高中化學選修五重要的知識點

　　高中的學生在學習化學的時候，不要小瞧選修五的課本內(nèi)容，這個內(nèi)容也經(jīng)常會在我們的考試試題中出現(xiàn)，因此我們要掌握好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學必背的知識點，希望對大家有用!

　　選修五化學基礎(chǔ)知識

　　有機物的系統(tǒng)命名法

　　1、烷烴的系統(tǒng)命名法

　�、� 定主鏈：就長不就短。選擇分子中最長碳鏈作主鏈(烷烴的名稱由主鏈的碳原子數(shù)決定)

　�、� 找支鏈：就近不就遠。從離取代基最近的一端編號。

　�、� 命名：

　�、� 就多不就少。若有兩條碳鏈等長，以含取代基多的為主鏈。

　　② 就簡不就繁。若在離兩端等距離的位置同時出現(xiàn)不同的取代基時，簡單的取代基優(yōu)先編號(若為相同的取代基，則從哪端編號能使取代基位置編號之和最小，就從哪一端編起)。

　�、� 先寫取代基名稱，后寫烷烴的名稱;取代基的排列順序從簡單到復(fù)雜;相同的取代基合并以漢字數(shù)字標明數(shù)目;取代基的位置以主鏈碳原子的阿拉伯數(shù)字編號標明寫在表示取代基數(shù)目的漢字之前，位置編號之間以“，”相隔，阿拉伯數(shù)字與漢字之間以“—”相連。

　　2、含有官能團的化合物的命名

　�、� 定母體：根據(jù)化合物分子中的官能團確定母體。如：含碳碳雙鍵的'化合物，以烯為母體，化合物的最后名稱為“某烯”;含醇羥基、醛基、羧基的化合物分別以醇、醛、酸為母體;苯的同系物以苯為母體命名。

　　⑵ 定主鏈：以含有盡可能多官能團的最長碳鏈為主鏈。

　　⑶ 命名：官能團編號最小化。其他規(guī)則與烷烴相似。

　　有機物的物理性質(zhì)

　　1、狀態(tài)：

　　固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、醋酸(16.6℃以下);

　　氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

　　液態(tài)：

　　2、氣味：

　　無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);

　　稍有氣味：乙烯;

　　特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;

　　香味：乙醇、低級酯

　　3、顏色：

　　白色：葡萄糖、多糖

　　黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油;

　　比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。

　　5、揮發(fā)性：

　　乙醇、乙醛、乙酸。

　　6、水溶性：

　　不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;

　　與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。

　　最簡式相同的有機物

　　1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);

　　2、CH2：烯烴和環(huán)烷烴;

　　3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

　　4、CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;如乙醛(C2H4O)與丁酸及異構(gòu)體(C4H8O2)

　　5、炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物。

　　如：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

　　高中化學實驗知識點

　　一、實驗中導管和漏斗的位置

　　1、氣體發(fā)生裝置中的導管;在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

　　2、用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

　　3、用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

　　4、進行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時，導管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。

　　5、點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

　　6、進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

　　7、用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導管倒吸到反應(yīng)器中。

　　8、若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導致實驗失敗。

　　9、洗氣瓶中供進氣的導管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

　　10、制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。 11、制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

　　二、實驗中水的妙用

　　1、水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。

　　2、水�。悍尤�樹脂的制備(沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。

　　3、水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。

　　4、水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。

　　5、鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

　　6、檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

　　高中化學方程式知識點

　　(1) 硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

　　(2) 碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　(3) 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　(4) 木炭還原氧化銅: 2CuO + C(高溫) 2Cu + CO2↑

　　(5) 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

　　(6) 氧化物的反應(yīng)

　　a) 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　b) 氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2

　　c) 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

　　d) 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

　　e) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

　　(7) Na的化學反應(yīng)方程式

　　a) 鈉在空氣中燃燒：4Na + O2 = 2Na2O

　　b) 鈉與氧氣反應(yīng)： 2Na + O2 △ Na2O2 過氧化鈉

　　c) 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　d) 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　e) 鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　　(8) Fe及化合物的化學反應(yīng)方程式

　　a) 鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = 高溫=F3O4 + 4H2↑

　　b) 鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　c) 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　d) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

　　e) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

　　f) 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

　　g) 氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

　　h) 三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

　　i) 氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

　　(9) Al及其化合物的化學反應(yīng)方程式

　　a) 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

　　b) 實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ +3(NH3)2SO4

　　c) 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

　　d) 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

　　e) 氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

　　f) 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

　　g) 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

　　h) 二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

　　i) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

　　j) 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 +H2SiO3↓

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