高考化學必考知識點
化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律；創(chuàng)造新物質(zhì)的科學。下面是小編收集的高考化學必考知識點，希望大家認真閱讀！
一、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用
（1）借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應(yīng)概念
�。�2）氧化性、還原性的相互比較
�。�3）氧化還原方程式的書寫及配平
（4）同種元素變價的氧化還原反應(yīng)（歧化、歸中反應(yīng)）
�。�5）一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)
�。�6）電化學中的氧化還原反應(yīng)
二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認識
（1）主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
�。�2）同周期、同主族原子的半徑大小比較
（3）電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)
�。�4）能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。
三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA常考查的微粒數(shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。
四、熱化學方程式的正確表達（狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系）
五、離子的鑒別、離子共存
�。�1）離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存
（2）因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存
�。�3）因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存
�。�4）弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存
�。�5）題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等
六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算
�。�1）善用微粒的守恒判斷（電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡）
（2）電荷守恒中的多價態(tài)離子處理
七、pH值的計算
（1）遵循定義（公式）規(guī)范自己的計算過程
�。�2）理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度
（3）酸過量或堿過量時pH的計算（酸時以H+濃度計算，堿時以O(shè)H–計算再換算）
八、化學反應(yīng)速率、化學平衡
�。�1）能計算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系
（2）理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”
�。�3）遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關(guān)計算過程
（4）利用等效平衡”觀點來解題
九、電化學
（1）能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置
�。�2）能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。
（3）了解常見離子的電化學放電順序。
�。�4）能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關(guān)系
十、鹽類的水解
�。�1）鹽類能發(fā)生水解的原因。
�。�2）不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）。
（3）鹽類水解的應(yīng)用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）。
�。�4）對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。
�。�5）能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。
十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物
�。�1）容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)
�。�2）注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點
�。�3）有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)（定性、定量關(guān)系）。
�。�4）有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強氧化性。
�。�5）物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。
十二、有機物的聚合及單體的推斷
（1）根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬
�。�2）熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬
�。�3）熟悉含（—COOH、—OH）、（—COOH、—NH2）之間的縮聚反應(yīng)
十三、同分異構(gòu)體的書寫
�。�1）請按官能團的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊
�。�2）本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗
十四、有機物的燃燒
�。�1）能寫出有機物燃燒的`通式
（2）燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系
十五、完成有機反應(yīng)的化學方程式
（1）有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式
�。�2）注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條件、配平方程式
十六、有機物化學推斷的解答（“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”）
（1）一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復習時就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)（包括一些含其他官能團的醇類和酯）。
�。�2）反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機反應(yīng)的有利證據(jù)。
�。�3）從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
十七、化學實驗裝置與基本操作
（1）常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。
�。�2）常見氣體的制備方法。
�。�3）實驗設(shè)計和實驗評價。
十八化學計算
�。�1）近年來，混合物的計算所占的比例很大（90％），務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計算的一般方式（含討論的切入點），注意單位與計算的規(guī)范。
�。�2）回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢。
化學計算中的巧妙方法小結(jié)
得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗證法等。
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