高考化學(xué)有機知識要點歸納匯總
在高考化學(xué)備考過程中，有機化學(xué)的內(nèi)容是一個重點，屬于試題的考察范圍，考生需要對這部分的知識內(nèi)容進行深入理解和記憶。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)�？嫉闹R，希望對大家有用!
高考化學(xué)有機知識
一、取代反應(yīng)
1.概念：有機物分子里某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)。
2.能發(fā)生取代反應(yīng)的有：烷烴(鹵代)、苯環(huán)(鹵代、硝化)、醇羥基(-OH)(與鹵化氫、成醚、酯化)、鹵原子(-X)(水解)、羧基(-COOH)(酯化)、酯基(-COO-)(水解)、肽鍵(-CONH-)(水解)等。
二、加成反應(yīng)
1.能發(fā)生加成反應(yīng)的有：雙鍵、三鍵、苯環(huán)、羰基(醛、酮)等。
2.加成反應(yīng)有兩個特點：①反應(yīng)發(fā)生在不飽和的鍵上，不飽和鍵中不穩(wěn)定的共價鍵斷，然后不飽和原子與其它原子或原子團以共價鍵結(jié)合。②加成反應(yīng)后生成物只有一種(不同于取代反應(yīng)，還會有鹵化氫生成)。
說明：1.羧基和酯基中的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)。
2.醛、酮的羰基只能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。
3.二烯烴有兩種不同的加成形式(1,2-加成、1,4-加成)。
4.不對稱烯烴加成時，要符合氫多加氫的原則為主要產(chǎn)物。
5.雙鍵、三鍵只有和溴水中的溴加成時沒有反應(yīng)條件。
6.加成比例：烯烴1:1、炔烴和二烯烴1:2
三、消去反應(yīng)
1.概念：有機物在適當(dāng)?shù)臈l件下，從一個分子中脫去一個小分子(如水、HX等)，生成不飽和(雙鍵或三鍵)化合物的反應(yīng)。如：實驗室制乙烯。
2.能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)：醇(反應(yīng)條件為濃硫酸加熱，乙烯的反應(yīng)條件為濃硫酸170℃)、鹵代烴(強堿水溶液加熱)。
3.反應(yīng)機理：消去官能團和鄰碳氫。
4.有多種鄰碳氫時產(chǎn)物有多種，要符合氫少去氫的原則為主要產(chǎn)物。
四、聚合反應(yīng)
聚合反應(yīng)是指小分子互相作用生成高分子的反應(yīng)。聚合反應(yīng)包括加聚和縮聚反應(yīng)。
1.加聚反應(yīng)：由不飽和的單體加成聚合成高分子化合物的反應(yīng)。反應(yīng)是通過單體的自聚或共聚完成的。
能發(fā)生加聚反應(yīng)的官能團是：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、甲醛。
聚反應(yīng)的實質(zhì)是：加成反應(yīng)。
加聚反應(yīng)的反應(yīng)機理是：碳碳雙鍵斷裂后，小分子彼此拉起手來形成高分子化合物。
2.縮聚反應(yīng)：指小分子互相作用生成高分子的同時要脫去小分子。
能發(fā)生加聚反應(yīng)的官能團是：羧基和羥基(生成聚酯)，羧基和氨基(生成肽鍵)，苯酚和甲醛(生成酚醛樹脂)。
五、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)
1.氧化反應(yīng)就是有機物分子“加氧”或“去氫”的`反應(yīng)。
能發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)和官能團：烯(碳碳雙鍵)、炔(碳碳三鍵)、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物質(zhì)等。
烯(碳碳雙鍵)、炔(碳碳三鍵)、苯的同系物的氧化反應(yīng)都主要指的是它們能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，被酸性高錳酸鉀溶液所氧化。
醇發(fā)生催化氧化機理：去羥基氫和連碳氫。常見轉(zhuǎn)化為：—CH2OH轉(zhuǎn)化為—CHO,—CHOH轉(zhuǎn)化為C=O, —COH不能被氧化
醛基被催化氧化機理：斷裂醛基中的碳氫鍵加入氧原子變成羧基。
2.還原反應(yīng)就是有機物分子“加氫”或“去氧”的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：雙鍵、三鍵、苯環(huán)、羰基(醛、酮)與H2的加成反應(yīng)。
六、酯化反應(yīng)
1.酯化反應(yīng)的脫水方式：
反應(yīng)機理為：酸脫羥基醇脫氫結(jié)合成水，其余部分結(jié)合成酯。
七.水解反應(yīng)
能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)：鹵代烴(強堿水溶液加熱)、酯(強堿溶液加熱或稀硫酸加熱)、油脂、二糖、多糖(糖類水解條件是稀硫酸加熱)、蛋白質(zhì)(酸、堿或酶)等。
注意：1.從本質(zhì)上看，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。
2.反應(yīng)機理：鹵代烴水解時是C-X鍵斷裂,乙酸乙酯水解時是-COO-中的C-O鍵斷裂,蛋白質(zhì)水解，則是肽鍵斷裂。
高中化學(xué)考點知識
一、物理性質(zhì)
甲烷：無色無味難溶
乙烯：無色稍有氣味難溶
乙炔：無色無味微溶
(電石生成：含H2S、PH3特殊難聞的臭味)
苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒
乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發(fā)
乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發(fā)
二、實驗室制法
甲烷：
CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3
注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3
固固加熱(同O2、NH3)
無水(不能用NaAc晶體)
CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑
乙烯：
C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O
注：V酒精：V濃硫酸=1：3(被脫水，混合液呈棕色)
排水收集(同Cl2、HCl)控溫170℃(140℃：乙醚)
堿石灰除雜SO2、CO2
碎瓷片：防止暴沸
乙炔：
CaC2 + 2H2O→ C2H2↑ + Ca(OH)2
注：排水收集無除雜
不能用啟普發(fā)生器
飽和NaCl：降低反應(yīng)速率
導(dǎo)管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導(dǎo)管
乙醇：
CH2=CH2 + H2O→(催化劑,加熱,加壓)→CH3CH2OH
注：無水CuSO4驗水(白→藍)
提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾
三、燃燒現(xiàn)象
烷：火焰呈淡藍色不明亮
烯：火焰明亮有黑煙
炔：火焰明亮有濃烈黑煙(純氧中3000℃以上：氧炔焰)
苯：火焰明亮大量黑煙(同炔)
醇：火焰呈淡藍色放大量熱
含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，火焰越明亮，黑煙越多
四、酸性KMnO4&溴水
烷：都不褪色
烯炔：都褪色(酸性KMnO4氧化溴水加成)
苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色
高中化學(xué)選修知識要點
電解原理的應(yīng)用
1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣
(1)電鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法
(2)電極、電解質(zhì)溶液的選擇：
陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進入溶液，M— ne— == Mn+
陰極：待鍍金屬(鍍件)：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面Mn++ ne—== M
電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液
鍍銅反應(yīng)原理：
陽極(純銅)：Cu-2e-=Cu2+
陰極(鍍件)：Cu2++2e-=Cu
電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4溶液
(3)電鍍應(yīng)用之一：銅的精煉
陽極：粗銅;
陰極：純銅;
電解質(zhì)溶液：硫酸銅
3、電冶金
(1)電冶金：使礦石中的金屬陽離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁
(2)電解氯化鈉：
通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCl == Na + + Cl—
通直流電后：陽極：2Na+ + 2e— == 2Na
陰極：2Cl— — 2e— == Cl2↑
規(guī)律總結(jié)：原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律
(1)若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。
①有活潑性不同的兩個電極;
�、趦蓸O用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里;
③較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(有時是與水電離產(chǎn)生的H+作用)，只要同時具備這三個條件即為原電池。
(2)若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池;當(dāng)陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。
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