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高中化學(xué)必修二必備知識點(diǎn)總結(jié)

　　高中化學(xué)教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發(fā)展的特點(diǎn)日趨明顯，知識的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，那么必修二的化學(xué)內(nèi)容你都學(xué)會(huì)了嗎?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)知識點(diǎn)，希望對大家有用!

高中化學(xué)必修二必備知識點(diǎn)總結(jié)

　　高中化學(xué)必修二基礎(chǔ)知識

　　一、原子結(jié)構(gòu)

　　注意：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

　　原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

　　熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：

　　H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

　　2.原子核外電子的排布規(guī)律：

　　①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;

　�、诟麟娮訉幼疃嗳菁{的電子數(shù)是2n2;

　�、圩钔鈱与娮訑�(shù)不超過8個(gè)(K層為最外層不超過2個(gè))，次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。

　　3.元素、核素、同位素

　　元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

　　核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　　同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)

　　二、元素周期表

　　1.編排原則：

　�、侔丛有驍�(shù)遞增的順序從左到右排列

　�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù))

　�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

　　主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

　　2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

　　三、元素周期律

　　1.元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

　　2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

第三周期元素		11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar
(1)電子排布		電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加
(2)原子半徑		原子半徑依次減小							—
(3)主要化合價(jià)		＋1	＋2	＋3	＋4 －4	＋5 －3	＋6 －2	＋7 －1	—
(4)金屬性、非金屬性		金屬性減弱，非金屬性增加							—
(5)單質(zhì)與水或酸置換難易		冷水劇烈	熱水與酸快	與酸反應(yīng)慢	——				—
(6)氫化物的化學(xué)式		——			SiH4	PH3	H2S	HCl	—
(7)與H2化合的難易		——			由難到易				—
(8)氫化物的'穩(wěn)定性		——			穩(wěn)定性增強(qiáng)				—
(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式		Na2O	MgO	Al2O3	SiO2	P2O5	SO3	Cl2O7	—
最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物	(10)化學(xué)式	NaOH	Mg(OH)2	Al(OH)3	H2SiO3	H3PO4	H2SO4	HClO4	—
	(11)酸堿性	強(qiáng)堿	中強(qiáng)堿	兩性氫氧化物	弱酸	中強(qiáng) 酸	強(qiáng)酸	很強(qiáng) 的酸	—
	(12)變化規(guī)律	堿性減弱，酸性增強(qiáng)							—

　　第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方)

　　第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At(F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方)

　　必修二化學(xué)知識重點(diǎn)

　　化學(xué)能與熱能

　　1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

　　原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

　　一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

　　2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見的放熱反應(yīng)：

　�、偎械娜紵c緩慢氧化。

　�、谒釅A中和反應(yīng)。

　�、劢饘倥c酸反應(yīng)制取氫氣。

　�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)(特殊：是吸熱反應(yīng))。

　　常見的吸熱反應(yīng)：

　�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：

　　②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　3、能源的分類：

形成條件	利用歷史	性質(zhì)
一次能源	常規(guī)能源	可再生資源	水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能
		不可再生資源	煤、石油、天然氣等化石能源
	新能源	可再生資源	太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐能、氫能、沼�?/span>
		不可再生資源	核能
二次能源	（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

　　【思考】一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。

　　點(diǎn)拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。