堿金屬元素教案

　　一、堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)

　　1、相似性：軟可切，銀白色（銫略帶金色光澤）麗光澤、密度小、熔沸點較低，良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。

　　2、遞變規(guī)律：熔點、沸點逐漸降低，密度呈增大趨勢

　　二、堿金屬的原子結(jié)構(gòu)

　　1、相同點：最外層電子數(shù)相同都是一個電子，次外層電子數(shù)相同為8電子（Li除外）。

　　2、不同點：核外電子層數(shù)不同。

　　3、遞變規(guī)律：按Li、Na、K、Rb、Cs、順序，原子半徑依次增大，離子半徑依次增大。（同種元素的原子半徑大于離子半徑）。

　　4、推論性質(zhì)遞變：隨原子核外電子層數(shù)的增多原子半徑依次增大核對外層電子引力的減弱、失去電子的趨勢增強，無素的金屬性增強，單質(zhì)的還原性增強。

　　三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　它們都能跟鹵素、氧氣、硫等非金屬直接化合，在反應(yīng)中表現(xiàn)出很強的還原性。單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿和氫氣。反應(yīng)的實質(zhì)可表示為：

　　2R+2H20＝2ROH+H2↑反應(yīng)的`現(xiàn)象各不相同。與水反應(yīng)不熔化；鈉與水反應(yīng)時熔化；鉀與水反應(yīng)熔化，且使產(chǎn)生的H2燃燒；銣、銫都與水猛烈反應(yīng)。堿金屬與鹽溶液反應(yīng)，都是先與水反應(yīng)，若符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，則生成的氫氧化物繼續(xù)同鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。堿金屬均不能在水溶液中置換另外的金屬單質(zhì)。