙.
7. 實(shí)驗(yàn)中先將乙炔通入溴水，再通入KMnO4(H+)溶液中，最后點(diǎn)燃，為何?
乙炔與空氣(或O2)的混合氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，這樣做可使收集到的乙炔氣純凈，防止點(diǎn)爆.
8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比較乙烯，是快還是慢，為何?
乙炔慢，因?yàn)橐胰卜肿又腥I的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大，斷鍵難.
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇3
1.儀器的洗滌
玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.試紙的使用
常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。
(1)在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。
(2)在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，一般先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。
注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕。
3. 藥品的取用和保存
(1)實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。
(2)固體藥品的取用
取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。
(3)液體藥品的取用
取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸取；取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標(biāo)簽對(duì)著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。
(4)幾種特殊試劑的'存放
�、兮�、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
�、诎琢字瘘c(diǎn)低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
�、垡轰逵卸厩乙讚]發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。
�、艿庖咨A且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。
⑤濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。
�、逇溲趸c固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存；其溶液盛放在無(wú)色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇4
一、化合價(jià)口訣
�。�1）常見元素的主要化合價(jià)：
氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的'負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。
氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。
一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；
二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價(jià)最常見。
�。�2）常見根價(jià)的化合價(jià)
一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。
二、燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象口訣
氧氣中燃燒的特點(diǎn)：
氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。
氯氣中燃燒的特點(diǎn)：
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。
三、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)口訣
口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。
口訣2：氫氣檢純?cè)嚬軆A，先通氫氣后點(diǎn)燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。
四、過濾操作實(shí)驗(yàn)口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠?jī)傻筒灰?/p>
五、托盤天平的使用操作順序口訣
口訣1
先將游碼撥到零，再調(diào)螺旋找平衡；
左盤物，右盤碼，取用砝碼用鑷夾；
先放大，后放小，最后平衡游碼找。
口訣2
螺絲游碼刻度尺，指針標(biāo)尺有托盤。調(diào)節(jié)螺絲達(dá)平衡，物碼分居左右邊。
取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。藥品不能直接放，稱量完畢要復(fù)原。
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇5
�。ㄒ唬�、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
�。ǘ⒁后w的顏色
11、無(wú)色液體：水，雙氧水
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
�。ㄈ�、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃�，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇6
一、金屬活動(dòng)性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H>）Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。
三、 Al2O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體
水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度�。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）
熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應(yīng)CO32—+H+= H CO3—
H CO3—+H+= CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca（OH）2= CaCO3↓+2NaOH
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H CO3—+OH—= H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2 =H CO3—
不反應(yīng)
與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32— =CaCO3↓
不反應(yīng)
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
五、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇7
一元弱酸，指理想狀態(tài)下一分子一元弱酸可以電離出一分子氫離子，由于是弱電解質(zhì)，則無(wú)法完全電離。在中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中經(jīng)常遇到一元酸強(qiáng)弱的判斷，下面就一元酸(HA)強(qiáng)弱的判斷方法歸納。
一、通過pH判斷
(1)測(cè)定已知物質(zhì)相同濃度的HA和一元強(qiáng)酸的pH，若HA的pH大于同濃度一元強(qiáng)酸的pH，則說明HA為弱酸。
(2)取一定體積的HA溶液，測(cè)定其pH，再稀釋100倍，若pH增大的程度小于2個(gè)單位，則HA為弱酸;若pH增大的程度等于2個(gè)單位，則HA為強(qiáng)酸。
(3)取HA溶液，測(cè)其pH，然后加熱，若pH變小，則說明HA為弱酸(易揮發(fā)和易分解的酸一般不用此法);其原理是加熱，能夠使電離平衡正向移動(dòng)。
(4)取HA溶液，測(cè)其pH，然后加入NaA固體少許，若pH變大，說明HA為弱酸。其原理根據(jù)勒沙特列原理，電離平衡逆向移動(dòng)。
二、通過生成氣體判斷
(1)通過生成氣體的速率判斷
取物質(zhì)的量濃度相同的HA溶液和鹽酸，分別加入顆粒大小相同的鋅粒，若開始時(shí)鹽酸中產(chǎn)生的氣泡比HA中產(chǎn)生的氣泡快，說明HA是弱酸。
(2)通過生成氣體的量判斷
取體積和pH均相同的HA溶液和鹽酸，分別加入足量的顆粒大小相同的鋅粒，在相同的時(shí)間內(nèi)，若HA中收集到的氣體比鹽酸中收集到的氣體多，則說明HA為弱酸。
三、通過中和反應(yīng)判斷
取相同體積，相同pH的HA溶液與鹽酸溶液，分別用氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氫氧化鈉溶液體積大于滴定鹽酸的，說明HA為弱酸。
四、通過鹽的水解判斷
看HA對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿鹽的水溶液的酸堿性，如果NaA溶液的pH>7，則說明HA為弱酸。
五、通過導(dǎo)電能力判斷
分別取相同物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸，測(cè)其導(dǎo)電能力，若HA溶液的導(dǎo)電能力弱于鹽酸，則說明HA為弱酸。
總之，只要能說明該物質(zhì)(HA)是不完全電離的，即存在電離平衡，也就是說既有離子，又有分子，就可以說該物質(zhì)(HA)是一元弱酸。
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納 篇8
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;
13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;
15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
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初三政治基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納09-28
期貨從業(yè)《基礎(chǔ)知識(shí)》知識(shí)點(diǎn)歸納08-27