海南高考化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)歸納
新一輪的高考備戰(zhàn)已經(jīng)開(kāi)始，海南的考生也開(kāi)始各個(gè)學(xué)科的復(fù)習(xí)，想知道自己還有哪些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)是沒(méi)有鞏固好的嗎?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!
高考化學(xué)核心知識(shí)點(diǎn)
有機(jī)物
1.常見(jiàn)的有機(jī)物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)等。
2.與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。
3.能與NaOH反應(yīng)的：—COOH、-X。
4.能與NaHCO3反應(yīng)的：—COOH
5.能與Na反應(yīng)的：—COOH、 —OH
6.能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
7.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基(—CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(1)所有的醛(R—CHO);
(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;
注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。
8.能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)
(1)無(wú)機(jī)
�、�-2價(jià)硫(H2S及硫化物);②+4價(jià)硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);
�、�+2價(jià)鐵：
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr36FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3變色2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2④Zn、Mg等單質(zhì)如Mg+Br=MgBr(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))⑥NaOH等強(qiáng)堿：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O⑦AgNO3
(2)有機(jī)
�、俨伙柡蜔N(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);
�、诓伙柡蜔N的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)
�、凼彤a(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);
�、鼙椒蛹捌渫滴�(因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀)
�、莺┗幕衔�
9.最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物
�、貱H：C2H2和C6H6
�、贑H2：烯烴和環(huán)烷烴
③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
10.n+1個(gè)碳原子的一元醇與n個(gè)碳原子的一元酸相對(duì)分子量相同。
11.有機(jī)推斷題中常用的反應(yīng)條件：①光照，烷烴鹵代，產(chǎn)物可能有多種;②濃硝酸濃硫酸加熱，芳烴硝化;③NaOH水溶液加熱，鹵代烴或酯水解;④NaOH醇溶液，鹵代烴消去成烯;⑤NaHCO3有氣體，一定含羧基;⑥新制Cu(OH)2或銀氨溶液，醛氧化成酸;⑦銅或銀/O2加熱，一定是醇氧化;⑧濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應(yīng);⑨稀硫酸，可能是強(qiáng)酸制弱酸或酯水解反應(yīng);⑩濃溴水，可能含有酚羥基。
12.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)
13.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種14.常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的10-4倍
15.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有5種
16.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
17.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚
18.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色
19.有機(jī)物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。
20.誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因?yàn)榧淄椴皇瞧矫娼Y(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。
高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)
1.原子的原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 的;但氕的原子核中無(wú)中子。
2. 原子最外層電子數(shù)小于或等于2的一般 是金屬原子;但氫、氦原子的最外層電子數(shù)分別為1、2，都不是金屬元素。
3. 質(zhì)子總數(shù)與核外電子總數(shù)相同的微粒一 般是同種微粒;但Ne與HF例外。
4. 離子核外一般都有電子;但氫離子(H+)的核外沒(méi)有電子。
5. 氣體單質(zhì)一般是由雙原子組成的;但稀有氣體為單原子，臭氧為三原子組成。
6. 由同種元素組成的物質(zhì)一般是單質(zhì)，是純 凈物;但O2與O3，白磷與紅磷它們是混合物。
7. 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的 反應(yīng)一般是化合反應(yīng);但反應(yīng)物僅一種參加，卻屬 于化合反應(yīng)。如:3O2=2O3，2NO2N2O4。
8. 原子活潑性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)性質(zhì)一般較活 潑;但氮原子活潑，可氮?dú)夂芊�(wěn)定。
9. 金屬氧化物一般是堿性氧化物;但Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是兩性氧化物。
10. 非金屬氧化物一般是酸性氧化物;但 CO、NO不是酸性氧化物。
11. 酸酐一般是非金屬氧化物;但HMnO4的 酸酐Mn2O7是金屬氧化物。
12.酸酐一般是氧化物;但乙酸酐 [(CH3CO)2O]等例外。
13. 溶于水成酸的氧化物一般是酸酐;但 NO2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐為N2O5。
14. 一種酸酐對(duì)應(yīng)的酸一般是一種酸;但 P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐，又是磷酸 (H3PO4)的酸酐。
15. 無(wú)氧酸一般都是非金屬元素的氫化物; 但氫氰酸(HCN)例外。
16. 酸的“元數(shù)”一般等于酸分子中的氫原子 數(shù);但亞磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸，次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸，硼酸 (H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。
17. 在某非金屬元素形成的含氧酸中，該元 素化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)酸的氧化性一般越強(qiáng);但次氯酸(HClO)的氧化性比髙氣酸(HClO4)的氧化性強(qiáng)。
18. 具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一般是金 屬;但非金屬石墨有金屬光澤也能導(dǎo)電。
19. 飽和溶液升髙溫度后一般變成不飽和溶 液;但Ca(OH)2的飽和溶液升高溫度后仍然為飽 和溶液。
20. 混合物的沸點(diǎn)一般有一定范圍，而不是 在某一溫度;但95.5%的酒精溶液其沸點(diǎn)固定在 78.1℃
21. 電解質(zhì)電離時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是氫 離子的化合物是酸;但水電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部 是氫離子，可水既非酸也不是堿。
22. 通常溶液濃度越大，密度一般也越大;但 氨水、乙醇等溶液濃度越大密度反而減小。
23. 蒸發(fā)溶劑，一般溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大; 但加熱鹽酸、氨水時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)卻會(huì)降低。
24. 加熱蒸發(fā)鹽溶液一般可得到該鹽的晶 體;但加熱蒸發(fā)AlCl3、FeCl3溶液得到的固體主要 為 Al2O3、Fe2O3。
25. 酸式鹽溶液一般顯酸性;但NaHCO3水解 程度較大，其溶液呈堿性。
26. 強(qiáng)酸一般制弱酸，弱酸一般不能制強(qiáng)酸; 但H2S氣體通人CuSO4溶液中，反應(yīng)為：H2S + CuSO4 =CuS + H2SO4。
27. 強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3)—般能 氧化活潑金屬;但鐵、鋁在冷的濃H2SO4或濃 HNO3中鈍化。
28. 酸與酸一般不發(fā)生反應(yīng);但濃H2SO4、 H2SO3能把H2S氧化：H2S+H2SO4(濃)=SO2 +S| +2H2O， 2H2S+H2SO3=3S +3H2O。
29. 堿與堿一般不發(fā)生反應(yīng);但兩性Al(OH)3 能與NaOH反應(yīng)，氨水能與Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)。
30. 酸性氧化物一般不能與酸發(fā)生反應(yīng);但 下列反應(yīng)能發(fā)生：SiO2 + 4HF=SiF4 個(gè) +2H2O ，2H2S+SO2=3S+2H2O。
高中選修四化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
一、金屬的電化學(xué)腐蝕
(1)金屬腐蝕內(nèi)容：
(2)金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子失去電子而被氧化的過(guò)程
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電化腐蝕 |
化學(xué)腐蝕 |
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條件 |
不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸 |
金屬與非電解質(zhì)直接接觸 |
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現(xiàn)象 |
有微弱的電流產(chǎn)生 |
無(wú)電流產(chǎn)生 |
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本質(zhì) |
較活潑的金屬被氧化的過(guò)程 |
金屬被氧化的過(guò)程 |
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關(guān)系 |
化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴(yán)重 |
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(3)電化學(xué)腐蝕的分類：
析氫腐蝕——腐蝕過(guò)程中不斷有氫氣放出
�、贄l件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(qiáng)(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體)
②電極反應(yīng)：
負(fù)極: Fe – 2e- = Fe2+
正極: 2H+ + 2e- = H2↑
總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
吸氧腐蝕——反應(yīng)過(guò)程吸收氧氣
�、贄l件：中性或弱酸性溶液
�、陔姌O反應(yīng)：
負(fù)極: 2Fe – 4e- = 2Fe2+
正極: O2+4e- +2H2O = 4OH-
總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2
離子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
生成的 Fe(OH)2被空氣中的'O2氧化，生成 Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2 + O2+ 2H2O==4Fe(OH)3
Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3·x H2O(鐵銹主要成分)
規(guī)律總結(jié)：
金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：
電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防腐措施的腐蝕
防腐措施由好到壞的順序如下：
外接電源的陰極保護(hù)法>犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法>有一般防腐條件的腐蝕>無(wú)防腐條件的腐蝕
二、金屬的電化學(xué)防護(hù)
1、利用原電池原理進(jìn)行金屬的電化學(xué)防護(hù)
(1)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
原理：原電池反應(yīng)中，負(fù)極被腐蝕，正極不變化
應(yīng)用：在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護(hù)鋼鐵設(shè)備
負(fù)極：鋅塊被腐蝕;正極：鋼鐵設(shè)備被保護(hù)
(2)外加電流的陰極保護(hù)法
原理：通電，使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕
應(yīng)用：把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極，惰性電極作為輔助陽(yáng)極，均存在于電解質(zhì)溶液中，接上外加直流電源。通電后電子大量在鋼鐵設(shè)備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應(yīng)。
2、改變金屬結(jié)構(gòu)：把金屬制成防腐的合金
3、把金屬與腐蝕性試劑隔開(kāi)：電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等
(3)金屬腐蝕的分類：
化學(xué)腐蝕—金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕
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