高中必備的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)
高中的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)在不少同學(xué)看來(lái)都是非�，嵥榈�，其實(shí)這確實(shí)是高中化學(xué)的特點(diǎn)，因此我們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候，需要主動(dòng)歸納學(xué)過(guò)的知識(shí)點(diǎn)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!
高中化學(xué)必修一知識(shí)
一、氧化物
1、Al2O3的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點(diǎn)很高，可用來(lái)制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。
Al2O3是兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：
Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O )
Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)
2、鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水。
FeO+2HCl =FeCl2 +H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
二、氫氧化物
1、氫氧化鋁 Al(OH)3
�、貯l(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)
�、贏l(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(規(guī)律：不溶性堿受熱均會(huì)分解)
�、跘l(OH)3的制備：實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來(lái)制備Al(OH)3
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)
因?yàn)閺?qiáng)堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室不用強(qiáng)堿制備Al(OH)3，而用氨水。
2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)
�、俣寄芘c酸反應(yīng)生成鹽和水：
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O)
②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色)
�、跢e(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
3、氫氧化鈉NaOH：俗稱(chēng)燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)
一、鋁 Al
1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。
2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)
�、黉X與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3
②常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
( 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ )
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ )
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu
( 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu )
注意：鋁制餐具不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。
�、垆X與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)
Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。
二、鐵
1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。
2、單質(zhì)鐵的.化學(xué)性質(zhì)：
�、勹F與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)
�、谂c非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (Fe+2H+=Fe2++H2↑)
常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無(wú)氫氣放出。
③與鹽溶液反應(yīng)： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
�、芘c水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
高中化學(xué)�？贾R(shí)點(diǎn)
1.常見(jiàn)的鹵族元素與水反應(yīng)，一定符合：X2+H2O=HX+HXO類(lèi)型。
不一定：F2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是：2F2+2H2O=4HF+O2
2.鹵族元素與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的方程式一定是：X2+2OH-=X-+XO-+H2O，即活潑的非金屬元素與強(qiáng)堿反應(yīng)生成無(wú)氧鹽、低價(jià)態(tài)的含氧酸鹽和水。
不一定：F2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)方程式例外。
3.AgF，AgCl，AgBr，AgI見(jiàn)光一定分解，有感光性。
不一定：AgF穩(wěn)定,見(jiàn)光不分解。
4.鹵化銀一定不溶于水也不溶于稀酸HNO3。
不一定：AgF溶于水。
5.鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價(jià)也能顯正價(jià)。
不一定，F(xiàn)在化合物中只能顯負(fù)價(jià)，不顯正價(jià)。
6.鹵素的無(wú)氧酸一定都是強(qiáng)酸。
不一定，氫氟酸卻為弱酸。
7.氫鹵酸一定不與硅或二氧化硅反應(yīng)。
不一定：氫氟酸卻能和硅或二氧化硅反應(yīng)。
8.鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是FeX3。
不一定：I2與鐵反應(yīng)只生成FeI2。
9.金屬氧化物一定都是堿性氧化物。
不一定：Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸性氧化物。Al2O3，ZnO為兩性氧化物。
10.非金屬氧化物一定都是酸性氧化物。
不一定：CO，NO是非金屬氧化物，但它們不是酸性氧化物。
11.酸酐一定都是非金屬氧化物。
不一定：Mn2O7是HMnO4的酸酐，但它是金屬氧化物。
12.一般來(lái)說(shuō)，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)都一定是金屬 。
不一定：石墨具有此性質(zhì)，但它卻是非金屬。
13.無(wú)機(jī)物間的反應(yīng)一定屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的一類(lèi)， 即化合多變一，分解一變多，置換單對(duì)單，復(fù)分解兩對(duì)換。
不一定： CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
該反應(yīng)就不屬四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的任何一類(lèi)反應(yīng)。
14.一般來(lái)說(shuō)，酸性氧化物之間一定不發(fā)生反應(yīng)。
不一定：如果其中一種具有較強(qiáng)的氧化性，另一種具有較強(qiáng)的還原性，則可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如： SO2+NO2=SO3+NO
15.飽和溶液升高溫度后一定是不飽和溶液。
不一定：Ca(OH)2的飽和溶液升高溫度后仍然為飽和溶液。
16.飽和溶液降低溫度后一定還是飽和溶液。
不一定：大部分物質(zhì)的飽和溶液降低溫度后，一定還是飽和溶液，而個(gè)別物質(zhì)，其溶解度隨著溫度的降低而增大者就不是這樣。如，Ca(OH)2的飽和溶液，其降低溫度因溶解度增大而使溶液成為不飽和溶液。
17.酸式鹽的水溶液一定顯酸性。
不一定：NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性。
18.一般地說(shuō)，排在金屬活動(dòng)性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫。
不一定：這是指稀酸和非氧化性的酸，否則不能置換出氫，如Mg與HNO3或濃H2SO4反應(yīng)都不放出氫氣，因氫很快被氧化成水。另外，冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵、鋁鈍化。
19.強(qiáng)酸一般制弱酸，弱酸一定不能制出強(qiáng)酸。
不一定：在一般情況下，弱酸不能制強(qiáng)酸，但在特別情況下，弱酸可以制出強(qiáng)酸。如：
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
20.酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)。
不一定：強(qiáng)氧化性的酸(如濃H2SO4)與強(qiáng)還原性的酸(如氫硫酸)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
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