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高中化學(xué)必修知識(shí)點(diǎn)氧化還原反應(yīng)
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高中化學(xué)必修知識(shí)點(diǎn)氧化還原反應(yīng)
1.氧化還原反應(yīng)的概念
�。�1）本質(zhì)： 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
�。�2）特征： 元素化合價(jià)發(fā)生升降（不一定有氧的得失）
�。�3）各概念之間的關(guān)系：
升失氧：還原劑---還原性---失電子---（升價(jià)）---被氧化---發(fā)生氧化反應(yīng)---生成氧化產(chǎn)物
降得還：氧化劑---氧化性---得電子---（降價(jià)）---被還原---發(fā)生還原反應(yīng)---生成還原產(chǎn)物
2.化合價(jià)順口溜：
一價(jià)鉀鈉氯氫銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；
談變價(jià)，也不難；二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全；
銅汞二價(jià)最常見；正負(fù)變價(jià)要分清。
3.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的的關(guān)系：
化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定屬氧化還原反應(yīng)；（注意：有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)）
置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。
4.重要規(guī)律：
�。�1）強(qiáng)弱規(guī)律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
（2）電子守恒規(guī)律
�。�3）價(jià)態(tài)規(guī)律
�。�4）先后規(guī)律
氧化還原反應(yīng)的定義
氧化還原反應(yīng) （oxidation-reduction reaction）是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移。 氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的三大基本反應(yīng)之一（另外兩個(gè)為（路易斯）酸堿反應(yīng)與自由基反應(yīng)）。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產(chǎn)生活中的化學(xué)電池，金屬冶煉，火箭發(fā)射等等都與氧化還原反應(yīng)息息相關(guān)。研究氧化還原反應(yīng)，對(duì)人類的進(jìn)步具有極其重要的意義。
理論發(fā)展
18世紀(jì)末，化學(xué)家在總結(jié)許多物質(zhì)與氧的反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)這類反應(yīng)具有一些相似特征，提出了氧化還原反應(yīng)的概念：與氧化合的反應(yīng)，稱為氧化反應(yīng)；從含氧化合物中奪取氧的反應(yīng)，稱為還原反應(yīng)。隨著化學(xué)的發(fā)展，人們發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)與經(jīng)典定義上的氧化還原反應(yīng)有類似特征，19世紀(jì)發(fā)展化合價(jià)的概念后，化合價(jià)升高的一類反應(yīng)并入氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的一類反應(yīng)并入還原反應(yīng)。20世紀(jì)初，成鍵的電子理論被建立，于是又將失電子的半反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，得電子的半反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。
1948年，在價(jià)鍵理論和電負(fù)性的基礎(chǔ)上，氧化數(shù)的概念被提出，1970年IUPAC對(duì)氧化數(shù)作出嚴(yán)格定義，氧化還原反應(yīng)也得到了正式的定義：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)稱作氧化還原反應(yīng)。
與電化學(xué)的關(guān)系
理論上每一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以做成一個(gè)原電池，使氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移變?yōu)殡娮佣ㄏ蛞苿?dòng)。這種轉(zhuǎn)變對(duì)化學(xué)理論的意義十分巨大，它將化學(xué)反應(yīng)與電聯(lián)系在了一起，使得化學(xué)反應(yīng)可以用電學(xué)理論處理，這就形成了化學(xué)的一個(gè)重要分支——電化學(xué)。從電學(xué)角度出發(fā)，能準(zhǔn)確比較出各物質(zhì)之間，以及各物質(zhì)不同狀態(tài)下的氧化還原性強(qiáng)弱，定量地判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的可能性與程度，計(jì)算原電池的電壓等等。
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