九年級的化學(xué)知識點(diǎn)的詳細(xì)歸納
在我們平凡無奇的學(xué)生時代，說起知識點(diǎn)，應(yīng)該沒有人不熟悉吧？知識點(diǎn)就是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。為了幫助大家掌握重要知識點(diǎn)，以下是小編收集整理的九年級的化學(xué)知識點(diǎn)的詳細(xì)歸納，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
九年級的化學(xué)知識點(diǎn)的詳細(xì)歸納 1
1、 分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
2、 元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。
3、 分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。
4、 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5、 在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。
6、 相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)
7、 鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8、 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、 決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11. 石油、煤、天然氣都是混合物。
12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。
15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。
16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
17. 金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18. 具有還原性的物質(zhì)
第一文庫網(wǎng)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。
20. 在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量�？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。
21. 2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。
24. 能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。
22、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。
25. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 )2 )8 )2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12， 核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。
26. 可燃物燃燒的兩個條件是(1)可燃物與氧氣充分接觸;
(2)溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。
27. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。
28. 酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
29. 堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。
30. 化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷;碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。(其他口訣也可)
31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。
33. 空氣中按體積分?jǐn)?shù)計算，最多的氣體是氮?dú)猓?8%，其次是氧氣，占21%。
34. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
35. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。
36. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。
37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。
38. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。
39. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。
40. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是(1)氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的混合物;
(2)高錳酸鉀;其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。
41. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
42. 氫氣的用途有(1)冶煉金屬(還原性);(2)焊接金屬(可燃性);(3)探空氣球(比空氣輕)。
43. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。
44. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。
45. 在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石�？捎脕砬懈畈Ａ�。
46. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。
47. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹�(wěn)定性。
48. 二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。
49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。
50. 煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。
51. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。
52. 假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
53. 天然氣、沼氣的主要成分是CH4。
54. 甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。
55. 用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。
56. 硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰
57. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。
58. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。
59. 用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應(yīng)伸入試管中。
60. CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。
61. 收集氣體應(yīng)用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量筒;溶解較多固體時應(yīng)用燒杯;取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙;取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時常用酒精燈。
62. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。
63. 做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。
64. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。
65. 最簡單的有機(jī)物是甲烷。
66. 氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。
九年級化學(xué)方程式總結(jié)
化合反應(yīng)：
2Mg+O2 =2MgO(白色) S+O2 =SO2(刺激性氣味)
C+O2 =CO2 (O2充足) 2C+O2 =2CO (O2不足)
CO2+C =2CO(煤爐中層) 4P+5O2 =2P2O5(放熱、產(chǎn)生大量白煙)
3Fe+2O2 =Fe3O4(鐵生銹生成Fe2O3) 2H2+O2 =2H2O(來源廣,熱量大,無污染)
2CO+O2 =2CO2(尾氣處理) CO2+H2O=H2CO3(與水反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)) 4Al +3O2 =2Al2O3(在氧氣中) CaO+H2O==Ca(OH)2 (放出大量的熱)
分解反應(yīng)：
2H2O2 2H2O+ O2↑(制取O2) 2KClO3 2KCl+3O2↑(制取O2)
2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2↑(制取O2) Cu2(OH)2CO3 =2CuO+H2O+CO2↑
2H2O =2H2↑+O2↑(制取O2) H2CO3=H2O+CO2↑(碳酸不穩(wěn)定易分解)
CaCO3 =CaO+CO2↑(工業(yè)制生石灰)
置換反應(yīng)：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(制取H2) Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(反應(yīng)速度快) Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑(反應(yīng)速度慢) 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑(放熱，HCl揮發(fā))Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
C+2CuO =2Cu+CO2↑ 3C+2Fe2O3 =4Fe+3CO2↑
H2+CuO= Cu+H2O Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(濕法冶銅)
3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu(可溶性鹽溶液) 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag Mg+CuO= Cu+MgO
C+H2O(氣)= CO+H2(水煤氣反應(yīng))
復(fù)分解反應(yīng)：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(注意生成物) Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓(藍(lán)色)+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓(紅褐色)+3NaCl CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
Ca(OH)2+ 2HCl == CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl==CaCl2 +CO2↑+H2O(制CO2) Na2CO3+2HCl==2NaCl +CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl +CO2↑+H2O
CaCO3+ H2O+CO2== Ca(HCO3)2渾濁變澄清 ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
其它反應(yīng)
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(吸收CO2) 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O(吸收SO2) CuO+CO=Cu+CO2 Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2(鐵的冶煉)
Fe3O4+4CO =3Fe+4CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(檢驗(yàn)CO2) CH4+2O2 =CO2+2H2O C2H5OH+3O2 =2CO2+3H20(清潔燃料) 2CH3OH+3O2 =2CO2+4H20(甲醛有毒) 2C2H2+5O2 =4CO2+2H2O(注意配平) 初中應(yīng)掌握的氣體
一、氧氣
[知識歸納]
一 氧氣的化學(xué)性質(zhì)
(1)氧氣是一種常見的氧化劑，它能支持燃燒和供給呼吸，是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，一定條件下能與許多物質(zhì)(金屬、非金屬，某些化合物等)發(fā)生反應(yīng)，同時放出熱量。
二 氧氣的制法
(1)工業(yè)制氧氣：物理變化。
(2)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
�、� 反應(yīng)原理：
2H2O2=2H2O+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
�、诎l(fā)生裝置和收集方法
注意：加熱高錳酸鉀制氧氣時，試管口塞上一團(tuán)棉花
�、鄄僮鞑襟E
組裝儀器—檢查裝置氣密性—將藥品平鋪在試管底部—固定裝置—加熱—收集氧氣——(排水法收集時從水槽中取出導(dǎo)管)—熄滅酒精燈。
�、軝z驗(yàn)和驗(yàn)滿
將帶火星的木條插入集氣瓶，木條復(fù)燃，說明收集的氣體是氧氣
將帶火星的木條放在瓶口(向上排空氣法收集時)，木條復(fù)燃，說明氧氣已經(jīng)收集滿。
二、二氧化碳
一 二氧化碳的性質(zhì)
1 物理性質(zhì)：
通常情況下，二氧化碳是一種無色、能溶于水的氣體，密度比空氣大，用向上排空氣法收集。
2 化學(xué)性質(zhì)：
�。�1）一般情況下，二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，常用來滅火。
（2）二氧化碳可與水反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3，可使紫色石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定受熱容易
分解。H2CO3=CO2↑+H2O
�。�3）二氧化碳可與石灰水反應(yīng)Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
3 用途：
（1）二氧化碳是重要的工業(yè)原料，用與制造汽水、純堿、化肥等。
（2）“干冰”用與人工降雨。
�。�3）液態(tài)二氧化碳用與滅火。二氧化碳的滅火原理：CO2既不能燃燒，也不能支持燃燒，而
且密度又比空氣大，能使物體跟空氣隔絕而停止燃燒。常用滅火器種類：泡沫滅火器、干粉滅火器和液態(tài)CO2滅火器。
�。�4）二氧化碳是植物進(jìn)行光合作用的基本原料。
4 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
�。�1）反應(yīng)原理：常用大理石（或石灰石）與稀鹽酸起反應(yīng)制得。
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2↑十H2O
注意：
① 不能用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)出HCl氣體，使制得的CO2不純。
② 不能用硫酸代替稀鹽酸，因?yàn)榉磻?yīng)生成的CaCO3微溶于水，覆蓋在大理石（或石灰
石）表面，使反應(yīng)難以進(jìn)行。
�、� 不能直接用CaCO3粉末，因?yàn)榉磻?yīng)速度太快，不適宜實(shí)驗(yàn)室制取氣體。
�。�2）反應(yīng)裝置：前面已學(xué)過了氧氣、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法，有了一定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計思路，由于
實(shí)驗(yàn)室制CO2為“固十液”不加熱型，因此，其發(fā)生裝置與制H2相同。
�。�3）收集方法：CO2能溶于水，密度比空氣大，一般采用向上排空氣法收集。
�。�4）驗(yàn)滿：用燃著的.木條放在集氣瓶口，如果火焰熄滅，證明已收集滿。
化學(xué)元素與人體健康
(1)我們周圍的世界是由100多種元素組成的，而組成我們?nèi)梭w自身的元素約有50多種。人體中含量較多的元素有11種，它們約占人體質(zhì)量的99。95%。
(2)在人體中，除碳、氫、氧、氮幾種元素以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在外，其余的元素都主要以無機(jī)鹽的形式存在。以無機(jī)鹽形式存在的元素，在人體中含量超過0.01%的，稱為常量元素，如鈣、磷、鉀等;含量在0.01%以下的，稱為微量元素，如鐵、鋅、硒、碘等。
雖然以無機(jī)鹽形式存在的元素總量不超過人體質(zhì)量的4%，但對人體健康的影響卻很大。它們能夠調(diào)節(jié)人體的新陳代謝，促進(jìn)身體縫康，而且有的元素是構(gòu)成人體組織的重要材料。
人體由50多中元素組成，其中含量較多的有11中，它們占人體質(zhì)量的99.95%。
人體中元素的存在形式：水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素[C.H.O.N]和無機(jī)鹽
(1)有機(jī)物：含碳元素的化合物叫有機(jī)化臺物，簡稱有機(jī)物。如甲烷是最簡單的有機(jī)物，乙醇、葡萄糖、蛋白質(zhì)、淀粉等都是有機(jī)物。
�、俣鄶�(shù)有機(jī)物都難溶于水，但易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑。
�、诙鄶�(shù)有機(jī)物受熱易分解，目容易燃燒。燃燒產(chǎn)物有CO2和水，表明有機(jī)物一般都含有碳和氫元素。在有機(jī)物中，碳原子不僅可以和氫、氧、氮等原子直接結(jié)合，而且碳原子之間還可以互相連接起來，形成碳鏈或碳環(huán)。
�、劢^大多數(shù)有機(jī)物是非導(dǎo)電體，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都較低。
(2)有機(jī)合成材料：
�、儆袡C(jī)高分子化臺物制成的材料是有機(jī)高分子材料。
�、谟袡C(jī)高分子材料分為天然有機(jī)高分子材料和合成高分子材料。
(3)有機(jī)高分子化合物的基本性質(zhì)：
�、偃芙庑�;
②熱塑性和熱固性;
�、蹚�(qiáng)度;
④電絕緣性。
(4)合成材料:合成材料品種很多.塑料、合成纖維、合成橡膠就是我們通常所說的三大合成材料。
金屬
1.金屬材料：
⑴純金屬：如鐵、銅、鋁等，自然界中存在少數(shù)性質(zhì)不活潑的金屬單質(zhì)如金、銀等。 它們有很多共同的物理性質(zhì);常溫下它們都是固體(汞除外)，有金屬光澤，大多數(shù)為熱和電的優(yōu)良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高。
⑵合金：①合金是混合物不是化合物;②鋼鐵是應(yīng)用最廣泛的合金;③鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)重要金屬材料;④因?yàn)楹辖鸬膹?qiáng)度、硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，所以使合金更容易適合于不同的用途。
2.金屬的化學(xué)性質(zhì)：
�、排c氧氣反應(yīng)：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。 質(zhì)量守恒定律
1、質(zhì)量守恒定律指參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量的總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量的質(zhì)量總和相等。
2、正確理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：只適用于化學(xué)變化，“質(zhì)量總和”對反應(yīng)物來講指“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
3、質(zhì)量守恒定律解釋必須抓住“五個一定不變”，“兩個一定改變及一個可能改變�！� 反應(yīng)前后總質(zhì)量不變宏觀元素種類不變
五個一定不變原子數(shù)目不變
原子種類不變
原子質(zhì)量不變
宏觀：物質(zhì)種類一定改變
兩個一定改變微觀：構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變
一個可能改變：分子數(shù)目可能改變
二、簡單的化學(xué)方程式的書寫
(1)正確書寫化學(xué)方程式必須遵守以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)和遵循質(zhì)量守恒定律兩個原則。書寫步驟為“一寫、二配、三注”。靈活運(yùn)用最小公倍數(shù)法、奇變偶數(shù)法和觀察法等配平。
(2)按題設(shè)要求完成化學(xué)方程式或補(bǔ)充化學(xué)式，判斷化學(xué)方程式中某物質(zhì)的化學(xué)式。
(3)判斷化學(xué)方程式是否正確。判斷時應(yīng)從這四個方面著手：一看化學(xué)式是否正確，二看是否配平，三看反應(yīng)條件是否標(biāo)注，四看氣體、沉淀是否按要求標(biāo)注“↑”和“↓”。
九年級的化學(xué)知識點(diǎn)的詳細(xì)歸納 2
第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界
一、 物質(zhì)的變化和性質(zhì)：
1.物質(zhì)的變化：物理變化：無新物質(zhì)生成的變化;化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化.
2.物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過 化學(xué)變化表現(xiàn)出來 的性質(zhì),叫做物理性質(zhì),主要有 顏色 、狀態(tài) 、 氣味 、 硬度 、 密度 、 熔點(diǎn) 、 沸點(diǎn) 等;物質(zhì)必須通過 化學(xué)變化 才表現(xiàn)出來性質(zhì),叫做化學(xué)性質(zhì).如 可燃性 氧化性 、 還原性 、 毒性 等.
二、基本實(shí)驗(yàn)操作：
1.藥品的取用：
(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需 蓋滿試管底部 ,液體取 1―2mL .
(2)注意事項(xiàng)：“三不”： 不聞 、 不嘗 、 不摸
(3)取用少量液體藥品用 膠頭滴管 ,取用一定量的液體藥品用 量筒 量取,讀數(shù)時,量筒必須 放平 ,視線與 液體凹液面 的最低處保持水平.取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞 倒 放,標(biāo)簽向 手心 ,瓶口要 緊靠 容器口.
2.物質(zhì)的加熱：
(1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分,其中 外焰 溫度最高.
(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用
燈帽蓋熄 .
(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能 對著自己或他人 .
3.儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁 既不聚成水滴,也不成股流下 .
第二單元 我們周圍的空氣
一、空氣的成分和組成
1.空氣的成分：
空氣成分 N2 O2 稀有氣體 CO2 其它氣體和雜質(zhì)
體積分?jǐn)?shù) 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)
觀察到的現(xiàn)象： 有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積,
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4P 5O2 點(diǎn)燃 4P2O5;
結(jié)論： 空氣是混合物; O2約占空氣體積的1/5,
氮?dú)饧s占空氣體積的 4/5 .
思考：(1)液面小于五分之一原因：
裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全 ;
(2)能否用鐵、碳代替紅磷? 不能 ,原因是 碳產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒
3.空氣的污染及防治
(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入顆粒物等.
二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
1.物理性質(zhì)： 無 色、 無 味的氣體,密度比空氣 大 , 不易 溶于水
2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)： 比較 活潑,在反應(yīng)中作 氧化 劑.
3.氧氣的制取
(1)工業(yè)制氧氣??? 分離液態(tài)空氣法 法,利用空氣中氧氣和氮?dú)獾?沸點(diǎn) 不同,此變化屬于
物理 變化.
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)
2KClO3MnO22KCl 3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 MnO2 O2↑
固液不加熱： 2H2O2 MnO2 2H2O O2↑
(3)發(fā)生裝置
收集裝置： 排水集氣 法,因?yàn)檠鯕?不易溶于水 ;
向上排空氣 法,因?yàn)檠鯕?密度比空氣大 .
(4)操作步驟和注意點(diǎn)：
①試管口略向 下 傾斜：防止 防止冷凝水倒流引起試管破裂
�、谠嚬芸趹�(yīng)放一團(tuán)棉花：防止 防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
③排水法收集時,待氣泡 均勻連續(xù) 時再收集;
�、軐�(shí)驗(yàn)結(jié)束時,先 移開導(dǎo)管 再 熄滅酒精燈 ,防止 防止水倒吸引起試管破裂
(5)氧氣的檢驗(yàn)： 用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),木條復(fù)燃,證明是氧氣.
氧氣的驗(yàn)滿： 用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,證明已滿.
4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能 改變 其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的 質(zhì)量 和 化學(xué)性質(zhì)
在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)
三、反應(yīng)類型
1.基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由 兩 種或 兩 種以上物質(zhì)生成 一 種物質(zhì)的反應(yīng)
�、诜纸夥磻�(yīng)：由 一 種物質(zhì)生成 兩 種或 兩 種以上物質(zhì)的反應(yīng)
2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與 氧 發(fā)生的反應(yīng)
(1)劇烈氧化：如燃燒
(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造 等
他們的共同點(diǎn)：①都是 氧化 反應(yīng);②都 發(fā)熱 .
四、物質(zhì)的分類：
1、混合物：含有 兩 種或 兩 種以上的物質(zhì).如 空氣 、 海水 、 生鐵 等;
2.純凈物：只含有 一 種物質(zhì)
①單質(zhì)：只含有 一 種元素的 純凈 物.如 N2 、 Fe 等;
②化合物：含有 兩 種或 兩 種以上元素的 純凈 物,如 H2O 、 KMnO4 等
氧化物：含有 兩 種元素,其中一種元素是 氧 的 化合 物.如 H2O 等.
第三單元 自然界的水
一、水的組成實(shí)驗(yàn)
如右圖：兩極產(chǎn)生 氣泡 ,正極產(chǎn)生的氣體
能 使帶火星的木條復(fù)燃 ,是 氧氣 ;負(fù)
極產(chǎn)生的氣體能 燃燒 ,是 氫氣 ;正負(fù)兩
極氣體的體積比為 1：2 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2O=== 2H2↑ O2↑.說法明水是由 氫元素和氧元素 組成.
二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子???分子、原子、離子
1.分子、原子的性質(zhì)：
�、袤w積和質(zhì)量都很 小 ;②分子、原子之間有 間隔 ;③分子、的子在不斷 運(yùn)動 ;④同種分子化學(xué)性質(zhì) 相同 (“相同”或“不相同”),不同種分子性質(zhì) 不相同
2.分子是保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 的最小粒子;原子是 化學(xué)變化 的最小粒子;
分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中, 分子 可分,而 原子 不可分.
三、凈化水的方法：
1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾.
2.自來水廠的凈水過程： 吸附 、 過濾 、 消毒 ;
明礬的作用是 吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒 ;活性炭的作用是 吸附顏色和氣味 .凈化效果最好的是 蒸餾 .
四、硬水和軟水
1.硬水是含有較多 含有較多可溶性鈣、鎂化合物 的水,而軟水是不含或少含 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物 的水.
2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入 肥皂水 ,產(chǎn)生較多泡沫的是 軟水 ,泡沫少,有白色浮渣的是 硬水 .
3.能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有： 煮沸 、 蒸餾 .
五、愛護(hù)水資源
措施：(1)節(jié)約用水： 一水多用 、 使用新技術(shù)、新工藝和改變習(xí)慣減少用水
(2)防治水體污染：
�、偎w污染的主要來源： 工業(yè) 污染、 農(nóng)業(yè) 污染、 生活 污染.
�、陬A(yù)防和消除水體污染的方法： 工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測.
第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
一、原子的構(gòu)成
1.原子的結(jié)構(gòu)：
2.相對原子質(zhì)量：以一種 碳 原子質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對原子質(zhì)量.
3.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義： ①決定元素種類的是 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)) ;
②決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是 最外層電子數(shù) ;
二、元素
1.元素是具有相同 核電荷 數(shù)(即 質(zhì)子 數(shù))的一類 原子 的總稱.
2.表示的意義：
(1)(宏觀)表示某種 元素 ;(2)(微觀)表示該元素的一個 原子 .
注意：有些元素符號還可以表示一種單質(zhì).如 Fe 、 S 、 He .
3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別： 核電荷數(shù) 不同
4.地殼中含量最多的四種元素： O、Si、Al、Fe ,其中含量最多的金屬元素是 Al .
5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：
(1)金屬元素：最外層電子數(shù) 小于 (填大于、小于或等于)4,在反應(yīng)中容易 失去 電子,形成 陽 離子;
(2)非金屬元素：最外層電子數(shù) 大于或等于 4,在反應(yīng)中容易 得到 電子,形成 陰 離子;
(3)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為 8 (He為 2 ),在反應(yīng)中 不易得失 電子,性質(zhì) 穩(wěn)定 .
三.元素周期表規(guī)律：
1.橫行(周期)： 電子層 數(shù)即周期數(shù),在同一周期中, 電子層 數(shù)相同,
最外層電子數(shù) 逐漸增加;
2.縱行(族)：同一族中 最外層電子數(shù) 相等,元素的 化學(xué)性質(zhì) 相似.
注：原子序數(shù)= 核電荷 數(shù) (質(zhì)子數(shù))
四.離子：
1.帶電的 原子 或 原子團(tuán) .
2.表示方法及意義：如Fe3 表示 鐵離子 ;2SO42-表示 2 個硫酸根離子
3.原子和離子：
(1)
(2)同種元素的原子和離子
�、� 核電荷 數(shù)相等;②電子數(shù)及最外層電子數(shù) 不相同 (填相同或不相同)
4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：
粒子的種類 原子 離子
陽離子 陰離子
區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 大于 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 小于 電子數(shù)
粒子電性 不帶 電性 顯 正 電 顯 負(fù) 電
符號 氧原子 O 鈣離子 Ca2 氧離子 O2-
五、化合價
1.單質(zhì)化合價為 零 ,化合物中化合價代數(shù)和為 零 .
2.化合價的實(shí)質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n<4,元素一般顯 n="">4,元素一般顯 ―(8-n) 價.如鋁原子最外層電子數(shù)為3,因此,鋁元素顯 3
價,表示為 Al ;氧原子最外層電子數(shù)為6,因此,氧元素的化合價為 -2 價,表示為 O .
六、化學(xué)式
1.意義：(以H2O為例)
(1)宏觀：①表示一種 物質(zhì) (表示 水 )
�、诒硎疚镔|(zhì)是由什么 元素 組成(表示水是由 氫元素和氧元素 組成)
(2)微觀：①表示一種 分子 (表示 水分子 )
�、诒硎痉肿拥慕Y(jié)構(gòu)(表示一個水分子由 2個氫原子和1個氧原子 構(gòu)成)
寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
氯氣 N2 ;氦氣 He ;白磷 P ;水銀 Hg ;生鐵、鋼的主要成分 Fe ;
干冰 CO2 ;冰 H2O ;過氧化氫(雙氧水) H2O2 ;氧化銅 CuO ;
鐵銹的主要成分 Fe2O3 ;氯化氫 HCl ;氯化亞鐵 FeCl2 ;氯化鋁 AlCl3 ;
氫氧化鈉 NaCl ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;硫酸鐵 Fe2(SO4)3 ;硫酸鎂 MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ;硝酸鉀 KNO3 ;
硝酸銀 AgNO3 ;硝酸銅 Cu(NO3)2 ;天然氣主要成分―甲烷 CH4 ;
乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸鉀 KClO3 ;氯化鉀 KCl ;高錳酸鉀 KMnO4 ;
錳酸鉀 K2MnO4 ;鹽酸 HCl ;硫酸 H2SO4
九年級的化學(xué)知識點(diǎn)的詳細(xì)歸納 3
一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式
⑴金剛石、石墨：C
�、扑y、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO
(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）
(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）
(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性
(17)氨氣：NH3（堿性氣體）
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）
二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO3、KCl、Na2CO、NaCl、無水CuSO4、鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：
�、冫}：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等
�、趬A：藍(lán)色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
�。�2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO
液體：CH3OH
固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
三、物質(zhì)的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）
注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）
四、化學(xué)之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。
7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學(xué)中的“三”
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。
9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比�；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很��；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有“三*”：(1)漏斗下端緊*燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕*在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊*在玻璃捧引流。
28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。
31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器
32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣
34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）
35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。
37、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣
38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化
39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅
40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解
41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)
43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離
1、基本反應(yīng)類型：
化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多
置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子
2、常見元素的化合價（正價）：
一價元素氫氯鈉鉀銀，二價元素氧鈣鋅鋇鎂，三價金屬元素鋁和鐵；
可變化合價也不難，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齊全。
3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱
“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：
“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；
“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
“正氧負(fù)氫，正一負(fù)二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）
7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：
“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負(fù)價；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價數(shù)值。
8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：
固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒;讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高
滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污;不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記
托盤天平須放平,游碼旋螺針對中;左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小
試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好;試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠
酒燈加熱用外焰,三分之二為界限;硫酸入水?dāng)嚥煌?慢慢注入防沸濺
實(shí)驗(yàn)先查氣密性,隔網(wǎng)加熱杯和瓶;排水集氣完畢后,先撤導(dǎo)管后移燈
9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
�。ò错樞虮痴b）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金
10、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：
“正價左負(fù)價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗(yàn)對錯”
11、過濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：
�、俜灿霉腆w加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
�、诜彩墙o試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
�、鄯彩巧傻臍怏w難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
�、莘彩怯瞄L頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
�、薹彩屈c(diǎn)燃可燃性氣體時，一定先要檢驗(yàn)它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時，最后一定要處理尾氣。
�、喾彩鞘褂眠�原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四�！�
13、反應(yīng)規(guī)律：
置換反應(yīng)：
�。�1）金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣
�。�2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽
�。�3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
復(fù)分解反應(yīng)：
①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O②堿＋酸→鹽＋H2O
�、鬯幔}→新鹽＋新酸④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
�、蓰}＋堿→新鹽＋新堿
14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
�、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn（多少快慢）
�、诘荣|(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
�、鄣荣|(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
�、茉诮饘伲帷}＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
�、俳饘俚南鄬υ淤|(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
�、诮饘俚南鄬υ淤|(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）
氧化劑和還原劑：得氧氧化還原劑還原性，失氧還原氧化劑氧化性（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）
16、用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出
17、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它
18氫氣還原氧化銅
先通氫，再點(diǎn)燈，物質(zhì)變紅，就撤燈；降至室溫再停氫
酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來晚走”
“包公靜坐水晶房，清風(fēng)拂面喜洋洋，突然烈火從地起，包公變成關(guān)云長，云長即令退烈火，只留清風(fēng)吹暖房。”
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