- 高中化學(xué)必修知識點氧化還原反應(yīng) 推薦度：
- 相關(guān)推薦
高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)知識點
上學(xué)期間，大家對知識點應(yīng)該都不陌生吧？知識點就是“讓別人看完能理解”或者“通過練習(xí)我能掌握”的內(nèi)容。那么，都有哪些知識點呢？以下是小編為大家收集的高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)知識點，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
氧化性與還原性的強弱判斷規(guī)律
1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的判斷
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
可總結(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性弱于劑。
2、根據(jù)金屬活動性順序判斷
K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
從左向右還原性逐漸減弱，對應(yīng)離子的氧化性逐漸增強
3、根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)的劇烈程度
反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強。
4、根據(jù)氧化性還原反應(yīng)的程度
相同條件下：
(1)不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的氧化性強。
(2)不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的還原性強。
氧化還原反應(yīng)方程式的配平
1、三個原則：得失電子守恒原則，原子守恒原則，電荷守恒原則
2、一般方法：化合價升降法聯(lián)合最小公倍數(shù)法
3、配平技巧：
(1)正向配平法：先從氧化劑和還原劑開始配平。
適用范圍：分子間的氧化還原反應(yīng)，所有元素參與的氧化還原反應(yīng)，生成物中物質(zhì)即是氧化物又是還原產(chǎn)物。
(2)逆向配平法：先從氧化還原產(chǎn)物開始配平。
適用范圍：自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物中某一部分被氧化或被還原
(3)整體配平發(fā)：當(dāng)某一元素的原子或原子團(tuán)(多見于有機(jī)反應(yīng)配平)在某化合物中有數(shù)個時，可將它作為一個整體對待，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零的原則予以整體標(biāo)價。
(4)缺項配平法
如果所給的化學(xué)方程式中有反應(yīng)物或生成物沒有寫出來，在配平時，如果所空缺的物質(zhì)不發(fā)生電子的得失，僅僅是提供一種發(fā)生反應(yīng)的酸、堿、中性的環(huán)境，可先把有化合價升降的元素配平，最后根據(jù)電荷守恒和原子守恒確定缺項物質(zhì)，配平。
(5)其他配平法
�、倨媾寂淦椒�
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O。
此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。
O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4)，由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O。
�、谟^察法配平
有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2。
Fe3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2，由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2。
�、蹥w一法
找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。
做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。
氧化還原反應(yīng)的概念
�。�1）本質(zhì)： 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
�。�2）特征： 元素化合價發(fā)生升降（不一定有氧的得失）
�。�3）各概念之間的關(guān)系：
升失氧：還原劑——還原性——失電子——（升價）——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物
降得還：氧化劑——氧化性——得電子——（降價）——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物
化合價順口溜：
一價鉀鈉氯氫銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷；
談變價，也不難；二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全；
銅汞二價最常見；正負(fù)變價要分清。
氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的的關(guān)系：
化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定屬氧化還原反應(yīng)；
置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。
重要規(guī)律：
�。�1）強弱規(guī)律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
�。�2）電子守恒規(guī)律
�。�3）價態(tài)規(guī)律
（4）先后規(guī)律
【高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)知識點】相關(guān)文章：
高中化學(xué)必修知識點氧化還原反應(yīng)06-28
高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng) 教案01-02
高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)的方程式02-17
氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計（通用10篇）05-23
《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計（通用10篇）06-29
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案優(yōu)秀10-27