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2023年全國高中學(xué)生化學(xué)競賽試題
無論是身處學(xué)校還是步入社會，我們總免不了要接觸或使用試題，借助試題可以更好地考查參試者所掌握的知識和技能。那么問題來了，一份好的試題是什么樣的呢？以下是小編幫大家整理的2023年全國高中學(xué)生化學(xué)競賽試題，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
第1題(10分)測定過二硫酸銨與碘化鉀反應(yīng)，可以計算反應(yīng)級數(shù)、速率和活化能，這個過程中有大量的碘生成。實驗室含碘廢液可回收利用，一般先用還原劑(如亞硫酸鈉)將碘還原為I—儲存起來，收集到一定量再進(jìn)行回收�；厥諘r向含碘廢液中先加入固體亞硫酸鈉，再滴加飽和硫酸銅溶液，生成白色沉淀，然后再加入濃硝酸，最后用升華方法收集碘。
1-1寫出上述過程涉及到的離子反應(yīng)方程式。
1-2利用燒杯、圓底燒瓶等儀器設(shè)計一簡單的實驗裝置，利用升華的方式收集生成的碘，畫出裝置草圖，標(biāo)出各容器中的化學(xué)物質(zhì)。
第2題(10分)為探究菠菜能否與豆腐同食，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗探究菠菜的某種成分：
有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
CaCO3的Ksp=2.5×10-9 CaC2O4的Ksp=2.5×10-9 HAc的Ka=1.8×10-5
H2C2O4的Ka1=5.9×10-2 Ka2 =6.4×10-5
H2CO3的Kal= 4.2×10-7 Ka2 =5.6×10-11
2-1請根據(jù)上述數(shù)據(jù)，通過計算說明沉淀A與沉淀B應(yīng)是什么?
2-2為檢驗菠菜中是否含有鐵，某同學(xué)直接取溶液M，加入KSCN檢驗，是否正確?說明理由。
2-3你認(rèn)為菠菜與豆腐同食，在胃中可形成結(jié)石嗎?為什么?
第3題(11分)回答下列關(guān)于磷的問題：
3-1磷可形成多種硫化物，其中P4S3、P4S10比較穩(wěn)定，在工業(yè)上有較重要的用途，畫出兩種化合物的結(jié)構(gòu)(其中P4S3有一個P3環(huán))。
3-2在高爐煉鐵時，原料中的磷幾乎全部還原到生鐵中，磷使鋼材在低溫下變脆，即產(chǎn)生“冷脆”現(xiàn)象，因此脫磷是煉鋼過程的主要任務(wù)之一。工業(yè)上在氧氣轉(zhuǎn)爐中使用鈣基(CaO)法脫磷，寫出可能的化學(xué)反應(yīng)方程式。
3-3 PF3、PC13是工業(yè)上使用較多的磷的鹵化物，哪個化合物鍵角大?說明原因。
第4題(9分)回答下列問題：
4-1 Li、Mg為對角元素，但它們的碳酸鹽分解成氧化物的溫度卻相差懸殊。判斷其分解溫度的高低，并說明原因。
4-2判斷BF3中B-F鍵能和NF3中N-F鍵能的高低，說明原因。
4-3有報道說：高溫下Fe和NaOH反應(yīng)可得Na，寫出反應(yīng)方程式，并說明能發(fā)生上述反應(yīng)的原因。
第5題(10分) 及25℃時，將(a) 1 mol CaO，(b)1 mol CaCO3溶于lmol·dm-3的HCl溶液中，放熱分別為：(a)193.3 kJ，(b)15.02 kJ。
5-1將1 kg 25℃的CaCO3變?yōu)?5℃的CaO和CO2需多少熱量?
5-2 及25℃時，該反應(yīng)的 為162.0 J-K-l·mol-1，在此條件下CaCO3和CaO何者更穩(wěn)定?為什么?
第6題(10分)回答下列問題：
6-1請寫出No.15磷原子和No. 22鈦原子的原子核外電子排布。
6-2根據(jù)化學(xué)鍵理論，討論下列小分子的成鍵情況(中心原子作何種雜化，原子間形成什么化學(xué)鍵)：
(a) SO2(b)NO3—(c)CO2
第7題(10分)在滴定分析時，通常采用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)基準(zhǔn)物標(biāo)定NaOH溶液濃度：
KHC8H4O4+NaOH==KNaC8H4O4+H2O
7-1準(zhǔn)確稱取0.6126 g鄰苯二甲酸氫鉀置于一燒杯中，加適量水溶解，采用NaOH溶液滴定，當(dāng)酚酞指示劑剛剛變色，即到達(dá)終點時用去29.40 mL NaOH溶液。計算鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾數(shù)和NaOH溶液的摩爾濃度。[M(KHC8H404)= 204.2 g·mol-1]
7-2寫出NaOH滴定H2SO4的化學(xué)反應(yīng)方程式。若采用酚酞指示劑，到達(dá)終點時的滴定體系溶液是什么顏色?(選擇無色、黃色、微紅色或其它顏色一種答案)
7-3現(xiàn)有一H2SO4樣品液，先將其用純水準(zhǔn)確稀釋10倍，然后移取10.00 mL稀釋后的H2SO4溶液，采用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，到達(dá)終點時用去22.00 mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，求原來H2SO4樣品液的摩爾濃度。
第8題(15分)分子式為C3H6的化合物存在2個異構(gòu)體A和B，A能迅速與溴單質(zhì)反應(yīng)生成互為立體異構(gòu)體的產(chǎn)物C和D;B的同系物與溴單質(zhì)只能在光照下反應(yīng)，并伴有副產(chǎn)物HBr生成，而B卻能在無光照條件下與溴單質(zhì)反應(yīng)生成單一產(chǎn)物E。E是C，D的異構(gòu)體。
本題非立體結(jié)構(gòu)式用結(jié)構(gòu)簡式或鍵線式，立體結(jié)構(gòu)式用虛線—楔線式表達(dá)，如：
8-1寫出化合物A，B，C，D，E的結(jié)構(gòu)式并分別用系統(tǒng)命名法命名。
8-2寫出含5個碳原子的B的同系物與溴單質(zhì)在光照下反應(yīng)的反應(yīng)式(用鍵線式表示)并指出其反應(yīng)類型(取代反應(yīng)、消去反應(yīng)或加成反應(yīng))。
8-3 A或B分子中的一個氫原子被其同位素氘置換后，得到分子式為C3H5D的化合物。用鍵線式或虛線—楔線式表示這些化合物的可能結(jié)構(gòu)(含立體異構(gòu)體)。
8-4如果將A分子中的2個氫原子用氘置換，則得到7個分子式為C3H4D2的化合物，依次標(biāo)記為A1-A7。A1分子中的2個氘原子所處的環(huán)境完全相同，而其余的6個化合物分子中2個氘原子所處的環(huán)境均不相同。用鍵線式表示A1的結(jié)構(gòu)。
8-5在金屬把催化劑存在下，A1-A7分別與氘氣(D2)反應(yīng)得到分子式為C3H4D4的化合物，其中有的生成單一產(chǎn)物，有的則得到一對對映異構(gòu)體。A1，A2，A3生成的是相同的一對對映體X1和X2，而A7生成的是另一對對映體;A4，A5生成相同的單一產(chǎn)物Y，而A6則生成另一產(chǎn)物Z。用鍵線式或虛線—楔線式表示A2-A7，X1，X2，Y和Z的結(jié)構(gòu)。
第9題(6分)S-誘抗素(又名脫落酸)是一種植物生長調(diào)節(jié)物質(zhì)，是植物體的“抗逆免疫因子”，在調(diào)控植物生長發(fā)育、提高農(nóng)產(chǎn)品品質(zhì)等許多方面有著重要的應(yīng)用價值。2008年北京奧運會期間，245萬盆鮮花施用了S-誘抗素，確保了盛夏時節(jié)鮮花持久綻放。
9-1寫出S-誘抗素分子中所含官能團(tuán)的名稱。
9-2以下對S一誘抗素的敘述中，哪些是正確的?
A.分子式為C13H14O4
B.分子式為C15H20O4
C.分子中含有2個手性碳原子
D.三個碳-碳雙鍵的構(gòu)型都是E-型
E.在鈀催化下能與4分子氫氣反應(yīng)
F.在鈀催化下能與5分子氫氣反應(yīng)
G.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)
H.既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
9-3寫出S-誘抗素發(fā)生臭氧解反應(yīng)(a.O3，b. H2O/Zn )所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。
第10題(9分)增塑劑(又稱塑化劑)不是食品添加劑，而是工業(yè)上廣泛使用的塑料添加劑，長期食用含增塑劑的食品對人體健康十分有害。2011年5月起臺灣食品中先后檢出DEHP等多種增塑劑，2011年6月1日衛(wèi)生部緊急發(fā)布公告，將某些增塑劑列入食品中可能違法添加的非食用物質(zhì)和易濫用的食品添加劑名單。
DEHP在堿性條件下水解并酸化后，得到兩個化合物A(C8H6O4)和B(C8H18O)，兩者的摩爾比為1:2。A是一種含苯環(huán)的酸性物質(zhì)，發(fā)生硝化反應(yīng)時，僅生成兩種一元硝化產(chǎn)物。B為飽和化合物，在室溫下易被KMnO4氧化生成C(C8H16O2)。日在A12O3存在下加熱生成D(C8H16)，D與K2Cr2O7/H2SO4反應(yīng)生成3-庚酮和二氧化碳。用CrO3/吡啶可將B轉(zhuǎn)化為E(C8H16O)，E能與Ag(NH3)2OH發(fā)生銀鏡反應(yīng)并生成F。
10-1請寫出化合物A-E的結(jié)構(gòu)簡式。
10-2另一種增塑劑DEEP的合成方法如下，請寫出DEEP的結(jié)構(gòu)簡式、G-K所代表的試劑及必要反應(yīng)條件或產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：
九年級上化學(xué)試題
一、選擇題
相對原子量：H ——1，C ——12，O ——16，N ——14，Cl ——35.5，K ——39，Cu ——64
1. 從宏觀角度來說，化學(xué)變化的實質(zhì)是 ( )
A .有氣體產(chǎn)生 B. 發(fā)光、發(fā)熱 C. 顏色發(fā)生變化 D. 有新物質(zhì)產(chǎn)生
2. 從微觀角度來說，物理變化的實質(zhì)是 ( )
A. 原子的種類發(fā)生變化 B. 原子的個數(shù)發(fā)生變化
C. 分子的個數(shù)發(fā)生變化 D. 構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的距離發(fā)生變化
3. 下列古代詩句中，屬于物理變化的是 ( )
A .“春風(fēng)又綠江南岸” B. “千錘萬鑿出深山”
C. “烈火焚身渾不怕” D. “蠟炬成灰淚始干”
4. 固定裝有粉末藥品的試管時，通常試管口低于試管底部，這是因為( )
A. 防止氣體不易導(dǎo)出，因為氧氣比空氣重
B. 防止?jié)翊嫠沽骰卦嚬艿撞�，�?dǎo)致試管炸裂
C. 為了方便酒精燈加熱
D. 為了使藥品均勻平鋪在試管底部
5.下列提純方法中，可用來分離KClO 3制O 2反應(yīng)后MnO 2和KCl 的是 ( )
A. 過濾 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 重結(jié)晶
6. 某同學(xué)欲配置10%的NaCl 溶液，在用量筒量取水的過程中仰視讀數(shù)，則最終得到的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ( )
A .等于10% B. 大于10% C. 小于10% D. 無法確定
7. 實驗室里，可以直接在酒精燈上加熱的儀器為 ( )
A .圓底燒瓶 B. 燒杯 C. 燃燒匙 D. 錐形瓶
8. “Li ”不能表示( )
A .單質(zhì)鋰 B. 一個鋰分子 C. 一個鋰原子 D. 鋰元素
9. 下列物質(zhì)，直接由原子構(gòu)成的是 ( )
A .Si B. FeO C. ZnCl2 D. H2O 2
10. 對于KClO 3，下列說法正確的是 ( )
A .Cl 元素的化合價為+1 B. 該分子中含有一個臭氧分子
C. 式量為122.5 g/mol D. 含有氧元素
11. 下列物質(zhì)，不是自來水廠用來凈水的物質(zhì) ( )
A .Cl 2 B. 膽礬 C. 明礬 D. 活性炭
12. 下列各組物質(zhì)，不屬于同素異形體的是 ( )
A. 金剛石與石墨 B. SO2與SO 3 C. 氧氣與臭氧 D. 紅磷與白磷
13. 下列哪項措施一定能夠增加固體物質(zhì)在水中溶解的量 ( )
A. 攪拌 B. 升溫 C. 增加溶劑 D. 將物質(zhì)研碎
14. 制備下列氣體時，可以用(瓶口)向上排空氣法的是 ( )
A. CO B. O2 C. NH3 D. H2
15. 下列關(guān)于催化劑的說法錯誤的是 ( )
A. 催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變
B. MnO 2可作H 2O 2分解制O 2過程的催化劑
C. 催化劑都加快反應(yīng)速率
D. 催化劑實際上也參加到反應(yīng)過程之中
16. 下列生活中的現(xiàn)象，不屬于緩慢氧化過程的是 ( )
A. 煤氣燃燒 B. 食物變質(zhì) C. 鋼鐵生銹 D. 人體變老
17. 下列各組物質(zhì)，不能用石蕊鑒別開來的是 ( )
A. NaCl溶液和蒸餾水 B. 稀鹽酸和澄清石灰石
C. Na2CO 3溶液和NH 4Cl 溶液 D. 稀硫酸和KCl 溶液
18. 下列固體物質(zhì)發(fā)生變化的前后，質(zhì)量不變的是 ( )
A .鎂帶在空氣中燃燒 B. 鐵絲生銹 C. 石灰石焙燒 D. 礦石粉碎
19. 下列對各燃燒現(xiàn)象的描述，不正確的是 ( )
A. 鐵絲在O 2中燃燒：火星四射 B. 硫粉在O 2中燃燒：藍(lán)紫色火焰
C. 碳粉在O 2中燃燒：發(fā)出白光 D. 紅磷在O 2中燃燒：大量白霧
20. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )
→ CaCO 3↓+ H2O A .CO 2 + Ca(OH)2
B .S + O2 → SO 2 點燃
→ Cu(OH)2↓ + Na2SO 4 C. CuSO4 + 2 NaOH
D. CaCO3 → CaO + CO2↑
二、填空題(共25分)
21. 化學(xué)是一門研究物質(zhì)的_______、_______、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的自然科學(xué)。(1分)
22. 酒精燈的火焰分為三層分別為_______、_______和_______，其中溫度最高的為_______，
原因是與空氣中的_______(化學(xué)式)接觸最充分。(2分)
23. 某同學(xué)用天平稱量一定量的固體時，將藥品和砝碼的次序放反，結(jié)果稱出的質(zhì)量為5.3 g，
已知1.0 g以下為游碼讀數(shù)，則藥品的實際質(zhì)量為_______。
24. 已知一定量的H 2O 和H 2O 2中所含的H 原子個數(shù)相同，則O 原子的個數(shù)比為_______。
25. 下列化學(xué)式書寫正確的有_________，正確化學(xué)式的名稱分別為____________________。
A .NH 4NO 3 B. Na2OH C. FeSO4 D. HCO3 E. H2PO 4 F. K2CO 3 焙燒
26. 在電解水的實驗中，負(fù)極得到的氣體為_____(化學(xué)式)，正負(fù)極氣體的體積比為_______。
27. (1)鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：________________________________________;
(2)KMnO 4制備O 2的化學(xué)方程式為：________________________________________。
28. 配平下列化學(xué)方程式：(2分)
→ _____Fe + _____CO2 (1)_____CO + _____Fe2O 3
→ _____Al(NO3) 3 + _____AgCl(沉淀) (2)_____AlCl3 + _____AgNO3
29. 護(hù)膚品中一般都含有一種物質(zhì)叫作“甘油”，它具有較好的潤滑性。已知該物質(zhì)的分子
式為C 3H 8O 3，它由______種元素組成，C 和O 兩種元素的質(zhì)量比為______，摩爾質(zhì)量為______，46 g甘油的物質(zhì)的量為________。(2分)
30. 通常情況下，物質(zhì)燃燒需要滿足的三個條件為_________、_________和__________。
31. 已知CuSO 4·5H 2O 中H 2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。某溫度下，將10 g CuSO 4·5H 2O 投入
到6.4 g水中，固體全部溶解形成溶液，則溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量比為__________。
32. 右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。
(1) t1℃時，100 g水中溶解20 g甲，溶液剛好飽和;那么，50 g水中
溶解_____ g乙，溶液達(dá)到飽和。
(2) t2℃時，比較兩物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為_________。
(3) 若甲中含有少量乙，提純甲可用的方法是________。
33. 根據(jù)分散質(zhì)的溶解性和狀態(tài)，分散系可分為_________、_________和__________。
三、實驗題(15分，第34題11分，第35題4分)
34. 右圖為CO 還原CuO 的實驗裝置圖，請回答：
(1)所用到的實驗儀器有哪些?(2分)
(2)該實驗過程體現(xiàn)的一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有_________和__________。(2分)
(3)A 處的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________;現(xiàn)象
是__________________，反應(yīng)物中，氧化劑是_________。(2分)
C 處的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________;反應(yīng)物中，還原劑是______。(2分)
(4)實驗結(jié)束后，B 處試管增重2.2 g。求A 處生成的Cu 的質(zhì)量。(3分)
35. 某溫度下，將150 g KNO3溶液蒸發(fā)掉50 g水，有10 g 晶體析出;再蒸發(fā)掉20 g水，析出5 g晶體。求(1)該溫度下KNO 3的溶解度S ;(2)剩余溶液中KNO 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω。
標(biāo)準(zhǔn)答案
一、單項選擇
DDBBA CCBAD BBCBC AADDB
二、填空題
21. 變化、組成 22. 外焰、內(nèi)焰、焰心 外焰 O 2 23. 4.7 g 24. 1:2
25. A C F 硝酸銨、硫酸亞鐵、碳酸鉀 26. H2 1:2
→ K 2MnO 4 + MnO2 + O2 ↑ 27. (1) 3Fe + 2 O2 → Fe 3O 4 (2) 2KMnO4
28. (1)3 1 2 3 (2)1 3 1 3 29. 3種 3:4 92 g/mol 0.5 mol
30. 具有可燃性、與氧氣接觸、達(dá)到著火點 31. 25:16
32. (1)10 g (2)甲 > 乙 (3)重結(jié)晶 33. 溶液、懸濁液、乳濁液
三、實驗題
34. (1)鐵架臺、硬質(zhì)玻璃管、酒精燈、試管、導(dǎo)管
(2)還原性 可燃性 點燃
→ Cu + CO2 黑色的氧化銅粉末變成紅色的銅 CuO (3)CO + CuO 2CO + O2 → 2CO 2 CO
(4)【提示：B 處試管中的增重就是生成CO 2的質(zhì)量(質(zhì)量守恒定律)】
解：Ar (CO2) = 12 + 16*2 = 44 n (CO2) = 2.2 ÷ 44 = 0.05 (mol)
設(shè)生成的 Cu 為x mol。 點燃→ Cu + CO 2 CO + CuO
1 ： 1
x 0.05
35. 解：(1)【提示：第二次蒸發(fā)的才是KNO 3的飽和溶液】
(2)【提示：剩余溶液為飽和溶液】 11=x 0.05解得：x = 0.05 (mol) m (Cu) = 0.05 * 64 = 3.2 (g) S 5=10020解得：S = 25 (g/100水) ω=S 25100%=100%=20%100+S100+25
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