《酸的通性PH》九年級下冊化學教學設計

　　[教學目標]

　　1． 認知目標：酸的分類和命名，從電離的觀點了解酸的通性。了解金屬活動性順序并能初步用它來判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應。

　　2． 技能目標：培養(yǎng)學生觀察思維、歸納能力

　　3． 情感目標：使學生進一步了解從現(xiàn)象到本質(zhì)、從個別到一般的認識事物的方法。

　　[教學重點] 酸的通性和金屬活動性順序的應用。

　　[教學難點] 酸的通性和金屬活動性順序的應用。

　　[教學方法] 歸納法

　　[教學手段] 投影儀

　　[教學程序設計]

　　[復習] 1．酸有哪些通性？

　　2．在酸與金屬反應中，必須滿足什么條件？

　　[設問] 酸能與所有的金屬氧化物反應生成鹽和水嗎？

　　[講解] 能與酸反應的金屬氧化物又叫堿性氧化物。。

　　[設問] 哪些氧化物是堿性氧化物呢？

　　[學生回憶] CaO CuO Fe2O3 MgO

　　[閱讀教材] 酸與堿的反應又稱為中和反應，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有較廣泛的運用。（引導看書）

　　[板書] 酸+堿=鹽+水

　　[設問] 中和反應與復分解反應之間是什么關(guān)系？

　　[分析] 中和反應僅限于酸和堿之間的反應，而復分解反應包含酸和堿的反應。

　　[設問] 酸還可以哪些物質(zhì)發(fā)生反應？

　　[板書] 酸 + 某些鹽 = 新鹽 + 新酸

　　HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

　　[設問] 是否所有的酸都可以與所有的鹽反應？它們必須滿足什么條件？

　　[學生結(jié)合實驗討論]

　　[小結(jié)] 鹽：要求是碳酸鹽或可溶性鹽，而且生成物中必須有沉淀或氣體。

　　[練習] 下列反應能否發(fā)生，若能，寫出反應方程式。

　　AgNO3 + HNO3- BaSO4 + HNO3

　　NaCl + H2SO4 - BaCl2 + HNO3

　　[小結(jié)] 1、使酸堿指示劑變色。

　　2、酸+金屬=鹽+H2

　　酸的通性 3、酸+金屬氧化物=鹽+H2O

　　4、酸+堿=鹽+ H2O

　　5、酸+某些鹽=新鹽+新酸

　　[練習] 《化學教與學》相應練習

　　[設問] 檢測溶液的酸堿性可以用酸堿指示劑，但要比較兩種酸性溶液的酸性強弱，需要什么方法？

　　[板書] 三、PH酸堿度的表示方法

　　[演示實驗] 展示PH試紙，介紹范圍

　　分別向試紙上滴加藥品：稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鐵溶液。

　　（引導學生學習讀PH值，并掌握PH值的變化規(guī)律）

　　[板書] 溶液酸性越強，PH值越小，堿性越弱

　　[設問] 是否所有酸性溶液一定是酸的溶液？舉例說明。

　　[講解] 測PH值在生產(chǎn)生活中有較廣泛的運用。（引導看書164）

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