高考化學(xué)實驗知識要點歸納
高考化學(xué)復(fù)習(xí)已經(jīng)開始了，大家在復(fù)習(xí)的時候一定要多下功夫，化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，考生在復(fù)習(xí)的時候要重視化學(xué)實驗知識的鞏固。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)必備的實驗知識，希望對大家有用!
高考化學(xué)實驗知識
1、防爆炸
(1)可燃性氣體(如 H2､CO､CH4､C2H4､C2H2 等)在空氣中達到爆炸極限點燃時都會發(fā)生爆炸，因此點燃這些氣體前均須檢驗純度，進行這些氣體實驗時應(yīng)保持實驗室空氣流通。
(2)H2 還原 CuO，CO 還原 Fe2O3 等實驗，在加熱之前應(yīng)先通氣，將實驗裝置內(nèi)的空氣排出后再加熱，防止與裝置內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸。
(3)活潑金屬與水或酸反應(yīng)要注意用量不能過大;
(4)銀氨溶液應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用,并且配制時氨水不能過量｡
2、防儀器炸裂
(1)給燒瓶､燒杯等加熱時要墊石棉網(wǎng);在試管中加熱固體時(如制氧氣､制氨氣､制甲烷､氫氣還原氧化銅等)，管口要略向下傾斜。
(2)在集氣瓶中點燃金屬時,瓶中要加少量水或鋪一層細(xì)沙。
(3)玻璃儀器加熱前外壁要干燥,在加熱過程中不能逐及焰芯。
(4)熱儀器不能立即用水刷洗｡
3、防液體飛濺
(1)濃硫酸與水、濃硝酸、乙醇等混合時，應(yīng)將濃硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液體中，邊加邊振蕩。而不能將液體注入濃硫酸中，更不要將濃硫酸與碳酸鈉溶液混合。
(2)加熱沸點較低的液體混合物時，要加細(xì)瓷片以防暴沸;加熱試管中的液體，管口不能對人。
(3)蒸發(fā)溶液要用玻璃棒攪拌｡
4、防液體倒吸
(1)氯化氫和氨氣等易溶性氣體溶于水要連接防倒吸的裝置。
(2)加熱氯酸鉀制氧氣等實驗并用排水法收集后，停止加熱前應(yīng)先將導(dǎo)氣管從水中取出。
(3)實驗室制乙酸乙酯,因裝置內(nèi)氣壓不穩(wěn)定，也要防倒吸。
5、防導(dǎo)管堵塞
(1)制氣裝置若發(fā)生導(dǎo)管堵塞,將導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強增大,液體噴出｡因此,制氧氣和乙炔時，發(fā)生裝置的導(dǎo)管口附近要塞一團疏松的棉花,以防導(dǎo)管被固體或漿狀物堵塞。(你還見過哪些分堵塞的裝置?)
6、防中毒
(1)不能用手直接接觸化學(xué)藥品。
(2)不能用嘴品嘗藥品的味道。
(3)聞氣味時，應(yīng)用手輕輕扇動，使少量氣體進入鼻孔。
(4)制備或使用有毒氣體的實驗，應(yīng)在通風(fēng)廚內(nèi)進行，尾氣應(yīng)用適當(dāng)試劑吸收，防止污染空氣。
7、防燙傷
(1)不能用手握試管加熱。
(2)蒸發(fā)皿和坩堝加熱后要用坩堝鉗取放(石棉網(wǎng)上)。
8、防割傷
刷洗、夾持或使用試管等玻璃儀器時，要注意進行正確操作，以防被割傷。
9、防火災(zāi)
(1)易燃物要妥善保管,用剩的鈉或白磷要立即放回煤油或水中(其它藥品能放回原試劑瓶嗎?)
(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不能多于容積的 2/3，不得少于容積的 1/4，不能用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，不能用嘴吹滅酒精燈。
(3)萬一發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)選用合適的滅火劑撲滅，如少量酒精著火，可用濕抹布蓋滅或用水澆滅，活潑金屬著火可用砂土埋滅。
10、防環(huán)境污染
(1)實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放人指定的容器或廢液缸內(nèi)。所有實驗廢棄物應(yīng)集中處理，不能隨意丟棄或傾倒。
(2)能相互反應(yīng)生成有毒氣體的廢液(如硫化鈉溶液和廢酸等)不能倒入同一廢液缸中;涉及有毒氣體的實驗要有尾氣處理裝置(如實驗室制氯氣時用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，一氧化碳還原氧化鐵的實驗中可用氣球?qū)⒍嘤嗟囊谎趸际占饋砘蚴蛊渫ㄟ^堿液后點燃除去)｡
(3)汞灑落地面應(yīng)及時用硫黃粉覆蓋,防止汞蒸氣中毒｡
高一化學(xué)基礎(chǔ)知識
一、氧化物
1、Al2O3的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器等。
Al2O3是兩性氧化物：既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)：
Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O )
Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)
2、鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強酸反應(yīng)生成鹽和水。
FeO+2HCl =FeCl2 +H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
二、氫氧化物
1、氫氧化鋁 Al(OH)3
�、貯l(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強堿反應(yīng)：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)
②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(規(guī)律：不溶性堿受熱均會分解)
�、跘l(OH)3的制備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來制備Al(OH)3
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)
因為強堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應(yīng)，所以實驗室不用強堿制備Al(OH)3，而用氨水。
2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)
�、俣寄芘c酸反應(yīng)生成鹽和水：
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O)
�、贔e(OH)2可以被空氣中的`氧氣氧化成Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色)
�、跢e(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
3、氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。
高中化學(xué)必修二知識
海水資源的開發(fā)利用
1、海水是一個遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫。
海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。
2、海水淡化的方法：
蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。
3、海水提溴
有關(guān)反應(yīng)方程式：
�、�2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
�、贐r2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
③2HBr+Cl2=2HCl+Br2
4、海帶提碘
海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時用適當(dāng)?shù)难趸瘎⿲⑵溲趸蒊2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法：
(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。
(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。
(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。
(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。
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