高二上化學(xué)知識點總結(jié)
在年少學(xué)習(xí)的日子里，大家對知識點應(yīng)該都不陌生吧？知識點就是學(xué)習(xí)的重點。為了幫助大家掌握重要知識點，以下是小編為大家整理的高二上化學(xué)知識點總結(jié)，希望對大家有所幫助。
高二上化學(xué)知識點總結(jié)1
第一章 氮族元素
一、氮族元素
元素符號和名稱：N（氮）、P（磷）、As（砷）、Sb（銻）、Bi（鉍）
二、氮氣（N2）
1、分子結(jié)構(gòu)：NH3 電子式：結(jié)構(gòu)式：N≡N（分子里N≡N鍵很牢固，結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定）
2、物理性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于水，密度與空氣接近（所以收集N2不能用排空氣法）
3、化學(xué)性質(zhì)：通常情況下氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，只有在高溫、高壓、放電等條件下，才能使N2中的共價鍵斷裂，從而與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
N催化劑
放電 點燃
2+3H2 高溫、高壓 2NH
3 N2+O2 ====2NO 3Mg+N2==== Mg3N2Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑
4、氮的固定：將氮氣轉(zhuǎn)化成氮的化合物。
放電
分①自然固氮雷雨： NNO2HNO3 類 生物固氮：豆科植物的根瘤菌天然固氮。②人工固氮：合成氨工業(yè)
三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）
1N2O5（硝酸酸酐）；N2O3（亞硝酸酸酐）；NO、NO2（主要的大氣污染物） NO：無色氣體，不溶于水，有毒，有較強還原性 2NO+O2＝2NO2；
NO2：紅棕色氣體(顏色同溴蒸氣),有毒,易溶于水,有強氧化性,造成光化學(xué)煙霧的主要因素；
�、� 3NO2。
Br2 + H2O H Br + H BrOH Br +AgNO3 ＝AgBr ↓+ H NO3
�、� 水洗法：形成無色溶液為NO2，形成橙黃色溶液的為Br2。NO2 + H2O ＝ 2 H NO3 + NO Br2 + H2O
H Br + H BrO
�、� CCl4溶解法：分別通入CCl4溶劑中，形成橙紅色溶液為Br2，另一種為NO2。
�、� 冷卻法：將盛有氣體的容器冷卻，顏色變淺的是NO2，有紅棕色溶液產(chǎn)生的是Br2。
2NO2 (紅棕色)3NO、NO N2O4（無色）
2、O2溶于水的計算：
⑴ NO2和O2的混合氣體溶于水時涉及的反應(yīng)4NO2+O2+2H2O＝4HNO3X=V(NO2)/ V(O2) 反應(yīng)情況
0X4 1="" o2x="4" x=""4/1 NO2過量，剩余氣體為NO
�、� NO和O2的混合氣體溶于水時涉及的反應(yīng)4NO+3O2+2H2O＝4HNO3X=V(NO)/ V(O2) 反應(yīng)情況
0X4 3="" o2x="4" x=""&;4/3 NO過量，剩余氣體為NO
四、磷
五、氨氣（NH3）
1、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液化(做致冷劑)，極易溶于水(1:700)
2、分子結(jié)構(gòu)：NHH
3電子式： HN 結(jié)構(gòu)式：（極性分子，三角錐型）
3、化學(xué)性質(zhì)： H H
NH3+H2O
NH3·H2O
NH + OH–
4+⑴ NH△
3·H2O 〓 NH3 ↑+H2O （NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解為NH3和H2O）
⑵ 氨水對金屬有腐蝕作用，氨水盛放在玻璃容器、橡皮袋或陶瓷壇中。 ⑶ 氨水中微粒有三種分子，三種離子。
三種分子：NH3、H2O、NH3·H2O三種離子：NH4+ 、OH–、H+ NH3 + HCl＝NH4Cl(白煙，可用于檢驗氨氣)
4NH3 + 5O2 催化劑====
4NO + 6H2O （氨的催化氧化）
△4、實驗室制法（重點實驗） 2NH4Cl + Ca(OH)2 == 2NH△
3↑+ CaCl2 + 2H2O 發(fā)生裝置：固+固（加熱）→氣，與制△ O2相同 收集：向下排空氣法
（不能用排水法） 檢驗：
�、庞脻駶櫟募t色石蕊試紙靠近容器口（試紙變藍(lán)）
�、茖⒄河袧恹}酸的玻璃棒接近容器口（產(chǎn)生白煙） 干燥：堿石灰（裝在干燥管里）[不能用濃硫酸、P2O5等干燥劑]
試管口塞一團棉花作用：
�、庞孟×蛩峤䴘竦拿藁ㄎ斩嘤喟睔猓乐刮廴敬髿�；
�、品乐拱睔馀c空氣形成對流，使收集的氨氣更為純凈。
氨氣的其他制法：
⑴加熱濃氨水；
�、茲獍彼c燒堿（或CaO）固體混合等方法
5、銨鹽：白色晶體，易溶于水，受熱分解，與堿共熱反應(yīng)放出氨氣。
4Cl == NH3↑+ HCl↑ (NH3+HCl＝NH4Cl) NH△ 4HCO3 == NH3↑+H2O↑+CO2↑
�。∟H4）2CO3 == 2NH△
3↑+H2O↑+CO2↑
注意：多數(shù)銨鹽受熱分解都產(chǎn)生氨氣，但并不是所有銨鹽受熱都產(chǎn)生氨氣。
例如：2NH4NO3 == 2N△ 2↑+O2↑+H2O
6、NH4+的檢驗：
�、臢aOH溶液法：加入堿液后共熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
�、茐A石灰法：堿石灰與某物質(zhì)的固體在研缽中研磨，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
六、極性分子和非極性分子
1、由同種原子形成的共價鍵是非極性鍵，如：H—H、Cl—Cl鍵； 由不同種原子形成的共價鍵是極性鍵，如：H–F、C=O鍵。
2、極性分子和非極性分子的判斷
⑴所有的雙原子單質(zhì)都是非極性分子如H2、Cl2、N2 等，所有的雙原子化合物都是極性分子，如 HF、HCl等。
⑵多原子分子極性和非極性的判斷
經(jīng)驗規(guī)則：由兩種元素組成的 形如Abn型的共價分子，當(dāng)中心原子的化合價的絕對值等于最外層電子數(shù)時，分子一般是非極性的；反之，則為極性分子。
如常見的多原子非極性分子：CO2、CS2、BeCl2（直線型），BF3、BCl3、SO3（正三角型），CH4、CCl4（正四面體）；極性分子：CO、PCl3 等。
七、硝酸
1、物理性質(zhì)：無色易揮發(fā)、低沸點，69%的為濃硝酸，98%的為發(fā)煙硝酸。
2、化學(xué)性質(zhì)：
�。�1）強酸性：如稀硝酸可使石蕊試液變紅。
�。�2）不穩(wěn)定性：見光或加熱易分解，硝酸濃度越大，越不穩(wěn)定。
4HNO3 ====== 4NO△或光照
2↑+O2↑+2H2O
濃硝酸呈黃色是因為硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸中，所以應(yīng)把它保存在棕色瓶中，并放在陰涼
處（注意不能用橡膠塞，因為硝酸會腐蝕橡膠）。
�。�3）強氧化性：硝酸越濃，氧化性越強，硝酸與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2OHNO3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性 Cu + 4HNO3(濃) == Cu(NO3)2 + NO2↑+ 2H2O HNO3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性 C + 4HNO3（濃）== 4NO2↑+CO2↑+ 2H2OHNO3只表現(xiàn)氧化性 金屬與HNO3反應(yīng)，HNO3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性； 非金屬與HNO3反應(yīng)，HNO3只表現(xiàn)氧化性
注意：
①鈍化：冷的濃硝酸和濃硫酸可使Fe、Al發(fā)生鈍化；可用鋁罐車運輸冷的濃硝酸或濃硫酸
②王水：體積比為1 : 3的濃硝酸和濃鹽酸的混合物，可溶解Au、Pt等不活潑金屬；
制取硝酸銅的最佳途徑是：Cu→CuO→Cu(NO3)2 （消耗硝酸最少，且不產(chǎn)生污染物），而用濃硝酸不僅消耗的硝酸最多，且產(chǎn)生最多污染氣體；稀硝酸次之。
3、硝酸實驗室制法：NaNO微熱
3 + H2SO4(濃) ==== NaHSO4 + HNO3↑
八、氧化還原反應(yīng)方程式的配平
1、原則：化合價升降總數(shù)相等
2、步驟：劃好價→列變化→求總數(shù)→配系數(shù)→細(xì)檢查
3、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算：用電子守恒去做，注意格式
九、有關(guān)化學(xué)方程式的計算
�。�1）過量計算：先判斷誰過量，再按不足的進計行算，有時需要討論。
�。�2）多步反應(yīng)的計算—關(guān)系法：先通過化學(xué)方程式或元素守恒找到關(guān)系式，再計算。
常見的關(guān)系式：工業(yè)制硫酸：S~H2SO4 (或FeS2~2H2SO4) 工業(yè)制硝酸：NH3~HNO3
第二章 化學(xué)平衡
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1意義：化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢程度的物理量。
2表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 單位：mol/(L·min)或mol/(L·S)
3計算公式：v =△c/△t，v表示反應(yīng)速率，△c表示變化的濃度，△t表示變化的時間。
�、偈悄骋欢螘r間內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時速率。
�、谕环磻�(yīng)，可用不同物質(zhì)表示，數(shù)值可以不同，但表示的意義相同。
4、特點③不能用固體（如CaCO3）或純液體（如H2O）來表示反應(yīng)速率
�、芡环磻�(yīng)中，不同物質(zhì)的速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)（即系數(shù)）之比。 如化學(xué)反應(yīng)mA（g）+ nB（g）= pC（g）+ qD（g）
v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）=m∶n∶p∶q
注意：比較反應(yīng)速率時，可將不同物質(zhì)表示的速率轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)表示的速率，再比較。
5、影響反應(yīng)速率的因素
�。�1）內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
�。�2）外因：同一化學(xué)反應(yīng)，外界條件不同，反應(yīng)速率不同。
�、贊舛龋簩怏w參加的反應(yīng)或溶液中進行的反應(yīng)有影響，其它條件一定時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；減少反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減少。
注意：純固體（如碳）、純液體（如水）沒有濃度變化，改變它們用量的多少，其v不變。但固體的表面積越大，則v增大。
�、趬簭姡簩τ谟袣怏w參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率增大，減少壓強，反應(yīng)速率減少。
注意：a增大壓強實際上是增加了氣態(tài)物質(zhì)的濃度，因此壓強對v的影響實質(zhì)上是反應(yīng)物的濃度對v的影響。
b如果容器的體積固定不變，向體系中加入與反應(yīng)無關(guān)的稀有氣體，雖然體系總壓強增大，但實際上各反應(yīng)物濃度不變，故v不變。
�、。┖銣貢r，增大壓強 引起 體積減小 引起 濃度增大 引起 反應(yīng)速率加快
�、ⅲ┖闳輹r，
a、充入氣體反應(yīng)物 引起 濃度增大 引起 反應(yīng)速率加快
B、充入“惰氣” 引起 總壓增大，但各物質(zhì)濃度不變 引起 反應(yīng)速率不變
ⅲ）恒壓時，充入“惰氣” 引起 體積增大 引起 各反應(yīng)物質(zhì)濃度減小 引起 反應(yīng)速率減慢
�、蹨囟龋簩θ魏畏磻�(yīng)的速率都有影響，其他條件不變時，升溫，通常使反應(yīng)速率增大；降溫，使反應(yīng)速率減小。注意：一般每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率大約增大2～4倍。
�、艽呋瘎捍呋瘎┛梢猿汕先f倍地增大反應(yīng)速率。
a催化劑在反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，但物理性質(zhì)如顆粒大小、形狀可以改變。
b催化劑具有高效、專一性，但應(yīng)防止催化劑中毒，工業(yè)生產(chǎn)上要對原料氣進行凈化處理。
二、化學(xué)平衡
1研究對象：可逆反應(yīng)在一定條件下進行的程度問題
2定義：一定條件下的可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
3本質(zhì)：v正＝v逆≠0
4標(biāo)志：平衡混合物中各物質(zhì)濃度或百分含量保持不變。
5特點：逆、等、定、動、變、同
�。�1）判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志是v正＝v逆，即同一物質(zhì)的消耗速率等于生成速率；其他標(biāo)志還包括各組分的濃度、含量保持不變，有顏色的體系顏色不變等。
�。�2）化學(xué)平衡的有關(guān)計算
①常用公式：轉(zhuǎn)化率 = 已轉(zhuǎn)化量（n、C、V、m等）/轉(zhuǎn)化前總量 ×100% 產(chǎn) 率 = 實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%
M = m總/n總（求平均摩爾質(zhì)量）
阿伏加德羅定律的重要推論： 恒溫恒壓時：P1/P2 =n1/n2；恒溫橫容時：V1/V2=n1/n2
②常用方法：三行式解法、差量法
透徹理解化學(xué)平衡的六大特征--化學(xué)平衡標(biāo)志的基礎(chǔ)：
1、逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進行到底，即反應(yīng)過程中反應(yīng)物（生成物）不能全部轉(zhuǎn)化為生成物（反應(yīng)物）。
2、動：達到平衡時，V（正）=V（逆）≠0，即化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進行。
3、等：V（正）=V（逆）＞0，它的具體含義有兩個方面：
�、儆猛环N物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等。即單位時間內(nèi)生成與消耗某反應(yīng)物（生成物）的量相等。
�、谟貌煌N物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時速率不一定相等，但必須符合兩方面 i）表示兩個不同的方向。
ii）速率之比=濃度的變化量之比=物質(zhì)的量的變化量之比=化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比
4、定：因為V（正）=V（逆）≠0，所以同一瞬間，同一物質(zhì)的生成量等于消耗量�？偟慕Y(jié)果是混合體。系中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度，各成分的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）轉(zhuǎn)化率等不隨時間變化而變化。
5、變：改變影響化學(xué)平衡的條件，平衡就被破壞，正逆反應(yīng)速率不再相等，平衡發(fā)生移動，直至建立新的平衡。
6化學(xué)平衡移動
�。�1）移動原因： 內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì); 外因：外界條件改變，使v正≠v逆
�。�2）移動方向：v正﹥v逆，向正反應(yīng)方向移動；v正﹤v逆，向逆反應(yīng)方向移動；v正= v逆，平衡不移動
�。�3）移動結(jié)果：反應(yīng)速率、各組分濃度、百分含量發(fā)生一定的變化
�。�4）影響因素：濃度、壓強、溫度等，其規(guī)律符合平衡移動原理，即勒沙特列原理。
濃度：在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物 濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。
壓強：對于反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)，在其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向體積縮小的方向移動；減小壓強，會使平衡向體積增大的方向移動。但對于反應(yīng)前后氣體總體積不改變的反應(yīng)，改變壓強平衡不移動。
溫度：在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。
催化劑：催化劑能縮短達到化學(xué)平衡所需的時間，但不能使平衡移動
�。�5）勒沙特列原理：對于已達到平衡的系統(tǒng)（可以是化學(xué)平衡、溶解平衡或電離平衡等）， 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。 注意：平衡移動的結(jié)果是使這種改變“減弱”，但并不能完全消除。
�。�6）化學(xué)平衡圖像問題：一看橫縱坐標(biāo)的意義，二看曲線變化趨勢，三看關(guān)鍵點（起始點、最高點、最低點、拐點等），四看是否需要作輔助線（等溫線、等壓線）。
7、等效平衡：同一可逆反應(yīng)在相同的反應(yīng)條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，無論從正反應(yīng)開始還是從相應(yīng)的逆反應(yīng)開始，或者從相應(yīng)的反應(yīng)中間某一時刻開始，經(jīng)過足夠的時間，反應(yīng)都能達到平衡狀態(tài)，且化學(xué)平衡狀態(tài)完全相同，此即等效平衡原理。 等效平衡的三種情況：
�、� 在恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，只改變起始加入物質(zhì)的量，若通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。
�、� 在恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則兩平衡等效。
⑶ 在恒溫恒壓條件下，改變起始時加入物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。
恒溫恒容條件
非等體積的反應(yīng)，
“等量”加料，等效平衡；
等體積的反應(yīng)， “等比”加料，等效平衡； 恒溫恒壓條件下，“等比”加料，等效平衡。 N2(g) + 3H2 (g)
NH3(g)
合 成 c(N2) ：c(H2) = 1:3 (便于循環(huán))
氨 500℃ （加快化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑活性大） 條 20MPa～50Mpa （加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高轉(zhuǎn)化率） 件 （加快化學(xué)反應(yīng)速率） 的選擇
第三章 電離平衡
一、強弱電解質(zhì)的判斷
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。
2、判斷電解質(zhì)的關(guān)鍵要看該化合物能否自身電離。如NH3、SO2等就不是電解質(zhì)。
3、電解質(zhì)的強弱要看它能否完全電離（在水溶液或熔化時），與其溶解性、導(dǎo)電性無關(guān)。
4、離子化合物都是強電解質(zhì)如NaCl、BaSO4等；
共價化合物部分是強電解質(zhì)如HCl、H2SO4等，部分是弱電解質(zhì)如HF、CH3COOH、HCN、HNO2、H3PO4、H2SO3、H2CO3、HClO、NH3·H2O等，部分是非電解質(zhì)如酒精、蔗糖等。
二、電離平衡
1、弱電解質(zhì)才有電離平衡，如水：2H2O
H3O++OH–。
2、電離平衡的特征：等（v電離=v結(jié)合≠0）、動（動態(tài)平衡）、定（各微粒濃度一定）、變.
3、影響電離平衡的外界條件：溫度越高，濃度越小，越有利于電離。加入和弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，能抑制弱電解質(zhì)的電離。
4、電離方程式：
（1）強電解質(zhì)完全電離，用等號，如：HCl=H++Cl–NaHSO4 = Na++H++SO42–
�。�2）弱電解質(zhì)部分電離，用可逆符號；多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，電離級數(shù)越大越困難；
且各步電離不能合并。如: H3PO4
H++H2PO4– H2PO4–
H++HPO42– HPO42–
H++PO43–
三、水的離子積（Kw）
1、由水的電離方程式可知：任何情況下，水所電離出的H+與OH–的量相等。
2、Kw=c(H+)·c(OH–)，25℃時，Kw=1×10–14。Kw只與溫度有關(guān)，溫度越高，Kw越大。
四、溶液的pH
1、pH = –lg{c(H+)}，溶液的酸堿性與pH的關(guān)系（25℃）： 中性溶液：c（H＋）＝c（OH－）＝1×10–7mol／L pH＝7 ，
酸性溶液：c（H＋）>c（OH－） pH<7，
堿性溶液：c（H＋）<c（OH－） pH>7。pH越小，溶液酸性越強；
pH越大，溶液堿性越強。pH減小1，相當(dāng)于c（H＋）增大10倍。
高二上化學(xué)知識點總結(jié)2
1、電解的原理
(1)電解的概念：
在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。
(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：
陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl-→Cl2↑+2e-。
陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na++e-→Na。
總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2、電解原理的應(yīng)用
(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
陽極：2Cl-→Cl2+2e-
陰極：2H++e-→H2↑
總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)銅的電解精煉。
粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個副反應(yīng)
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽極泥。
陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-
陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
高二上化學(xué)知識點總結(jié)3
書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：
1.根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連接起來.
2.配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等).
3.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因為化學(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點燃、加熱(常用“△”號表示)、催化劑、通電等.并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等.
4.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(即“↑”、“↓”);一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊.但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標(biāo)注了.
書寫文字表達式的步驟一般分為兩步：
1.根據(jù)實驗事實，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個指向生成物的箭頭(即“→”);當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連接起來.
2.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因為化學(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點燃、加熱、催化劑、通電等.并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等.
書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：
1.在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;陰、陽離子符號的中間用加號(即“+”)連接起來.
2.將陰、陽離子的原形的右下角的個數(shù)，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等(即溶液不顯電性);檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可.當(dāng)然，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等(即溶液不顯電性).
高二上化學(xué)知識點總結(jié)4
一、水的離子積
純水大部分以H2O的分子形式存在，但其中也存在極少量的H3O+(簡寫成H+)和OH-，這種事實表明水是一種極弱的電解質(zhì)。水的電離平衡也屬于化學(xué)平衡的一種，有自己的化學(xué)平衡常數(shù)。水的電離平衡常數(shù)是水或稀溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積，一般稱作水的離子積常數(shù)，記做Kw。Kw只與溫度有關(guān)，溫度一定，則Kw值一定。溫度越高，水的電離度越大，水的離子積越大。
對于純水來說，在任何溫度下水仍然顯中性，因此c(H+)=c(OHˉ)，這是一個容易理解的知識點。當(dāng)然，這種情況也說明中性和溶液中氫離子的濃度并沒有絕對關(guān)系，pH=7表明溶液為中性只適合于通常狀況的環(huán)境。此外，對于非中性溶液，溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度并不相等。但是在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和氫氧根濃度一定相等。
二、其它物質(zhì)對水電離的影響
水的電離不僅受溫度影響，同時也受溶液酸堿性的強弱以及在水中溶解的不同電解質(zhì)的影響。H+和OHˉ共存，只是相對含量不同而已。溶液的酸堿性越強，水的電離程度不一定越大。
無論是強酸、弱酸還是強堿、弱堿溶液，由于酸電離出的H+、堿電離出的OHˉ均能使H2O=OHˉ+H+平衡向左移動，即抑制了水的電離，故水的電離程度將減小。
鹽溶液中水的電離程度：
①強酸強堿鹽溶液中水的電離程度與純水的電離程度相同;
�、贜aHSO4溶液與酸溶液相似，能抑制水的電離，故該溶液中水的電離程度比純水的電離程度小;
�、蹚娝崛鯄A鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)，將促進水的電離，故使水的電離程度增大。
三、水的電離度的計算
計算水的電離度首先要區(qū)分由水電離產(chǎn)生的氫離子和溶液中氫離子的不同，由水電離的氫離子濃度和溶液中的氫離子濃度并不是相等，由于酸也能電離出氫離子，因此在酸溶液中溶液的氫離子濃度大于水電離的氫離子濃度;同時由于氫離子可以和弱酸根結(jié)合，因此在某些鹽溶液中溶液的氫離子濃度小于水電離的氫離子濃度。只有無外加酸且不存在弱酸根的條件下，溶液中的氫離子才和水電離的氫離子濃度相同。溶液的氫離子濃度和水電離的氫氧根離子濃度也存在相似的關(guān)系。
因此計算水的電離度，關(guān)鍵是尋找與溶液中氫離子或氫氧根離子濃度相同的氫離子或氫氧根離子濃度。
我們可以得到下面的規(guī)律：
�、僭陔婋x顯酸性溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水;
②在電離顯堿性溶液中，c(H+溶液=c(H+)水=c(OHˉ)水;
�、墼谒怙@酸性的溶液中，c(H+)溶液=c(H+)水=c(OHˉ)水;
�、茉谒怙@堿性的溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水。
并非所有已知pH值的溶液都能計算出水的電離度，比如CH3COONH4溶液中，水的電離度既不等于溶液的氫離子濃度，也不等于溶液的氫氧根離子濃度，因此在中學(xué)階段大家沒有辦法計算
高二上化學(xué)知識點總結(jié)5
一、硫及其化合物的性質(zhì)
1.鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS
2.銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S
3.硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7.二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
二、鎂及其化合物的性質(zhì)
1.在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO
2.在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2
3.在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4.在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2
5.海水中提取鎂涉及反應(yīng)：
�、儇悮れ褵迫∈焓遥篊aCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
�、诋a(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
�、茈娊馊廴诼然V：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
三、Cl-、Br-、I-離子鑒別：
1.分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-
2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。
四、常見物質(zhì)俗名
�、偬K打、純堿：Na2CO3;
�、谛√K打：NaHCO3;
③熟石灰：Ca(OH)2;
�、苌遥篊aO;
�、菥G礬：FeSO4?7H2O;
�、蘖蚧牵篠;
⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;
�、嗄懙\：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;
�、饷鞯\：KAl(SO4)2?12H2O
五、鋁及其化合物的性質(zhì)
1.鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2.鋁與強堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4.氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5.氧化鋁與強堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6.氫氧化鋁與強酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7.氫氧化鋁與強堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8.實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
六、硅及及其化合物性質(zhì)
1.硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2.硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2↑
3.二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5.制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
烴
烷烴CnH2n+2飽和鏈烴
烴烯烴CnH2n(n≥2)存在C=C
炔烴CnH2n-2(n≥2)存在C≡C
芳香烴：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)
(1)有機物種類繁多的原因:
1.碳原子以4個共價鍵跟其它原子結(jié)合;
2.碳與碳原子之間，形成多種鏈狀和環(huán)狀的有機化合物;
3.同分異構(gòu)現(xiàn)象
(2)有機物:多數(shù)含碳的化合物
(3)烴:只含C、H元素的'化合物
高二上化學(xué)知識點總結(jié)6
一、化學(xué)反應(yīng)的速率
1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進行的
(1)基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。
(2)反應(yīng)歷程：平時寫的化學(xué)方程式是由幾個基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)。總反應(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機理。
(3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。
2、化學(xué)反應(yīng)速率
(1)概念：
單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率，用符號v表示。
(2)表達式：
(3)特點
對某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。
3、濃度對反應(yīng)速率的影響
(1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)
反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
(2)濃度對反應(yīng)速率的影響
增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。
增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。
(3)壓強對反應(yīng)速率的影響
壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響。
壓強對反應(yīng)速率的影響，實際上是濃度對反應(yīng)速率的影響，因為壓強的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積，氣體壓強減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。
4、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(1)經(jīng)驗公式
阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式：
式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。
由公式知，當(dāng)Ea>0時，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大。可知，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。
(2)活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大�；罨蹺a值越大，改變溫度對反應(yīng)速率的影響越大。
5、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(1)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：
催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。
(2)催化劑的特點：
催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
催化劑具有選擇性。
催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。
高二上化學(xué)知識點總結(jié)7
1.化學(xué)平衡狀態(tài)的判定
作為一個高頻考點，多數(shù)同學(xué)認(rèn)為稍有難度，其實要解決這個問題，我們只須記住兩點“一正一逆，符合比例”;“變量不變，平衡出現(xiàn)”。
2.化學(xué)平衡常數(shù)K
(1)K值的意義，表達式，及影響因素。
化學(xué)平衡常數(shù)的表達式是高考經(jīng)常出現(xiàn)的考點，對大多數(shù)同學(xué)來說是一個得分點，簡單來說，K值等于“生成物與反應(yīng)物平衡濃度冥的乘積之比”，只是我們一定不要把固體物質(zhì)及溶劑的濃度表示進去就行了。
對于平衡常數(shù)K，我們一定要牢記，它的數(shù)值只受溫度的影響;對于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)來說，溫度對K值的影響也是截然相反的。
(2)K值的應(yīng)用
比較可逆反應(yīng)在某時刻的Q值(濃度商)與其平衡常數(shù)K之間的關(guān)系，判斷反應(yīng)在某時刻的轉(zhuǎn)化方向及正、逆反應(yīng)速率的相對大小。
利用K值受溫度影響而發(fā)生的變化情況，推斷可逆反應(yīng)是放熱還是吸熱。
(3)K值的計算
K值等于平衡濃度冥的乘積之比，注意兩個字眼：一是平衡;二是濃度。一般情況下，這里的濃度不可用物質(zhì)的量來代替，除非反應(yīng)前后，各物質(zhì)的系數(shù)都為1。
互逆的兩反應(yīng)，K的取值為倒數(shù)關(guān)系;可逆反應(yīng)的系數(shù)變?yōu)樵瓉淼膸妆�，K值就變?yōu)樵瓉淼膸状畏? 如反應(yīng)3由反應(yīng)1和反應(yīng)2疊回而成，則反應(yīng)3的K值等于反應(yīng)1和反應(yīng)2的K值之積。
例題：將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)===NH3(g)+HI(g);②2HI(g)===H2(g)+I2(g)。達到平衡時，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=4 mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )。
A.9 B.16 C.20 D.25
3.化學(xué)平衡的移動問題
依據(jù)勒夏特列原理進行判斷，一般的條件改變對平衡狀態(tài)的影響都很容易判斷。
惰性氣體的充入對平衡狀態(tài)的影響，對很多同學(xué)來說，往往會構(gòu)成一個難點。其實只需要明白一點，這個問題就不難解決：影響平衡狀態(tài)的不是總壓強，而是反應(yīng)體系所占的分壓強。恒容時，充入惰性氣體，總壓強增大(因惰性氣體占有一部分壓強)，但反應(yīng)體系所占的分壓強卻沒有改變，平衡不移動;恒壓時，充入惰性氣體，總壓強不變，但惰性氣體占據(jù)了一部分壓強，因此反應(yīng)體系的分壓強減小，平衡向著氣體物質(zhì)的量增多的方向移動。
4.平衡移動與轉(zhuǎn)化率α、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ之間的關(guān)系
例如：對于N2+3H22NH3反應(yīng)，在恒容體系中，如果增加N2的量，則會使平衡向右移動，α(H2)增大，α(N2)減小，φ(N2)增大。思考為什么?[H2轉(zhuǎn)化率增大很好理解，而N2轉(zhuǎn)化率減小，我們可以從平衡常數(shù)不變的角度去分析]{此種情況要從反應(yīng)物濃度改變的角度去理解轉(zhuǎn)化率變化及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化情況}
如果按照N2與H2的初始量之比，在恒容體系中同時增加N2與3H2的量，則平衡右移，α(H2)增大，α(N2)增大，φ(N2)減小。思考為什么?[按初始量之比同時增大反應(yīng)物的量，相當(dāng)于給體系增大壓強]{要從反應(yīng)體系壓強改變的角度去理解各種量的變化情況}
思考對于2NO2N2O4，如果在恒容體系中，增大NO2的量，那么反應(yīng)的最終α(NO2)會如何變化，φ(NO2)會如何變化?
5.圖像問題
(1)給出各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化曲線，或濃度變化曲線，寫化學(xué)方程式(依據(jù)系數(shù)比等于轉(zhuǎn)化量之比)
(2)根據(jù)某物質(zhì)的百分含量，或者轉(zhuǎn)化率等在不同條件下隨時間的變化曲線，或者在不同溫度下隨壓強變化的曲線(也可能是不同壓強下了隨溫度變化的曲線)判斷反應(yīng)的特點，即：反應(yīng)是吸熱還是放熱;反應(yīng)前后，氣體的物質(zhì)的量是增加還是減少。
(3)根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化情況，判斷條件的改變;或者給出條件的改變，畫出正逆反應(yīng)速率的變化情況。(關(guān)鍵是把握住溫度、壓強、催化劑及濃度對反應(yīng)速率及平衡狀態(tài)的影響情況。)
6.利用三段式進行有關(guān)轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)等的計算(計算的核心在于：轉(zhuǎn)化量之比等于系數(shù)比)
例：2L密閉容器中，充入1mol N2和3molH2，3min后達到平衡狀態(tài)，此時壓強變?yōu)樵瓉淼?/5(或者平均分子量變?yōu)樵瓉淼?/4，或者恒壓體系中，密度變?yōu)樵瓉淼?/4)，求N2的平衡轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)K，以及平衡時H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);求NH3表示的反應(yīng)速率。
7.等效平衡(達到平衡狀態(tài)時，兩體系對應(yīng)物質(zhì)的分?jǐn)?shù)分別相同)
(1)恒容等效
等效條件：一邊倒之后，對應(yīng)物質(zhì)的量完全相等;等效特點：完全等效(兩體系達到等效平衡時，各對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度分別別相等。)
恒容條件下，在體系中①加入1molN2和3molH2②加入2molNH3③加入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3(為什么會達到相同的平衡狀態(tài)，可從平衡常數(shù)的角度來解釋)④若加入0.3molN2、xmolH2和ymolNH3可達到與體系完全相同的平衡狀態(tài)，求x和y。
假設(shè)N2+3H22NH3 △H=-QKJ/mol，在恒容體系中，①加入1molN2和3molH2達平衡狀態(tài)時，放熱Q1,N2的轉(zhuǎn)化率為a②加入2molNH3達平衡狀態(tài)時，吸熱Q2，NH3的轉(zhuǎn)化率為b。問：Q1、Q2間的關(guān)系，a、b間的關(guān)系。
(2)恒壓等效
等效條件：一邊倒之后，各對應(yīng)物質(zhì)的比例關(guān)系相同;等效特點：等比等效(兩體系達到等效平衡時，對應(yīng)物質(zhì)的濃度相等，而物質(zhì)的量成比例。)
恒壓條件下，N2+3H22NH3 ，體系①加入1molN2和4molH2,達平衡后，NH3的物質(zhì)的量為nmol;體系②加入0.5molN2、xmolH2和ymolNH3，若要達平衡后，NH3的物質(zhì)的量為2nmol，求x與y的值。
(3)針對反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)的恒容等效
等效條件：一邊倒之后，各對應(yīng)物質(zhì)的比例關(guān)系相同;等效特點：等比等效(兩體系達到等效平衡時，對應(yīng)物質(zhì)的濃度成比例，各物質(zhì)的量也成比例。)
高二上化學(xué)知識點總結(jié)8
少數(shù)含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸鹽等不具有有機物的性質(zhì)。
1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質(zhì)
(1)有機物
�、� 通過加成反應(yīng)使之褪色：
�、� 通過取代反應(yīng)使之褪色：酚類 、—C≡C—的不飽和化合物
注意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。
�、� 通過氧化反應(yīng)使之褪色：含有—CHO(醛基)的有機物(有水參加反應(yīng)) 注意：純凈的只含有—CHO(醛基)的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
�、� 通過萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯
(2)無機物
�、� 通過與堿發(fā)生歧化反應(yīng)
3Br2 + 6OH == 5Br + BrO3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O
�、� 與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe 2---2+------
2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì)
(1)有機物：含有、—C≡C—、—OH(較慢)、—CHO的物質(zhì)
與苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反應(yīng))
(2)無機物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe 2----2+
3.與Na反應(yīng)的有機物：含有—OH、—COOH的有機物
與NaOH反應(yīng)的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應(yīng)加熱時，能與鹵代烴、酯反應(yīng)(取代反應(yīng))
與Na2CO3反應(yīng)的有機物：含有酚羥基的有機物反應(yīng)生成酚鈉和NaHCO3;含有—COOH的有機物反應(yīng)生成羧酸鈉，并放出CO2氣體;
含有—SO3H的有機物反應(yīng)生成磺酸鈉并放出CO2氣體。
與NaHCO3反應(yīng)的有機物：含有—COOH、—SO3H的有機物反應(yīng)生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體。
4.與新制Cu(OH)2懸濁液(斐林試劑)的反應(yīng)
(1)有機物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍過量，后氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。
(2)斐林試劑的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶液，得到藍(lán)色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。
(3)反應(yīng)條件：堿過量、加熱煮沸
(4)實驗現(xiàn)象：
�、� 若有機物只有官能團醛基(—CHO)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;
�、� 若有機物為多羥基醛(如葡萄糖)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍(lán)色溶液，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;
(5)有關(guān)反應(yīng)方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
RCHO + 2Cu(OH)2HCHO + 4Cu(OH)2
RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O
CO2 + Cu2O↓+ 3H2O
OHC-CHO + 4Cu(OH)2
HCOOH + 2Cu(OH)2
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O
5.銀鏡反應(yīng)的有機物
(1)發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物：
含有—CHO的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)
(2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制：
向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。
(3)反應(yīng)條件：堿性、水浴加熱 .......
若在酸性條件下，則有Ag(NH3)2+ + OH + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破壞。 -
(4)實驗現(xiàn)象：①反應(yīng)液由澄清變成灰黑色渾濁;②試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出
(5)有關(guān)反應(yīng)方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O
銀鏡反應(yīng)的一般通式：
RCHO + 2Ag(NH3)2OH
高二上化學(xué)知識點總結(jié)9
1、親電取代反應(yīng)
芳香烴圖冊主要包含五個方面：鹵代：與鹵素及鐵粉或相應(yīng)的三鹵化鐵存在的條件下，可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應(yīng)。鹵素的反應(yīng)活性為：FClBrI不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是：烷基苯苯苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。
烷基苯發(fā)生鹵代的時候，如果是上述催化劑，可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應(yīng);如在光照條件下，可發(fā)生側(cè)鏈上的H被取代的反應(yīng)。
應(yīng)用：鑒別。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鑒別：苯、己烷、苯乙烯。(答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。
硝化：與濃硫酸及濃硝酸(混酸)存在的條件下，在水浴溫度為55攝氏度至60攝氏度范圍內(nèi)，可向苯環(huán)上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物發(fā)生硝化的速度同上。
磺化：與濃硫酸發(fā)生的反應(yīng)，可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應(yīng)是個可逆的反應(yīng)。在酸性水溶液中，磺酸基可脫離，故可用于基團的保護。烷基苯的磺化產(chǎn)物隨溫度變化：高溫時主要得到對位的產(chǎn)物，低溫時主要得到鄰位的產(chǎn)物。
F-C烷基化：條件是無水AlX3等Lewis酸存在的情況下，苯及衍生物可與RX、烯烴、醇發(fā)生烷基化反應(yīng)，向苯環(huán)中引入烷基。這是個可逆反應(yīng)，常生成多元取代物，并且在反應(yīng)的過程中會發(fā)生C正離子的重排，常常得不到需要的產(chǎn)物。該反應(yīng)當(dāng)苯環(huán)上連接有吸電子基團時不能進行。如：由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。
F-C�；簵l件同上。苯及衍生物可與RCOX、酸酐等發(fā)生反應(yīng)，將RCO-基團引入苯環(huán)上。此反應(yīng)不會重排，但苯環(huán)上連接有吸電子基團時也不能發(fā)生。如：苯合成正丙苯、苯乙酮。
親電取代反應(yīng)活性小結(jié)：連接給電子基的苯取代物反應(yīng)速度大于苯，且連接的給電子基越多，活性越大;相反，連接吸電子基的苯取代物反應(yīng)速度小于苯，且連接的吸電子基越多，活性越小。
2、加成反應(yīng)
與H2：在催化劑Pt、Pd、Ni等存在條件下，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最終生成環(huán)己烷。與Cl2：在光照條件下，可發(fā)生自由基加成反應(yīng)，最終生成六六六。
3、氧化反應(yīng)
苯本身難于氧化。但是和苯環(huán)相鄰碳上有氫原子的烴的同系物，無論R-的碳鏈長短，則可在高錳酸鉀酸性條件下氧化，一般都生成苯甲酸。而沒有α-H的苯衍生物則難以氧化。該反應(yīng)用于合成羧酸，或者鑒別�，F(xiàn)象：高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。
4、定位效應(yīng)
兩類定位基鄰、對位定位基，又稱為第一類定位基，包含：所有的給電子基和鹵素。它們使新引入的基團進入到它們的鄰位和對位。給電子基使苯環(huán)活化，而X2則使苯環(huán)鈍化。
間位定位基，又稱為第二類定位基，包含：除了鹵素以外的所有吸電子基。它們使新引入的基團進入到它們的間位。它們都使苯環(huán)鈍化。
二取代苯的定位規(guī)則：原有兩取代基定位作用一致，進入共同定位的位置。如間氯甲苯等。原有兩取代基定位作用不一致，有兩種情況：兩取代基屬于同類，則由定位效應(yīng)強的決定;若兩取代基屬于不同類時，則由第一類定位基決定。
高二上化學(xué)知識點總結(jié)10
1、各類有機物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)
烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應(yīng)
烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)
炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)
苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)
(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))
鹵代烴：CnH2n+1X
醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質(zhì)，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：
1.可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，
2.可以發(fā)生消去反應(yīng)，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，
3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。
4.與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。
5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。
6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。
苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2
2、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;
3、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
4、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應(yīng))
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2
6.能與Na反應(yīng)的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物
7、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物：
(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解)
8.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽
9、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應(yīng))。
計算時的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag
注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3
反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.
10、常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
H2O
11.濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解
12、需水浴加熱的反應(yīng)有：
(1)、銀鏡反應(yīng)
(2)、乙酸乙酯的水解
(3)苯的硝化
(4)糖的水解
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱。
13、解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng))，如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng)，醛基的氧化反應(yīng)等。但有機物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關(guān)系，能給你一個整體概念。
14、烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。
去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。
醇類氧化變-醛，醛類氧化變羧酸。
光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)
高二上化學(xué)知識點總結(jié)11
1、組成元素、氨基酸的結(jié)構(gòu)通式、氨基酸的種類取決于R基.
2、構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸種類20多種.
3、氨基酸脫水縮合形成蛋白質(zhì)：肽鍵的書寫方式.
有幾個氨基酸就叫幾肽.
肽鍵的數(shù)目=失去的水=氨基酸數(shù)目-肽鏈條數(shù)(鏈狀多肽)
環(huán)狀多肽肽鍵數(shù)=氨基酸數(shù)=失去的水
分之質(zhì)量的相對計算：蛋白質(zhì)的分子量=氨基酸的平均分子量氨基酸數(shù)-18(氨基酸-肽鏈條數(shù))
4、蛋白質(zhì)種類多樣性的原因：
氨基酸的種類、數(shù)目、排序以及蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)不同.核酸分為核糖核酸RNA和脫氧核糖酸DNA，核酸的基本單位是核苷酸，每條核苷酸是由一分子含氮堿基，一分子磷酸，一分子五碳糖，RNA是由堿基(A、G、C、U)，磷酸，核糖組成，DNA是由堿基(A、G、C、T)，磷酸和脫氧核糖組成
追答：
核苷酸是核酸的基本組成單位，核酸分為脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)所以核苷酸又分為脫氧核糖核苷酸(DNA基本組成單位)和核糖核苷酸(RNA基本組成單位)所謂的堿基(一般叫含氮的堿基)有6種{A(腺嘌呤)、C(胞嘧啶)、G(鳥嘌呤)、T(胸腺嘧啶)、U(尿嘧啶)｝。組成DNA的堿基有ACGT組成RNA的堿基有ACGUT是DNA所特有的，U是RNA所特有的。兩者共有的有ACG。
高二上化學(xué)知識點總結(jié)12
一、化學(xué)實驗安全
�。�1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當(dāng)處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
�。�2）燙傷宜找醫(yī)生處理。
（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
�。�4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
�。�5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
�。�6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二、混合物的分離和提純分離和提純的方法
過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物。
三、離子檢驗
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
Cl—AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl—+Ag+=AgCl↓SO42—稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42—+Ba2+=BaSO4↓
四、除雜
注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾
1、物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2、摩爾（mol）：把含有6、02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3、阿伏加德羅常數(shù)：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5、摩爾質(zhì)量（M）
�。�1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量、
�。�2）單位：g/mol或g、mol—1
（3）數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量、
6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量（n=m/M）
六、氣體摩爾體積
1、氣體摩爾體積（Vm）
�。�1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積、
�。�2）單位：L/mol
2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol
七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用
1、物質(zhì)的量濃度、
�。�1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。
�。�2）單位：mol/L
�。�3）物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V
2、一定物質(zhì)的量濃度的配制
�。�1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液、
�。�2）主要操作
a、檢驗是否漏水、
b、配制溶液1計算、2稱量、3溶解、4轉(zhuǎn)移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液、
注意事項：
A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶、
B使用前必須檢查是否漏水、
C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解、
D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移、
高二上化學(xué)知識點總結(jié)13
一、濃硫酸“五性”
酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性：
化合價不變只顯酸性
化合價半變既顯酸性又顯強氧化性
化合價全變只顯強氧化性
二、濃硝酸“四性”
酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性：
化合價不變只顯酸性
化合價半變既顯酸性又顯強氧化性
化合價全變只顯強氧化性
三、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟
(1)選主鏈，稱某烷
(2)編號位，定支鏈
(3)取代基，寫在前，注位置，短線連
(4)不同基，簡到繁，相同基，合并算
烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵循兩個基本原則：
①最簡化原則
�、诿鞔_化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導(dǎo)意義。
四、氧化還原反應(yīng)配平
標(biāo)價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查
一標(biāo)出有變的元素化合價;
二列出化合價升降變化;
三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等;
四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù);
五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù);
六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數(shù))，畫上等號。
高二上化學(xué)知識點總結(jié)14
氯及其化合物，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，
�、傥锢硇再|(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。
②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。
拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。
二氧化硫
�、傥锢硇再|(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大
②化學(xué)性質(zhì)：
a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫酸(中強酸)：SO2+H2OH2SO3可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白
c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
高二上化學(xué)知識點總結(jié)15
高二化學(xué)知識點歸納
一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。
1.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。
(1)反應(yīng)熱的概念：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號Q表示。
(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。Q>0時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);q<0時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
2.化學(xué)反應(yīng)的焓變。
(1)反應(yīng)焓變ΔH與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。
對于等壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達式為：Qp=ΔH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)。
(2)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式。
把一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式。
如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1。
3.反應(yīng)焓變的計算。
根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應(yīng)焓變ΔH。
對任意反應(yīng)：aA+bB=cC+dD。
ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]。
二、化學(xué)平衡。
1.化學(xué)反應(yīng)速率。
(1)表達式：v=△c/△t。
(2)特點：對某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。
2.濃度對反應(yīng)速率的影響。
(1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)。
反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
(2)濃度對反應(yīng)速率的影響。
增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。
增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。
3.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(1)經(jīng)驗公式。
式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。
由公式知，當(dāng)Ea&lt;0時，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大。可知，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。
4.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(1)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。
(2)催化劑的特點。
催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。
三、苯C6H6。
1.物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。
2.苯的結(jié)構(gòu)：C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。
3.化學(xué)性質(zhì)。
(1)氧化反應(yīng)：2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。
(2)取代反應(yīng)。
�、勹F粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大。
②苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2+H2O反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。
(3)加成反應(yīng)。
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷+3H2。
四、乙醇CH3CH2OH。
1.物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾。
2.結(jié)構(gòu)：CH3CH2OH(含有官能團：羥基)。
3.化學(xué)性質(zhì)。
(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))。
(2)乙醇的氧化反應(yīng)。
�、僖掖嫉娜紵篊H3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O。
�、谝掖嫉拇呋趸磻�(yīng)2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O。
高考化學(xué)學(xué)習(xí)方法
1、抓主干
研究下高中化學(xué)書的目錄就會發(fā)現(xiàn)，其實化學(xué)教材的內(nèi)容說起來也很簡單：元素周期表中的5個縱行〔Ⅰ，Ⅳ，Ⅴ，Ⅵ，Ⅶ〕，反應(yīng)類型，平衡，有機。還是我前面多次提過的那個思想，得對化學(xué)到底學(xué)了些什么有個大體的概念，才能在現(xiàn)在已經(jīng)算很較短的時間內(nèi)有個更快更大的進步。還有前面在講數(shù)學(xué)時說的玩數(shù)學(xué)的方法，也可用在化學(xué)上的。
這樣的目的，是要抓住主干。只有主干知識過硬才不怕考題有多靈活，這同樣在數(shù)學(xué)和物理中也很重要，再羅嗦下，完全空中樓閣式靠大量練題而產(chǎn)生對各種題做法的認(rèn)知，試圖借以彌補或代替夯實基礎(chǔ)的作用，是很難有質(zhì)的進步的，也很容易出問題。但并不否定練題的必要和重要作用，練題也是提高應(yīng)試能里的最重要途徑。用一個數(shù)學(xué)語言來解釋，基礎(chǔ)和練題都是提高成績的必要非充分條件
2、記零散
我當(dāng)時是遇到一個零散的知識點就抄下來，有點記點，記憶也講方法把有顏色的沉淀溶液什么的歸納到一起記，其實說起來真的大家都知道，但是卻只有真的在堅持的人才能看到效果。
3、針對應(yīng)試
分析試卷考點安排，提煉常考考點。由于各地試卷考點安排和�？伎键c不同，我就拿四川卷為例，8個選擇題，一般考點分別為：化學(xué)在前沿科學(xué)的應(yīng)用，實驗，離子共存或反應(yīng)，熱化學(xué)方程式，周期表與周期率，化學(xué)計算，平衡，溶液中離子濃度關(guān)系。每年的題都是如此安排的〔除地震那年特殊〕。發(fā)現(xiàn)了這個就可以在第二輪復(fù)習(xí)中找到重點了，后面的4個大題也一樣相當(dāng)?shù)挠幸?guī)律。
化學(xué)備考加分技巧
1、首先明確，任何化學(xué)反應(yīng)，從元素周期表角度考慮
化學(xué)的反應(yīng)原理都是最外電子層是否“飽和”的問題，物態(tài)的化合價基本符合元素周期表分規(guī)律，只有少數(shù)多化合價的，要抄下牢記。做一個專門學(xué)化學(xué)的筆記本，把“非常規(guī)”的記錄，包括所有反應(yīng)的特殊顏色、氣體、沉淀、變價等值的注意的特殊反應(yīng)和元素。
2、其次重點記錄，特殊元素，一定要牢記分清
特殊元素就是反應(yīng)能產(chǎn)生特殊氣體、沉淀、顏色的元素，還有變價元素、組合元素(酸根)等，這些都高考化學(xué)的考點與解題入手點。在本博有歸納化學(xué)解題入手點大全，里面全都是特殊反應(yīng)、易混知識點。希望大家自己總結(jié)，而不是認(rèn)為有了這些內(nèi)容，就高枕無憂。
3、運用比較，同中求異
在元素化合物中有一些元素化合物之間存在著相同點、不同點和相互聯(lián)系，容易引起混淆，對于這些物質(zhì)，可采用比較法，進行綜合分析，一一進行對照比較分析，找出其共性和差異，以獲得牢固、系統(tǒng)、準(zhǔn)確的知識。
【高二上化學(xué)知識點總結(jié)】相關(guān)文章：
化學(xué)知識點總結(jié)11-26
化學(xué)化學(xué)式知識點總結(jié)11-25
化學(xué)的分類知識點總結(jié)11-25
中考化學(xué)知識點總結(jié)09-06
化學(xué)實驗知識點總結(jié)07-22
初中的化學(xué)知識點總結(jié)07-31
化學(xué)知識點總結(jié)篇08-02