高考化學(xué)與生活知識(shí)要點(diǎn)歸納
高三化學(xué)復(fù)習(xí)備考已進(jìn)入了緊張的復(fù)習(xí)階段，這一階段是知識(shí)系統(tǒng)化、條理化、促進(jìn)靈活運(yùn)用的關(guān)鍵時(shí)期，考生熟記學(xué)過的重點(diǎn)知識(shí)是必要的。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)知識(shí)總結(jié)，希望對(duì)大家有用!
高考化學(xué)必背知識(shí)
1、共價(jià)鍵的分類和判斷：σ鍵(“頭碰頭”重疊)和π鍵(“肩碰肩”重疊)、極性鍵和非極性鍵，還有一類特殊的共價(jià)鍵-配位鍵。
共價(jià)鍵三參數(shù)：
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概念 |
對(duì)分子的影響 |
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鍵能 |
拆開1mol共價(jià)鍵所吸收的能量（單位：kJ/mol） |
鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定 |
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鍵長 |
成鍵的兩個(gè)原子核間的平均距離（單位：10-10米） |
鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定 |
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鍵角 |
分子中相鄰鍵之間的夾角(單位：度） |
鍵角決定了分子的空間構(gòu)型 |
共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系:反應(yīng)熱=所有反應(yīng)物鍵能總和-所有生成物鍵能總和
2、共價(jià)鍵:原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵
3、鍵的極性：
極性鍵：不同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)發(fā)生偏移
非極性鍵：同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移
4、分子的極性：
(1)極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子
(2)非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子
分子極性的判斷：分子的極性由共價(jià)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同決定
非極性分子和極性分子的比較：
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非極性分子 |
極性分子 |
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形成原因 |
整個(gè)分子的電荷分布均勻，對(duì)稱 |
整個(gè)分子的電荷分布不均勻、不對(duì)稱 |
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存在的共價(jià)鍵 |
非極性鍵或極性鍵 |
極性鍵 |
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分子內(nèi)原子排列 |
對(duì)稱 |
不對(duì)稱 |
5、分子的空間立體結(jié)構(gòu)
常見分子的類型與形狀比較：
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分子類型 |
分子形狀 |
鍵角 |
鍵的`極性 |
分子極性 |
代表物 |
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A |
球形 |
非極性 |
He、Ne |
||
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A2 |
直線形 |
非極性 |
非極性 |
H2、O2 |
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AB |
直線形 |
極性 |
極性 |
HCl、NO |
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ABA |
直線形 |
180° |
極性 |
非極性 |
CO2、CS2 |
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ABA |
V形 |
≠180° |
極性 |
極性 |
H2O、SO2 |
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A4 |
正四面體形 |
60° |
非極性 |
非極性 |
P4 |
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AB3 |
平面三角形 |
120° |
極性 |
非極性 |
BF3、SO3 |
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AB3 |
三角錐形 |
≠120° |
極性 |
極性 |
NH3、NCl3 |
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AB4 |
正四面體形 |
109°28′ |
極性 |
非極性 |
CH4、CCl4 |
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AB3C |
四面體形 |
≠109°28′ |
極性 |
極性 |
CH3Cl、CHCl3 |
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AB2C2 |
四面體形 |
≠109°28′ |
極性 |
極性 |
CH2Cl2 |
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直 線 |
三角形 |
V形 |
四面體 |
三角錐 |
V形 H2O |
6、原子晶體：所有原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合成的晶體或相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體
7、典型的原子晶體有金剛石(C)、晶體硅(Si)、二氧化硅(SiO2)
金剛石是正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的碳環(huán)中有6個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子與周圍四個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵;晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似;二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)中有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子成鍵，每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子成鍵。
8、共價(jià)鍵強(qiáng)弱和原子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：原子半徑越小，形成共價(jià)鍵的鍵長越短，共價(jià)鍵的鍵能越大，其晶體熔沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅。
高中化學(xué)�？贾R(shí)
一、取代反應(yīng)
1.概念：有機(jī)物分子里某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。
2.能發(fā)生取代反應(yīng)的有：烷烴(鹵代)、苯環(huán)(鹵代、硝化)、醇羥基(-OH)(與鹵化氫、成醚、酯化)、鹵原子(-X)(水解)、羧基(-COOH)(酯化)、酯基(-COO-)(水解)、肽鍵(-CONH-)(水解)等。
二、加成反應(yīng)
1.能發(fā)生加成反應(yīng)的有：雙鍵、三鍵、苯環(huán)、羰基(醛、酮)等。
2.加成反應(yīng)有兩個(gè)特點(diǎn)：①反應(yīng)發(fā)生在不飽和的鍵上，不飽和鍵中不穩(wěn)定的共價(jià)鍵斷，然后不飽和原子與其它原子或原子團(tuán)以共價(jià)鍵結(jié)合。②加成反應(yīng)后生成物只有一種(不同于取代反應(yīng)，還會(huì)有鹵化氫生成)。
說明：1.羧基和酯基中的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)。
2.醛、酮的羰基只能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。
3.二烯烴有兩種不同的加成形式(1,2-加成、1,4-加成)。
4.不對(duì)稱烯烴加成時(shí)，要符合氫多加氫的原則為主要產(chǎn)物。
5.雙鍵、三鍵只有和溴水中的溴加成時(shí)沒有反應(yīng)條件。
6.加成比例：烯烴1:1、炔烴和二烯烴1:2
三、消去反應(yīng)
1.概念：有機(jī)物在適當(dāng)?shù)臈l件下，從一個(gè)分子中脫去一個(gè)小分子(如水、HX等)，生成不飽和(雙鍵或三鍵)化合物的反應(yīng)。如：實(shí)驗(yàn)室制乙烯。
2.能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)：醇(反應(yīng)條件為濃硫酸加熱，乙烯的反應(yīng)條件為濃硫酸170℃)、鹵代烴(強(qiáng)堿水溶液加熱)。
3.反應(yīng)機(jī)理：消去官能團(tuán)和鄰碳?xì)洹?/p>
4.有多種鄰碳?xì)鋾r(shí)產(chǎn)物有多種，要符合氫少去氫的原則為主要產(chǎn)物。
四、聚合反應(yīng)
聚合反應(yīng)是指小分子互相作用生成高分子的反應(yīng)。聚合反應(yīng)包括加聚和縮聚反應(yīng)。
1.加聚反應(yīng)：由不飽和的單體加成聚合成高分子化合物的反應(yīng)。反應(yīng)是通過單體的自聚或共聚完成的。
能發(fā)生加聚反應(yīng)的官能團(tuán)是：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、甲醛。
聚反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：加成反應(yīng)。
加聚反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理是：碳碳雙鍵斷裂后，小分子彼此拉起手來形成高分子化合物。
2.縮聚反應(yīng)：指小分子互相作用生成高分子的同時(shí)要脫去小分子。
能發(fā)生加聚反應(yīng)的官能團(tuán)是：羧基和羥基(生成聚酯)，羧基和氨基(生成肽鍵)，苯酚和甲醛(生成酚醛樹脂)。
五、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)
1.氧化反應(yīng)就是有機(jī)物分子“加氧”或“去氫”的反應(yīng)。
能發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)和官能團(tuán)：烯(碳碳雙鍵)、炔(碳碳三鍵)、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物質(zhì)等。
烯(碳碳雙鍵)、炔(碳碳三鍵)、苯的同系物的氧化反應(yīng)都主要指的是它們能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，被酸性高錳酸鉀溶液所氧化。
醇發(fā)生催化氧化機(jī)理：去羥基氫和連碳?xì)�。常見轉(zhuǎn)化為：—CH2OH轉(zhuǎn)化為—CHO,—CHOH轉(zhuǎn)化為C=O, —COH不能被氧化
醛基被催化氧化機(jī)理：斷裂醛基中的碳?xì)滏I加入氧原子變成羧基。
2.還原反應(yīng)就是有機(jī)物分子“加氫”或“去氧”的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：雙鍵、三鍵、苯環(huán)、羰基(醛、酮)與H2的加成反應(yīng)。
六、酯化反應(yīng)
1.酯化反應(yīng)的脫水方式：
反應(yīng)機(jī)理為：酸脫羥基醇脫氫結(jié)合成水，其余部分結(jié)合成酯。
高中化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)
一、化學(xué)的研究范圍，對(duì)象，基本化學(xué)概念
1.純凈是相對(duì)的，不純是絕對(duì)的
2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物
3.干冰不是冰，水銀不是銀
4.燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學(xué)變化
5.干冰升華是物理變化，導(dǎo)電導(dǎo)熱是物理變化，生銹和腐爛是化學(xué)變化，利用沸點(diǎn)不同分離氣體是物理變化
二、空氣
1.通常情況下氮?dú)獠换顫�，但那是通常情況，氮元素很活潑
2.二氧化碳不是空氣污染物
3.氧氣性質(zhì)“較活潑”，不是“很活潑”
4.稀有氣體也是有化合物的
5.氧氣不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃
6.三個(gè)實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)均為分解反應(yīng)
7.不是所有生物都需要氧氣，空氣中氧氣的濃度不是越高越好，不是任何時(shí)候大量呼吸純氧氣都有利于健康
8.鐵絲在空氣中不燃燒
9.氧在地殼中不止以單質(zhì)存在
10.空氣中的氧氣含量是動(dòng)態(tài)平衡的，而不是一直不變的
三、水
1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物
2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物
3.汽化時(shí)分子體積不變，分子間隔變大
4.大部分物質(zhì)熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小
四、原子的組成、元素、化學(xué)式
1.中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)可以為0
2.相對(duì)原子量和分子量都沒有單位，是一個(gè)比值
3.氫的相對(duì)原子質(zhì)量不為1，而是比1稍大
4.由離子組成的化合物沒有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒有分子量，其化學(xué)式的意義僅僅說明了原子的個(gè)數(shù)比
5.CO2、SO2、TiO2中均沒有O2分子
6.食品的標(biāo)簽中標(biāo)有X(元素符號(hào))的含量，這個(gè)X指的是元素而不是原子，更不是單質(zhì)
7.大部分金屬單質(zhì)常溫常壓下是固態(tài)，但汞是液態(tài)，銫、鎵熔點(diǎn)接近室溫且容易處于過冷狀態(tài)
8.地殼中氧的含量位于首位，但空氣中不是
9.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內(nèi)含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀
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