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2016杭州高二上化學(xué)期末考試題及答案
期末考試是一個(gè)學(xué)期的總結(jié)，也是對學(xué)習(xí)成果的一份答卷。下面百分網(wǎng)小編帶來一份2016杭州高二上化學(xué)的期末考試題，文末有答案，希望能對大家有幫助，更多內(nèi)容歡迎關(guān)注應(yīng)屆畢業(yè)生網(wǎng)!
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39
Ca-40 Cu-64 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷(選擇題50分)
一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
1.下列屬于堿性氧化物且易與水發(fā)生反應(yīng)的是
A.CaO B.Al2O3 C.CuO D.SO2
2.下列儀器中， 不能用來振蕩或搖勻液體的是
A B C D
3.常溫下, 下列物質(zhì)不能與燒堿溶液反應(yīng)的是
A.SiO2 B.Br2 C.CuCl2 D.Fe
4.利用輝銅礦冶煉銅時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為Cu2S + O2 2Cu + SO2，該反應(yīng)屬于
A.分解反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.化合反應(yīng)
5.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是
A B C D
鋰離子電池 太陽能集熱器 燃?xì)庠?硅太陽能電池
6.下列選項(xiàng)中，表示ⅥA族某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是
A B C D
7.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A.HCl的電子式： B.18 8O2-離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C.CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O D.四氯化碳分子比例模型：
8.一定量的稀鹽酸與過量鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且又不影響生成氫氣的總量，可向稀鹽酸中加入
A.NaOH固體 B.CH3COONa固體 C.NaCl固體 D.CuCl2固體
9.下列說法正確的是
A. 與 互為同分異構(gòu)體
B.紅磷與白磷互為同素異形體
C.CH3CH2OH與HOCH2CH2CH2OH互為同系物
D.35Cl與37Cl為同一種核素
10.下列實(shí)驗(yàn)中的試劑b不可能是
A.NaOH B.H2O2 C.HCl D.AgNO3
11.下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離，且使溶液呈堿性的是
A.將純水加熱到95 ℃ B.向水中加少量NaOH溶液
C.向水中加少量Al2(SO4) 3溶液 D.向水中加少量CH3COONa溶液
12.反應(yīng)M+Z→Q(ΔH>0)分兩步進(jìn)行：①M(fèi)+Z→X(ΔH<0)，②X→Q(ΔH>0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是
A B C D
13.氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是
A.使新鮮的紅玫瑰花褪色(HCl) B.新制氯水呈淺黃綠色(Cl2)
C.加入小蘇打固體，有氣泡產(chǎn)生(H+) D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
14.下列與有機(jī)物有關(guān)的說法，錯(cuò)誤的是
A.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
B.甲烷、苯、乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng)
C.標(biāo)況下，1 mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成22.4 L H2
D.乙酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
15.下列過程只需要克服分子間作用力的是
A.HCl氣體溶于水 B.碘單質(zhì)升華
C.氯化鎂受熱熔化 D.二氧化硅受熱熔化
16.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝
置如圖。下列說法錯(cuò)誤的是
A.銅片表面有氣泡生成，鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.如果將稀硫酸換成葡萄糖溶液，不能使LED燈發(fā)光
C.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
D.如果將銅片換成鐵片，則鋅片為正極
17.關(guān)于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是
A.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol•L-1
B.c(H+)=c(CH3COO-)
C.加水稀釋100倍后，溶液pH=4
D.加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離
18.下列離子方程式正確的是
A.氯化鎂溶液加入過量氨水：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
B.次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：ClO-+ H2O + CO2═HClO + HCO3-
C.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
D.NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH：NH4++OH-=NH3•H2O
19.下列表述不正確的是
A.用于現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維的主要成分是高純度的硅
B.工業(yè)上可以用TiCl4+4Na Ti+4NaCl反應(yīng)冶煉鈦
C.與生鐵相比，純鐵更難被腐蝕
D.在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
20.在2L的恒容容器中,充入1molN2氣體和3molH2氣體，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若經(jīng)3s后測得NH3的濃度為0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是
①用N2表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1
�、谟肏2表示的反應(yīng)速率為0.4mol•L-1•s-1
�、�3s時(shí)N2與 H2的轉(zhuǎn)化率相等
�、�3s時(shí)H2的濃度為0.6mol•L-1
A.①②④ B.①③④ C.③④ D.①②③④
21.下列說法正確的是
A.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
B.淀粉和蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.油脂都是高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)
D.“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物
22.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B.25℃，0.1mol•L-1的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有的氫原子數(shù)為3NA
D.標(biāo)況下，7.8g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
X Y
W Z
23.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20。則下列說法不正確的是
A.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X
B.原子半徑大�。篩
C.X的非金屬性大于Y
D.W的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性
24.下列說法正確的是
A.用量筒量取10.00 mL 1.0mol•L-1的鹽酸于100mL容量瓶中，加水定容至刻度，可配得0.1mol•L-1的鹽酸
B.做焰色反應(yīng)時(shí)，若連續(xù)做兩個(gè)樣品，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無色
C.取試樣與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則說明試 樣中有NH4+
D.直接用分液的方法分離乙酸和乙酸乙酯
25.某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是
A.該反應(yīng)的氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是N2
B.消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D.水是生成物，且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
第Ⅱ卷(非選擇題50分)
二、填空題(本大題共7小題，共50分)
26.(4分)已知：E是石油裂解氣的主要成份，分子式為C2H4，D是一種具有香味的物質(zhì)，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示(有的反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)。
請回答下列問題：
⑴化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲
�、品磻�(yīng)①的反應(yīng)類型 ▲
�、菍懗龇磻�(yīng)②的化學(xué)方程式 ▲
27.(6分)某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4•7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：
⑴固體1中一定含有的物質(zhì)是 ▲ (填化學(xué)式)。
�、圃噭選用 ▲ ，寫出試劑X與溶液1反應(yīng)的離子方程式 ▲ 。
⑶從溶液2中獲得FeSO4•7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、 ▲ 、 ▲ 、洗滌、干燥。
28.(6分)用右圖裝置做濃硫酸和銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中觀察到甲試管底部有一些白色固體，乙試管中品紅溶液褪色。
�、旁摪咨腆w是 ▲ (填化學(xué)式)
�、茲饬蛩嵩诜磻�(yīng)過程中除體現(xiàn)強(qiáng)氧化性以外，
還體現(xiàn)了 ▲
�、窍铝杏嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是 ▲
A.若將乙試管中品紅溶液換成紫色石蕊試液，
實(shí)驗(yàn)過程中可看到試液先變紅后褪色
B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，后將乙處導(dǎo)
管從溶液中取出
C.反應(yīng)結(jié)束后，為檢驗(yàn)白色固體成分，可直接向試管甲中加入適量水，通過溶液顏色
變化來判斷
D.浸有堿液的棉花的作用是吸收尾氣，防止污染環(huán)境
29.(4分)將一定質(zhì)量的KOH和Ca(OH)2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體。生成沉淀的質(zhì)量隨通入CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)變化如圖所示，試計(jì)算
�、呕旌衔镏蠧a(OH)2的質(zhì)量為 ▲ g
�、扑涞萌芤褐�,KOH的物質(zhì)的量濃度為 ▲ mol
30.(10分) I 銅是人類最早使用的金屬，它與人類生產(chǎn)生活關(guān)系密切，請運(yùn)用所學(xué)知識解釋下列與銅有關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象。
�、湃鐖D甲，在硫酸型酸雨地區(qū)，不純的銅制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕，Cu發(fā)生 ▲ 反應(yīng)
(填寫“氧化”或“還原”)，寫出正極的電極反應(yīng)式 ▲ ;
�、迫鐖D乙，將螺旋狀的銅絲在酒精燈上灼燒，銅絲變黑色，然后將紅熱的銅絲插入
NH4Cl固體中，過一會(huì)取出，發(fā)現(xiàn)插入部分的黑色變?yōu)楣饬恋募t色，查閱資料可知，
該過程有N2生成，寫出由黑色變?yōu)楣饬良t色過程的反應(yīng)方程式 ▲ ;
II 在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g)
�、旁摲磻�(yīng)未加催化劑的v-t圖像如圖丙，若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催
化劑，則其v-t圖像如圖丁所示。以下說法正確的是 ▲ (填序號)
�、� a1>a2 ②b1t2 ④右圖中陰影部分面積更大
�、輧蓤D中陰影部分面積相等
�、圃谝欢囟群筒煌瑝簭�(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到物質(zhì)A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強(qiáng)p/Pa 2×105 5×105 1×106
c(A)/mol•L-1 0.08 0.20 0.44
�、佼�(dāng)壓強(qiáng)為2×105 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： ▲ 。
�、诋�(dāng)壓強(qiáng)從2×105加壓到5×105時(shí)，平衡的移動(dòng)方向是 ▲ 。
A.朝正反應(yīng)方向移動(dòng) B.朝逆反應(yīng)方向移動(dòng) C.不移動(dòng) D.不能確定
�、燮渌麠l件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反
應(yīng)。2×105 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如右圖，
請?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa 和
1×106 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線
(請?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng))。
31.(10分)Ⅰ某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案：
實(shí)驗(yàn)
編號 0.01 mol•L-1酸性KMnO4溶液 0.1 mol•L-1
H2C2O4溶液 水 反應(yīng)溫度/℃ 反應(yīng)時(shí)間/s
① 5.0mL 5.0mL 0 20 125
�、� V1 V2 2.0mL 20 320
�、� 5.0mL 5.0mL 0 50 30
反應(yīng)方程式為：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O
�、艑�(shí)驗(yàn)的記時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí),至 ▲ 時(shí)，記時(shí)結(jié)束。
�、茖�(shí)驗(yàn)①和②研究濃度對反應(yīng)速率的影響，則V1= ▲ mL , V2= ▲ mL。
�、窍铝杏嘘P(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是 ▲ 。
A.實(shí)驗(yàn)時(shí)必須用移液管或滴定管來量取液體的體積
B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將5.0 mLKMnO4溶液與5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應(yīng)溫度的水浴中至反應(yīng)結(jié)束時(shí)，按下秒表，記錄讀數(shù)。
C.在同一溫度下，最好采用平行多次實(shí)驗(yàn)，以確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性
D.實(shí)驗(yàn)①和③可研究溫度對反應(yīng)速率的影響
�、饶承〗M在進(jìn)行每組實(shí)驗(yàn)時(shí)，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)是開始很慢，突然會(huì)加快，其可能的原因是
▲ ;
�、� 某草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4 • xH2O，為測定X的值,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
�、俜Q取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，
�、谟靡埔汗芤迫�25. 00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4 的體積為10.00mL。
�、乓迫∷淙芤�25.00 mL于錐形瓶中，操作如圖
所示(手持部分省略)：正確的操作是
圖 ▲ 。
⑵X= ▲ 。
32.(10分)下表是25℃時(shí)四種酸的電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式 CH3COOH HA HNO2 H2CO3
Ka Ka=1.8×10-5 Ka=4.9×10-10 Ka=4.6×10-4 Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
�、庞秒x子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因 ▲ 。
�、�25℃時(shí)，向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至
c(CH3COOH)︰c(CH3COO-)=5︰9，此時(shí)溶液pH= ▲ 。
�、菍懗鯪aA溶液中通少量CO2的離子方程式 ▲ 。
�、�25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA混合溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為
▲ 。
�、梢阎狧NO2不穩(wěn)定，在稀溶液中也易分解生成NO與NO2，某同學(xué)分別取少量NaCl與NaNO2與試管中，分別滴加濃醋酸，以此來鑒別失去標(biāo)簽的NaCl溶液和NaNO2溶液，該方法 ▲ (填“可行”或“不可行”)，理由是 ▲ 。
高二化學(xué)參考答案
一、選擇題(共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的。)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D C A D C B B C
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A A C B D D B A B
題號 21 22 23 24 25
答案 C A C C D
二、填空題(共7題，50分)
26.(4分)
(1)CH3CHO (1分)
(2)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))(1分)
(3) (2分)
27.(6分)
(1)SiO2 (1分)
(2)Fe (1分) 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (1分) Fe+2H+=Fe2++H2(1分)
(3)冷卻結(jié)晶(1分)，過濾(1分)
28.(6分)
(1)CuSO4 (2分)
(2)酸性、吸水性(2分)
(3)D(2分)
29.(4分)
(1)0.74 (2分); (2)0.02(2分)
30.(10分)I(1)氧化(1分)，O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O(1分)
(2)2NH4Cl + 3 CuO 3Cu + N2↑+2HCl + 3H2O(2分)
(合理答案均給分)
II(1)②③⑤(2分)
(2)① (1分); ②C (1分)
③ (2分)
31.(10分)
�、�(1)紫紅色剛好褪去(1分);
(2)5.0(1分)， 3.0(1分);
(說明V1必須為5mL，否則會(huì)因?yàn)楦咤i酸鉀量的不同而褪色時(shí)間不同);
(3)C、D(2分)
(4)反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用(說明：只要答到反應(yīng)生成的產(chǎn)物對
該反應(yīng)有催化作用即可)(2分)
�、�(1)D (1分) (2)2(2分)
32.(10分)
(1)NO2- + H2OHNO2+ OH- (1分)
(2)5 (2分)
(3)A- + CO2+H2O= HA + HCO3- (2分)
(4)c(Na+)>c(A-)> c(OH-)>c(H+)(2分)
(5)可行(1分)，NaNO2 + CH3COOH CH3COONa+HNO2,
2HNO2 =H2O+NO+NO2，HNO2不穩(wěn)定會(huì)分解，使平衡不斷朝生成亞硝酸
的方向移動(dòng)，可觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生,故此方法可行。(2分)
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